题目内容

20．反应PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）在恒温恒容密闭容器中进行，下列可以作为判断其达到平衡状态的标志有
（　　）
①PCl3和PCl5的浓度相等；②PCl3的质量分数保持不变；③容器中气体的压强保持不变；④PCl5的生成速率与PCl3的消耗速率相等；⑤容器中混合气体的密度保持不变；⑥容器中气体的平均摩尔质量保持不变；⑦v正（PCl3）=v逆（PCl5）；⑧容器内颜色不在改变．
A．4个B．5个C．6个D．7个

分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答 解：①化学平衡时，PCl3和PCl5的浓度不变，而不一定相等，故错误；
②PCl3的质量分数保持不变，说明反应达平衡状态，故正确；
③容器中气体的压强保持不变，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；
④PCl5的生成速率与PCl3的消耗速率相等，都体现正反应方向，故错误；
⑤容器中混合气体的密度一直保持不变，故错误；
⑥容器中气体的平均摩尔质量保持不变，说明气体的物质的量不变，反应达平衡，故正确；
⑦v正（PCl3）=v正（PCl5）=v逆（PCl5），所以正逆反应速率，故正确；
⑧容器内颜色不在改变，说明氯气的浓度不变，反应达平衡状态，故正确；
故选B．

点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

练习册系列答案
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10．下列物质中既含极性共价键又含有离子键的是（　　）
A．NaOHB．KClC．HClD．H2SO4
11．下列应用或事实中，与胶体的制备或性质没有关系的是（　　）
A．皂化反应后，加入氯化钠细粒，发生盐析
B．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐
C．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
8．下列叙述正确的是（　　）
A．100℃纯水的pH=6，说明加热可导致水呈酸性
B．pH=4的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=5
C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1
D．25℃时，pH=3的醋酸溶液．与pH=11的NaOH溶液等体积混合后pH=7
15．某同学根据外界条件对化学反应速率的影响原理，设计了硫代硫酸钠与硫酸反应有关实验，
实验过程的数据记录如下表，请结合表中信息，回答有关问题：
实验序号反应温度（℃）参加反应的物质
Na2S2O3H2SO4H2O
V/mLc/mol•L-1V/mLc/mol•L-1V/mL
A20100.1100.10
B2050.1100.15
C20100.150.15
D4050.1100.15
（1）写出上述反应的离子方程式S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O．
（2）①能说明温度对该反应速率影响的组合比较是BD；（填实验序号）
②A和B、A和C的组合比较所研究的问题是相同温度条件下浓度对该反应速率的影响．
（3）教材是利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小的可能原因：SO2可溶于水，测定不精确或实验装置较复杂，不易控制．
5．氧化还原反应及盐与酸或碱的复分解反应遵循“强制弱”的规律，个别反应不符合该规律．下列反应中属于个别反应的是（　　）
A．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu 2+B．Cu2++H2S=CuS↓+2H+
C．Cl2+2I-=2Cl-+I2D．Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
12．有八种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚异戊二烯；⑤2丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯，既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是（　　）
A．①④⑤⑧B．②⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧
9．室温下，向200 mLNa0H、Ba（OH）2的混合溶液中加入100 mL 0.3 mol•L-1的H2SO4溶液，充分反应，得沉淀4.66g，反应后测得溶液的pH=13（假设反应后溶液的总体积为300 mL）．请计算：
（1）原混合溶液中所含的Ba（OH）2物质的量是0.02mol．
（2）原混合溶液中NaOH的物质的量浓度0.25mol•L-1．
4．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，利用反应6NO2+8NH3$?_{加热}^{催化剂}$7N2+12H2O也可处理NO2，当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是6.72L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）$?_{加热}^{催化剂}$2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
则反应SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是BC（填字母）
A．体系压强保持不变               B．混合气体颜色保持不变
C．SO2和NO的体积比保持不变      D．每消耗1molSO3的同时生成1mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=$\frac{8}{3}$
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H＜0（填“＞”或“＜”），实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失．

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