Question

13．A、B、C、D、E五种短周期主族元素原子序数逐渐增大，其中A与C、B与E分别为同族元素．原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等．下列说法正确的是（　　）

• A． 简单离子半径：E＜D
• B． 气态氢化物的稳定性：B＜E
• C． 最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞D
• D． A与E形成的化合物为离子化合物

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五种短周期主族元素原子序数逐渐增大，其中A与C、B与E分别为同族元素．B原子最外层电子数是次外层的3倍，则B有2个电子层，最外层有6个电子，则B为氧元素，B与E分别为同族元素，则E为硫元素；原子半径A＜B＜E＜D＜C，则C、D与E为同周期元素，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等为24，所以C为钠元素，D为铝元素；A与C为同族元素，则A为氢元素．以此解答该题．

解答 解：A、B、C、D、E五种短周期主族元素原子序数逐渐增大，其中A与C、B与E分别为同族元素．B原子最外层电子数是次外层的3倍，则B有2个电子层，最外层有6个电子，则B为氧元素，B与E分别为同族元素，则E为硫元素；原子半径A＜B＜E＜D＜C，则C、D与E为同周期元素，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等为24，所以C为钠元素，D为铝元素；A与C为同族元素，则A为氢元素．
A．D为铝元素，E为硫元素，硫离子核外电子层比铝离子多，离子半径硫离子较大，即D＜E，故A错误；
B．B为氧元素，E为硫元素，非金属性O＞S，气态氢化物的稳定性B＞E，故B错误；
C．C为钠元素，D为铝元素，金属性Na＞Al，所以最高价氧化物对应水化物的碱性C＞D，故C正确；
D．A为氢元素，E为硫元素，二者形成的化合物为H₂S，为共价化合物，故D错误．
故选C．

点评 本题以元素推断为载体，考查原子结构与位置关系、元素化合物知识、元素周期律递变规律等，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，推断元素是解题关键，注意规律的掌握与运用．