X.Y.Z.W是元素周期表前四周期中的四种常见元素.其相关信息如下表:元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子.且每个能级上的电子数相等Y常温常压下.Y单质是淡黄色固体.常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期.Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63.中子数为34(1)Y位于元素周期表第三周期第VIA族.Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z	Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34

（1）Y位于元素周期表第三周期第VIA族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是HClO₄（写化学式）．
（2）XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子中存在2个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是H-Cl，键长较长的是H-S．
（3）W的基态原子价电子排布式是3d¹⁰4s¹．
工业上以W₂Y为原料制备W的化学方程式为Cu₂S+2O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+2SO₂，通过该方法冶炼得到的W的单质含有锌、铁、镍、银、金等杂质，除去这些杂质常用的方法叫电解精炼，请标出右图所示装置中电极材料名称及电解质溶液名称．
（4）W形成的氧化物W₂O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个W原子．

分析 X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相同，X原子核外电子排布式为1s²2s²2p²，则X为碳元素；常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，则Y为硫元素；Z和Y同周期，Z的电负性大于Y，则Z为Cl元素；W的一种核素的质量数为63，中子数为34，则其质子数=63-34=29，则W为Cu元素，据此解答．

解答解：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相同，X原子核外电子排布式为1s²2s²2p²，则X为碳元素；常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，则Y为硫元素；Z和Y同周期，Z的电负性大于Y，则Z为Cl元素；W的一种核素的质量数为63，中子数为34，则其质子数=63-34=29，则W为Cu元素．
（1）Y为S元素，处于周期表中第三周期VIA族，由于非金属性Cl＞S，故最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO₄＞H₂SO₄，
故答案为：三；VA；HClO₄；
（2）CS₂是一种常用的溶剂，结构与CO₂类似，结构式为S=C=S，含有2个σ键；在H-S、H-Cl两种共价键中，Cl元素的电负性更大，对键合电子的吸引力更强，故H-Cl键的极性较强，键长取决于中心元素的原子半径，中心原子的原子半径越大，则键长越长，S原子半径大于Cl原子，所以H-Cl键长小于H-S键长，
故答案为：2；H-Cl；H-S；
（3）W为Cu元素，原子核外电子数为29，基态原子价电子排布为3d¹⁰4s¹，
工业上以Cu₂S为原料制备Cu的化学方程式为Cu₂S+2O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+2SO₂，通过该方法冶炼得到的铜的单质含有锌、铁、镍、银、金等杂质，除去这些杂质常用的方法叫电解精炼，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质溶液含有铜离子，所示装置图为：，
故答案为：3d¹⁰4s¹；Cu₂S+2O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+2SO₂；电解精炼；；
（4）W形成的氧化物Cu₂O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中氧原子数目为4+8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=8，晶胞中Cu、O原子数目之比为2：1，故晶胞中Cu原子数目为8×2=16，
故答案为：16．

点评本题比较综合，以元素推断为载体考查核外电子排布、元素周期律、铜的工业制备与精炼、晶胞计算等，注意理解电解精炼原理，掌握中学常见装置的绘画，难度中等．

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

A．立方氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
B．六方氮化硼层间作用力小，所以质地软
C．两种晶体中B-N键均为共价键
D．两种晶体均为分子晶体
E．立方氮化硼晶体，硼原子的杂化轨道类型为sp³
F．六方氮化硼晶体结构与石墨相似却不导电，原因是其层结构中没有自由电子
②图2是立方氮化硼晶胞模型，a位置N原子与b位置B原子之间的距离为a cm，则该晶体的密度为$\frac{75\sqrt{3}}{16{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³（用含a的代数式表示，N_A 表示阿伏伽德罗常数）．

4．全世界各国运动会上都禁止运动员服用兴奋剂，这是保证公正公平的基本要求；如图是某种兴奋剂的结构简式，有关该物质的说法正确的是（　　）

	A．	该分子中所有碳原子一定都在一个平面上
	B．	该分子遇FeCl₃溶液显紫色，但与苯酚不属于同系物
	C．	1mol该物质与浓溴水和H₂反应时，最多消耗Br₂和H₂的物质的量分别为4mol、7mol
	D．	滴入酸性KMnO₄溶液，观察到紫色褪去，可证明分子中存在双键．

1．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种．请根据所学的知识回答：
（1）A为0.1mol•L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）B为0.1mol•L^-1 NaHCO₃溶液，请分析NaHCO₃溶液中存在的平衡有（用离子方程式表示）：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，H₂O?H⁺+OH^-．
（3）C为0.1mol•L^-1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，请比较C与A中c（NH₄⁺）较大的是（NH₄）₂Fe（SO₄）₂原因是NH₄⁺和Fe²⁺都水解呈酸性，水解相互抑制
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），在25℃时，氯化银的K_sp=1.8×10^-10．现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.3mol•L^-1 AgNO₃溶液中；③100mL 0.1mol•L^-1MgCl₂溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag⁺浓度由同大到小的顺序为②①③（填序号）此时溶液②中Cl^-物质的量浓度为6×10^-10mol/L．

4．同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律．已知氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺，在溶有Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜
	B．	若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe²⁺
	C．	若铁粉无剩余，且溶液中有Cu²⁺，则溶液中一定无Fe³⁺
	D．	若铁粉无剩余，且溶液中无Cu²⁺，则溶液中一定有Fe²⁺，一定无Fe³⁺