题目内容

11．（1）下图所示元素周期表中全部是金属元素的区域为B
A．A           B．B       C．C           D．D

ab
def
cgh
ABCD
（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．
甲、乙两元素相比较，金属性较强的是镁（填名称），可以验证该结论的实验是BC．
A．将在空气中放置很久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
B．将这两元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
C．将这两元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞
D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（3）上表中所列某些元素间能形成等电子的A、B、C、D、E五种微粒，A与C组成元素相同，B、E、D组成元素相同，它们间能发生如下反应：A+B=C+D，E+B=2D，则写出E的电子式：
（4）“神舟六号”载人飞船舱内有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质是由上表中c、f（填字母）元素组成的，写出该反应的化学方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+CO2．

分析 由元素在周期表中位置，a为H、b为He、c为Na、d为C、e为N、f为O、g为Si、h为Cl．
（1）过渡元素均为金属元素；
（2）甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，则甲为Al，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等，则乙为Mg，同周期自左而右元素金属性减弱，可以根据金属与水的反应难易、剧烈程度或金属和酸反应置换出氢气的难易或是最高价氧化物对应水化物的碱性强弱或金属单质之间的置换反应等来判断；
（3）A、B、C、D、E五种微粒，A与C组成元素相同，B、E、D组成元素相同，它们之间能发生如下反应：A+B=C+D，E+B=2D，可推断A为NH4+，B为OH-，C为NH3，D为H2O，E为H3O+；
（4）载人飞船舱内有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，该化合物是由表中元素组成的应是过氧化钠，反应生成碳酸钠与氧气．

解答 解：由元素在周期表中位置，a为H、b为He、c为Na、d为C、e为N、f为O、g为Si、h为Cl．
（1）A区中H元素为非金属性，B区为过渡元素，全部为金属元素，C区中含有金属与非金属元素，D区为稀有气体，
故答案为：B；
（2）甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，则甲为Al，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等，则乙为Mg．同周期自左而右元素金属性减弱，故金属性Mg＞Al，
A．金属在在空气中放置已久，表面生成氧化物保护膜，阻止金属与水反应，不能比较金属性强弱，故错误；
B．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应，反应越剧烈，则元素金属性越强，故正确；
C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，比较碱性强弱，加入Mg粉的溶液呈浅红色，而加入Al粉的无明显现象，故正确；
D．二者都是金属元素，不能比较氢化物的稳定性判断金属性强弱，故错误，
故答案为：镁；BC；
（3）A、B、C、D、E五种微粒，A与C组成元素相同，B、E、D组成元素相同，它们之间能发生如下反应：A+B=C+D，E+B=2D，可推断A为NH4+，B为OH-，C为NH3，D为H2O，E为H3O+，H3O+的电子式为，
故答案为：；
（4）载人飞船舱内有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，该化合物是由表中元素组成的应是过氧化钠，由表中c、f两种元素组成，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气，反应方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+CO2，
故答案为：c、f；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+CO2．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律、元素化合物推断等，注意掌握金属性、非金属性强弱比较与实验事实，熟练掌握元素化合物知识，熟练掌握元素周期表结构，注意族与列的关系．

练习册系列答案
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5．利用下列实验装置能完成相应实验的是（　　）
A．  
制取并收集干燥纯净的NH3
B．
用该装置分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液
C． 
 用于制备并收集少量NO2
D． 
 比较MnO2、Cl2、S的氧化性
6．糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质，下列说法正确的是（　　）
A．糖类都能够发生水解
B．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基
C．油脂碱性水解可以制取肥皂和甘油
D．它们都属于高分子化合物
3．已知一些银盐的颜色和Ksp（20℃）如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定．
化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4
颜色白色浅黄色黄色黑色红色
Ksp1.8×10-105.0×10-138.3×10-172.0×10-481.8×10-10
滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的 （　　）
A．KBrB．KIC．K2SD．K2CrO4
6．X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示，下列转化关系中不能一步实现的是
选项XYZW
ANaNa2O2NaOHNaCl
BH2SSO2SO3H2SO4
CFeFeCl3Fe（OH）3Fe2O3
DAlCl3NaAlO2Al（OH）3Al
（　　）
A．AB．BC．CD．D
16．常温下有下列几种情况
（1）pH=13的强碱和pH=2的强酸混合，所得溶液的pH=11，那么强碱和强酸的体积比1：9
（2）若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的NaOH的溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为5：1
（3）某HCl溶液pH=a，某NaOH溶液pH=b，V1L盐酸溶液与V2LNaOH溶液中和后溶液pH=7，问：
若a+b=14  则V1/V2=1：1    若a+b=13  则V1/V2=1：10
若a+b=15  则V1/V2=10：1    若a+b＞14  则V1/V2=10a+b-14（填表达式）且V1＞V2（填“＞”、“＜”或“=”）
3．某小组通过实验研究Na2O2与水的反应．
操作现象
向盛有4gNa2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水得到溶液a剧列反应，产生能使带火星木条复燃的气体
取5mL溶液a于试管中，滴入两滴酚酞ⅰ．溶液变红
ⅱ．10分种后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色
（1）Na2O2与水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2）ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H2O2与酚酞发生了反应．
Ⅰ．甲同学通过实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂MnO2（填化学式），有气体产生．
Ⅱ．乙同学查阅资料获悉：用KMnO4可以测定H2O2的含量：取15.00mL溶液a，用稀H2SO4酸化，逐滴加入0.003mol•L-1KMnO4溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗20.00mLKMnO4溶液．
①请配平：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
②溶液a中c（H2O2）=0.01mol•L-1．
③溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是反应生成的Mn2+作催化剂．
（3）为探究现象ⅱ产生的原因，同学们继续进行了如下实验：
Ⅲ．向H2O2溶液中滴入两滴酚酞，振荡，加入5滴0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液变红又迅速变无色且产生气体，10分钟后溶液变无色．
Ⅳ．向0.1mol•L-1NaOH溶液中滴入两滴酚酞的，振荡，溶液变红，10分钟后溶液颜色无明显变化；向该溶液中通入O2，溶液颜色无明显变化．
①从实验Ⅲ和Ⅳ中，可得出的结论是碱性条件下，H2O2能与酚酞反应而O2不能．
②同学们进一步通过实验证实了溶液a中滴入酚酞后，H2O2与酚酞发生了化学反应．实验方案是：取少量溶液a于试管中，加入MnO2，充分反应后，向上层清液中滴入2滴酚酞后变红，10分钟后，溶液颜色无明显变化．
20．短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素．A、C位于同一主族，B是地壳中含量最多的元素，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等．请回答下列问题：
（1）分别写出A、B、C的元素符号H、O、Na．
（2）D的离子结构示意图为，
（3）C与B可组成C2B和C2B2两种化合物；写出C2B2的电子式：，用电子式表示C2B的形成过程
（4）由上述四种元素中的三种组成的某种盐，是家用消毒剂的主要成分．该盐的化学式是NaClO．
1．有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质．

（1）B中含氧官能团的名称是醛基、羧基．
（2）A→C的反应类型是消去反应；A～D中互为同分异构体的是CD．
（3）由A生成B的化学方程式是．

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