肼(N2H4)可以用如下方法制备:CO(NH2)2+ClO-+OH--N2H4+Cl-+CO32-+H2O[CO(NH2)2中N为-3价].下列说法不正确的是( )A．N2H4是氧化产物B．配平后.OH-的化学计量数是2C．生成3.2g N2H4 转移0.1mol 电子D．氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．肼（N₂H₄）可以用如下方法制备：CO（NH₂）₂+ClO^-+OH^--N₂H₄+Cl^-+CO₃^2-+H₂O[CO（NH₂）₂中N为-3价]，下列说法不正确的是（　　）

	A．	N₂H₄是氧化产物
	B．	配平后，OH^-的化学计量数是2
	C．	生成3.2g N₂H₄ 转移0.1mol 电子
	D．	氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1

分析该反应中，N元素化合价由-3价变为-2价，Cl元素化合价由+1价变为-1价，转移电子数为2，所以方程式为CO（NH₂）₂+ClO^-+2OH^-=N₂H₄+Cl^-+CO₃^2-+H₂O，以此来解答．

解答解：该反应中，N元素化合价由-3价变为-2价，Cl元素化合价由+1价变为-1价，转移电子数为2，所以方程式为CO（NH₂）₂+ClO^-+2OH^-=N₂H₄+Cl^-+CO₃^2-+H₂O，
A．N元素化合价由-3价变为-2价，所以尿素是还原剂失去电子被氧化，N₂H₄是氧化产物，故A正确；
B．由配平后的离子反应可知，OH^-的化学计量数是2，故B正确；
C.3.2g肼的物质的量是0.1mol，生成3.2 g N₂H₄转移电子物质的量=0.1 mol×[1-（-1）]=0.2mol，故C错误；
D．氧化剂为ClO^-，还原剂为CO（NH₂）₂，由反应可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，故D正确；
故选C．

点评本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、电子转移计算等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意基本概念及应用，题目难度不大．

练习册系列答案

请填写下列空白：
（1）写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：2FeTiO₃+6C+7Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃+2TiCl₄+6CO．
（2）由CO和H₂合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容积为2L的密闭容器中，比较此时反应：v_（正）＜v_（逆）．
②若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成19.2t甲醇，至少需额外补充H₂1.0t．（提示：电解饱和食盐水产生的氢气不算在内）
（3）用甲醇-空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（图2），在接通电路一段时间后纯Cu质量增加3.2g．
①请写出燃料电池中的负极反应式：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
②燃料电池正极消耗空气的体积是2.8L（标准状况，空气中O₂体积分数以20%计算）．
（4）在25℃下，将a mol•L^-1的氨水与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）．则溶液显中性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离常数K_b=$\frac{10{\;}^{-9}}{a-0.01}$．

19．下列说法中正确的是（　　）

	A．	物质的量就是物质的质量
	B．	阿伏加德罗常数就是6.02×10²³
	C．	1mol某物质溶于水一定得阿伏加德罗常数个溶质分子
	D．	98gH₂SO₄的物质的量与98gH₃PO₄的物质的量相等

9．分析下列化学式，选出符合要求的物质填空，要求填写化学式．
A、N₂ B、CO₂ C、CH₂Cl₂ D、C₂H₄ E、C₂H₆
上述物质中，只含有极性键的分子是C；既含离子键又含共价键的化合物是DE；只存在σ键的是CE；既有σ键，又有π键的是ABD．

16．A、B、C、D、E可能是NH₄Cl、Ba（OH）₂、KCl、K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄无色溶液中的一种，将它们两两混合时产生的现象是：
①A和B混合后产生白色沉淀，加热后无明显现象．
②B和C混合也产生白色沉淀，加热后有气体产生，气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
③B和E混合后无沉淀，但加热后也产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．
④D和任何一种溶液混合后，都无明显变化．根据上述现象，回答：
（1）A：K₂SO₄，B：Ba（OH）₂，C：（NH₄）₂SO₄，D：KCl，E：NH₄Cl（用化学式表示）．
（2）写出有关反应的离子方程式：
A+B：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
B+C：Ba²⁺+2OH^-+2NH₄⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2NH₃•H₂O；
B+E：OH^-+NH₄⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

6．丁醇（C₄H₁₀O）与乙二酸（HOOC-COOH）在一定条件下反应，生成的二元酯有（　　）

13．常温下，把pH=2的H₂SO₄和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7．则两溶液的体积比是1：10．

10．LED产品的使用为城市增添色彩．下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	P一型半导体连接的是电池负极
	B．	b 处通入O₂为电池正极，发生了还原反应
	C．	通入O₂的电极发生反应：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O
	D．	该装置只涉及两种形式的能量转换

11．一定条件下，可逆反应N₂+3H₂═2NH₃（放热反应）达到平衡后，只改变一个条件，下列叙述错误的是（　　）

	A．	加催化剂，v_正、v_逆都发生变化，且变化的倍数相等
	B．	加压，v_正、v_逆都增大，且v_正增大的倍数大于V_逆增大的倍数
	C．	增大氮气的浓度，H₂的平衡转化率增大
	D．	降温，v_正、v_逆都减小，且v_正减小的倍数大于v_逆减小的倍数

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