1．肼（N2H4）可以用如下方法制备：CO（NH2）2+ClO-+OH--N2H4+Cl-+CO32-+H2O[CO（NH2）2中N为-3价]，下列说法不正确的是（　　）
A．N2H4是氧化产物
B．配平后，OH-的化学计量数是2
C．生成3.2g N2H4 转移0.1mol 电子
D．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1
20．向20mL1mol/LAl2（SO4）3溶液中，加入30mLKOH溶液，充分反应后，得0.78g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度为（　　）
A．5mol/LB．3mol/LC．2mol/LD．7mol/L
19．雾霾含有大量的污染物SO2、NO．工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图1（Ce为铈元素）：

（1）装置Ⅰ中的主要离子方程式为SO2+OH-=HSO3-．
（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH 的关系如图2所示．

①若是0.1molNaOH反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：HSO3-在溶液中存在电离平衡：HSO3-?SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使电离平衡右移，c（H+）增大．
（3）写出装置Ⅱ中，酸性条件下的离子方程式NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+．
（4）装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，其原理如图3所示．
①生成Ce4+从电解槽的a（填字母序号）口流出．
②写出与阴极的反应式2HSO3-+4H++4e-=S2O32-+3H2O．
（5）用铂电极A、B电解CuSO4溶液，先在A上收集到5.6L气体，然后反接电源，又在B极上收集到5.6L气体．整个过程中电路通过的电子为2mol．（气体体积均为标准状况下的体积）
18．大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验：
试样所加试剂实验现象
第一份试液滴加适量的淀粉KI溶液呈蓝色
第二份试液滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀
第三份试液滴加NaOH溶液，加热，加入的NaOH溶液体积（V）与生成的沉淀、产生的气体（n）的关系如右图
请回答下列问题：（1）判断该酸雨中肯定不存在的离子是SO32-、Ba2+
（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液时发生反应的离子方程式：6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O
（3）第三份试液滴加NaOH溶液，加热整个过程中有多个反应，写出其中一个反应的离子方程式OH-+H+=H2O，NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）设计实验方案，检验该溶液中是否存在Cl-：少量试液滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置取上层澄清液加HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明存在Cl-．
（5）该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是催化剂．
17．生活是化学的源泉，下列有关生产、生活、科学、技术中的化学叙述不正确的是（　　）
A．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素
B．硅胶可用作食品干燥剂
C．宇航服主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，是一种新型无机非金属材料
D．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应
16．A、B、C、D、E可能是NH4Cl、Ba（OH）2、KCl、K2SO4、（NH4）2SO4无色溶液中的一种，将它们两两混合时产生的现象是：
①A和B混合后产生白色沉淀，加热后无明显现象．
②B和C混合也产生白色沉淀，加热后有气体产生，气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
③B和E混合后无沉淀，但加热后也产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．
④D和任何一种溶液混合后，都无明显变化．根据上述现象，回答：
（1）A：K2SO4，B：Ba（OH）2，C：（NH4）2SO4，D：KCl，E：NH4Cl（用化学式表示）．
（2）写出有关反应的离子方程式：
A+B：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
B+C：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3•H2O；
B+E：OH-+NH4+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
15．钒是一种熔点很高的金属，具有良好的可塑性和低温抗腐蚀性，有延展性、硬度大，无磁性．广泛应用于钢铁、航空航天、能源、化工等领域．中铝集团 （平果铝业公司）目前使用一种新型工艺，以便从铝业生成的固体废料--赤泥中提取金属钒，具体工艺流程图如下：

已知：I．钒有多种价态，其中+5价最稳定．钒在溶液中主要以V02+和V03-的形式存在，存在平衡V02++H20?V03-+2H+．
Ⅱ．部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：
物质V205NH4V03（V02）2S04
溶解性难溶难溶易溶
Ⅲ．部分离子的沉淀pH值：
Cu2+Fe2+Fe3+
开始沉淀pH值5.27.62.7
完全沉淀pH值6.49.63.7
请回答下列问题：
（1）碱浸步骤中最好选用a．
a．Na0H溶液b．氨水    c．纯碱溶液
（2）写出滤液1与足量二氧化碳反应的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-；．
（3）磁选步骤得到的磁性产品为铁．
（4）溶液1到溶液2的过程中，调节pH值至8有两个目的，一是除去铜离子，二是使使VO2+转化为VO3-．
（5）滤渣3的主要成分为NH4VO3，工业上常用铝热反应法由V205冶炼金属钒，请写出反应的化学方程式3V205+10Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6V+5Al203．
14．实验室制备Al2S3，下列方案可行的是（　　）
A．将AlCl3溶液与Na2S溶液混合B．将H2S气体通入Al2（SO4）3溶液中
C．将Al（NO3）3固体与K2S固体混合D．将金属铝与硫混合加热
13．A、B、C、D、E五种短周期主族元素原子序数逐渐增大，其中A与C、B与E分别为同族元素．原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等．下列说法正确的是（　　）
A．简单离子半径：E＜D
B．气态氢化物的稳定性：B＜E
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞D
D．A与E形成的化合物为离子化合物
12．锌是第四“常见”的金属，仅次于铁、铝及铜，在现代工业中对于电池的制造有不可磨灭的贡献．
Ⅰ．湿法炼锌某种冶炼过程可用右图表示：

（1）电解过程中析出锌一极的电极反应式为：[Zn（NH3）4]2++2e-═Zn+4NH3↑；
（2）ZnO像Al2O3一样，属于两性氧化物，则ZnO与NaOH溶液反应的离子方程式为：ZnO+2OH-+H2O═[Zn（OH）4]2-（“锌酸”的化学式可写成H2[Zn（OH）4]）．
Ⅱ．锌电池  用锌作负极的电池生活中随处可见，如锌锰干电池、锌锰碱性电池、锌空气电池等．
（1）锌锰碱性电池的总反应式为：Zn+2MnO2+2H2O═2MnO（OH）+Zn（OH）2，正极反应式为：2MnO2+2H2O+2e-═2MnO（OH）+2OH-．
（2）新型锌空气电池与锂电池相比，其储量是它的三倍，成本是锂电池的一般，并且完全没有过热爆炸的安全隐患．该电池的总反应为：2Zn+O2═2ZnO，电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O．若以该电池为电源，用惰性电极电解AgNO3溶液，为保证阴极有10.8g银析出，至少需要2.8L空气（折算成标准状况）进入该电池（空气中氧气的体积分数为$\frac{1}{5}$）．
 0  157146  157154  157160  157164  157170  157172  157176  157182  157184  157190  157196  157200  157202  157206  157212  157214  157220  157224  157226  157230  157232  157236  157238  157240  157241  157242  157244  157245  157246  157248  157250  157254  157256  157260  157262  157266  157272  157274  157280  157284  157286  157290  157296  157302  157304  157310  157314  157316  157322  157326  157332  157340  203614 

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