18．已知A.B.C.D.E.F是含有同一种元素的化合物.其中A为红棕色气体.F能使湿润红色石蕊试纸变蓝色.它们之间能发生如下反应:①A+H2O→B+C ②C+F→D ③D+NaO——青夏教育精英家教网——

18．已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中A为红棕色气体，F能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应：
①A+H₂O→B+C ②C+F→D ③D+NaOH→F+E+H₂O
（1）写出①反应的化学方程式：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．
（2）写出反应③的离子方程式：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（3）工业生产C的过程中有如下一步反应：即F经催化氧化生成B和H₂O，写出该步反应的化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（4）某同学用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关F的制取实验探究，回答下列问题：

ⅰ实验室制取F，其制备装置为①（填装置序号），发生反应的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．
ⅱ若用装置②制取F，烧瓶内装的试剂是CaO或NaOH或碱石灰，收集装置应选择⑥（填装置序号）．

17．甲、乙、丙为常见单质．A、B、C、D、E、F、G、H均为中学化学中常见的化合物，其中B、G的焰色反应均为黄色，C能使品红溶液褪色．在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示．（已知E的电解有氢气和氧气产生）

请回答下列问题：
（1）用化学式表示：丙为O₂，H为SO₃．
（2）向E溶液中通入过量C的化学反应方程式为SO₂+NaOH=NaHSO₃．
（3）写出B+C→D的化学方程式：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄
写出E+G→F的离子方程式：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．

16．常温下有下列几种情况
（1）pH=13的强碱和pH=2的强酸混合，所得溶液的pH=11，那么强碱和强酸的体积比1：9
（2）若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的NaOH的溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为5：1
（3）某HCl溶液pH=a，某NaOH溶液pH=b，V₁L盐酸溶液与V₂LNaOH溶液中和后溶液pH=7，问：
若a+b=14 则V₁/V₂=1：1 若a+b=13 则V₁/V₂=1：10
若a+b=15 则V₁/V₂=10：1 若a+b＞14 则V₁/V₂=10^a+b-14（填表达式）且V₁＞V₂（填“＞”、“＜”或“=”）

15．常温下含有 ①CH₃COOH ②：HCl ③：H₂SO₄三种溶液．
（1）当它们的pH相同时，其物质的量浓度的关系是：①＞②＞③ （填数字编号）
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH关系是①＞②＞③
（3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种溶液的体积关系是①=②＞③
（4）体积、浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的NaOH溶液反应使pH等于7，所需NaOH溶液的体积关系是①＞②=$\frac{1}{2}$③
（5）某温度下，纯水中的c（H⁺）=2.0x10^-7mol/L，则此时溶液中的c（OH^-）为2×10^-7mol/L
若温度不变，滴入稀盐酸使c（H⁺）=5.0x10^-6mol/L，则c（OH^-）为8×10^-9mol/L．

14．室温下某溶液的pH=12，则在该溶液中，由水电离出的OH^-的浓度可能是（　　）

13．500mL 3mol/L H₂SO₄跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）

碳酸钠（s）

醋酸钠（s）

亚硫酸钠（aq）

硝酸钾（aq）

12．常温下PH=2的一元强酸HA溶液中加入一定体积PH=12一元弱碱MOH后恰好完全反应，下列判断一定正确的是（不考虑密度因素）（　　）

	A．	加入的碱溶液体积大		B．	酸和碱溶液体积相等
	C．	加入的碱溶液体积小		D．	以上情况都有可能

11．（1）下图所示元素周期表中全部是金属元素的区域为B
A．A B．B C．C D．D

（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．
甲、乙两元素相比较，金属性较强的是镁（填名称），可以验证该结论的实验是BC．
A．将在空气中放置很久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
B．将这两元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
C．将这两元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞
D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（3）上表中所列某些元素间能形成等电子的A、B、C、D、E五种微粒，A与C组成元素相同，B、E、D组成元素相同，它们间能发生如下反应：A+B=C+D，E+B=2D，则写出E的电子式：

（4）“神舟六号”载人飞船舱内有一种化合物来吸收航天员呼出的CO₂，你认为该物质是由上表中c、f（填字母）元素组成的，写出该反应的化学方程式2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+CO₂．

10．原子序数小于20的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素之一，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W形成的常见单质既能与强酸反应，又能与强碱反应．回答下列问题：

（1）Y₂X₄分子中Y原子轨道的杂化类型为sp²，1mol Y₂X₄含有σ键的数目为5×6.02×10²³．
（2）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是N₂O．
（3）化合物ZX₃在水中的溶解度比化合物YX₄大得多，其主要原因是氨气可以和水反应，且NH₃分子与水分子间可以形成氢键，氨气与水分子都是极性分子，相似相溶．
（4）请写出W单质和强碱溶液反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO^2-+3H₂↑，W单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．晶胞中铝原子的配位数为12，若已知W的原子半径为d，N_A代表阿伏加德罗常数，W的相对原子质量为M，该晶体的密度为$\frac{4M}{{N}_{A}•{d}^{3}}$ （用字母表示）．
（5）立方ZnS晶胞结构如图丁所示：，立方体的顶点和面心位置为Zn²⁺，则Zn²⁺的配位数为4，若其晶胞边长为a pm，a位置Zn²⁺与b位置S^2-之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$a pm（列式表示）．

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z	Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34

（1）Y位于元素周期表第三周期第VIA族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是HClO₄（写化学式）．
（2）XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子中存在2个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是H-Cl，键长较长的是H-S．
（3）W的基态原子价电子排布式是3d¹⁰4s¹．
工业上以W₂Y为原料制备W的化学方程式为Cu₂S+2O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+2SO₂，通过该方法冶炼得到的W的单质含有锌、铁、镍、银、金等杂质，除去这些杂质常用的方法叫电解精炼，请标出右图所示装置中电极材料名称及电解质溶液名称．
（4）W形成的氧化物W₂O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个W原子．

0 156715 156723 156729 156733 156739 156741 156745 156751 156753 156759 156765 156769 156771 156775 156781 156783 156789 156793 156795 156799 156801 156805 156807 156809 156810 156811 156813 156814 156815 156817 156819 156823 156825 156829 156831 156835 156841 156843 156849 156853 156855 156859 156865 156871 156873 156879 156883 156885 156891 156895 156901 156909 203614