实验室制备Al2S3.下列方案可行的是( )A．将AlCl3溶液与Na2S溶液混合B．将H2S气体通入Al2(SO4)3溶液中C．将Al(NO3)3固体与K2S固体混合D．将金属铝与硫混合加热题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．实验室制备Al₂S₃，下列方案可行的是（　　）

	A．	将AlCl₃溶液与Na₂S溶液混合		B．	将H₂S气体通入Al₂（SO₄）₃溶液中
	C．	将Al（NO₃）₃固体与K₂S固体混合		D．	将金属铝与硫混合加热

分析 A．铝离子与硫离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，无法获得硫化铝；
B．硫化氢气体不与硫酸铝发生反应；
C．硝酸铝不与硫化钾固体反应；
D．金属铝与硫单质加热反应生成硫化铝．

解答解：A．由于Al₂S₃在水溶液中易发生水解相互促进的反应，生成Al（OH）₃和H₂S，则不能用AlCl₃溶液与Na₂S溶液混合制取硫化铝，故A错误；
B．将H₂S气体通入Al₂（SO₄）₃溶液中不发生反应，无法制取硫化铝，故B错误；
C．将Al（NO₃）₃固体与K₂S固体混合不会发生反应，故C错误；
D．加热铝和硫单质能够发生反应生成硫化铝，故D正确；
故选D．

点评本题考查了物质制备方案的设计与评价，题目难度不大，明确硫化铝在水溶液中发生水解反应为解答关键，注意熟练掌握常见元素及其化合物性质，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

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．
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据是cd．
a．HCl、HBr、HI水溶液的酸性 b．Cl₂、Br₂、I₂的熔点
c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d．Cl₂、Br₂、I₂的氧化性
（3）工业上，通过如下转化可制得KCl03晶体：
NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃，通电}$NaClO₃溶液$→_{Ⅱ}^{室温，KCl}$KClO₃晶体
①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：
1NaCl+3H₂O═1NaClO₃+3H₂↑．
②Ⅱ反应过程能析出KCIO₃晶体而无其他晶体析出的原因是室温下KClO₃在水中的溶解度明显小于其它晶体
（4）一定条件下，在水溶液中1mol Cl^-、ClO_x^-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．

①D是ClO₄^-（填离子符号）．
②B→A+c反应的热化学方程式为3ClO^-（aq）=ClO₃^-（aq）+2Cl^-（aq）△H=-117kJ/mol（用离子符号表示）．

12．下列事实一定能说明HNO₂是弱电解质的是（　　）
①常温下NaNO₂溶液的pH大于7
②用HNO₂溶液做导电实验灯泡很暗
③HNO₂和NaCl不能发生反应
④0.1mol/LHNO₂溶液的pH=2.1．

2．pH=1的无色澄清溶液，还含K⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、I^-、Cl^-等离子中的两种或多种，忽略水电离出的H⁺和OH^-，所有阴离子浓度均为0.1mol/L．进行如下实验：
①向100mL溶液加入Na₂SO₃后有气体产生，同时产生白色沉淀，继续滴加至不再产生沉淀．过滤，所得沉淀加盐酸不消失、洗涤、干燥、称得沉淀质量为1.165g．
②在①的滤液中加入AgNO₃溶液，又有白色沉淀生成，再加硝酸沉淀不消失．
回答下列问题：
（1）在第①步反应生成气体的离子方程式为：2NO₃^-+3SO₃^2-+2H⁺=3SO₄^2-+2NO↑+H₂O；在第②步反应中生成的白色沉淀是Ag₂SO₄（可能含AgCl）．
（2）由以上实验，可判断原溶液中一定不含有的离子是Cu²⁺、SO₄^2-、I^-．
（3）能否确认原溶液中有无Cl^-？若能请说明理由，若不能请设计一个简单实验进一步确认．

9．分析下列化学式，选出符合要求的物质填空，要求填写化学式．
A、N₂ B、CO₂ C、CH₂Cl₂ D、C₂H₄ E、C₂H₆
上述物质中，只含有极性键的分子是C；既含离子键又含共价键的化合物是DE；只存在σ键的是CE；既有σ键，又有π键的是ABD．

19．雾霾含有大量的污染物SO₂、NO．工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO₂和NO，可获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的流程图如图1（Ce为铈元素）：

（1）装置Ⅰ中的主要离子方程式为SO₂+OH^-=HSO₃^-．
（2）含硫各微粒（H₂SO₃、HSO₃^-和SO₃^2-）存在于SO₂与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH 的关系如图2所示．

①若是0.1molNaOH反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
②向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定浓度的CaCl₂溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：HSO₃^-在溶液中存在电离平衡：HSO₃^-?SO₃^2-+H⁺，加CaCl₂溶液后，Ca²⁺+SO₃^2-=CaSO₃↓使电离平衡右移，c（H⁺）增大．
（3）写出装置Ⅱ中，酸性条件下的离子方程式NO+2H₂O+3Ce⁴⁺=3Ce³⁺+NO₃^-+4H⁺．
（4）装置Ⅲ还可以使Ce⁴⁺再生，其原理如图3所示．
①生成Ce⁴⁺从电解槽的a（填字母序号）口流出．
②写出与阴极的反应式2HSO₃^-+4H⁺+4e-=S₂O₃^2-+3H₂O．
（5）用铂电极A、B电解CuSO₄溶液，先在A上收集到5.6L气体，然后反接电源，又在B极上收集到5.6L气体．整个过程中电路通过的电子为2mol．（气体体积均为标准状况下的体积）

6．丁醇（C₄H₁₀O）与乙二酸（HOOC-COOH）在一定条件下反应，生成的二元酯有（　　）

3．下列变化过程中，不需要破坏化学键的是（　　）

	A．	食盐溶于水		B．	碘的升华
	C．	氯气溶于氢氧化钠溶液		D．	氢氧化钠受热熔化

4．一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示．下列有关该电池说法正确的是（　　）

	A．	重油是石油分馏的产品，含有的主要元素为C、H、O
	B．	电极B上发生的电极反应为：O₂+2CO₂+4e^-═2CO₃^2-
	C．	电极A上H₂参与的电极反应为：H₂+2OH^--2e^-═2H₂O
	D．	电池工作时，CO₃^2-向电极B移动

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