题目内容
18．已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中A为红棕色气体，F能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应：①A+H2O→B+C ②C+F→D ③D+NaOH→F+E+H2O
（1）写出①反应的化学方程式：3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（2）写出反应③的离子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（3）工业生产C的过程中有如下一步反应：即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（4）某同学用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关F的制取实验探究，回答下列问题：
ⅰ实验室制取F，其制备装置为①（填装置序号），发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
ⅱ若用装置②制取F，烧瓶内装的试剂是CaO或NaOH或碱石灰，收集装置应选择⑥（填装置序号）．
分析 F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，则F为NH3，由③D+NaOH→F+E+H2O，说明D是铵盐，E为钠盐，且A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，则E是NaNO3，D是NH4NO3，根据②C+F→D，可知C是HNO3，A为红棕色气体，再根据①A+H2O→B+C，则A是NO2，B是NO，据此解答．
解答 解：F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，则F为NH3，由③D+NaOH→F+E+H2O，说明D是铵盐，E为钠盐，且A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，则E是NaNO3，D是NH4NO3，根据②C+F→D，可知C是HNO3，A为红棕色气体，再根据①A+H2O→B+C，则A是NO2，B是NO．
（1）①反应的化学方程式：3NO2+H2O═2HNO3+NO，
故答案为：3NO2+H2O═2HNO3+NO；
（2）反应③的离子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，
故答案为：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
（3）氨气经催化氧化生成NO和H2O，该步反应的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，
故答案为：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
（4）ⅰ实验室制取氨气的反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O，为固体与固体加热制备气体，其制备装置为①，
故答案为：①；2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；
ⅱ若用装置②制取氨气，原理是可以氨水与碱混合产生氨气，烧瓶内装的试剂是CaO或NaOH或碱石灰，氨气极易溶于水，密度比空气小，利用向下排空气法收集，导管口应输入试管底部，收集装置应选择⑥，
故答案为：CaO或NaOH或碱石灰；⑥．
点评 本题考查无机物推断、氨气的实验室制备，A为红棕色气体、F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体是推断突破口，再结合转化关系分析推断，难易适中，侧重对学生基础知识的巩固与训练．
名校课堂系列答案
| A． | HA溶液中加入NaA固体后，$\frac{c（HA）c（O{H}^{-}）}{c（{A}^{-}）}$减小 | |
| B． | 常温下，0.1mol/LHA溶液中水电离的c（H+）为10-13mol/L | |
| C． | 常温下，0.1mol/LNaA溶液水解常数为10-9 | |
| D． | NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应，存在关系：2c（Na+）═c（A-）+c（Cl-） |
X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示，下列转化关系中不能一步实现的是| 选项 | X | Y | Z | W |
| A | Na | Na2O2 | NaOH | NaCl |
| B | H2S | SO2 | SO3 | H2SO4 |
| C | Fe | FeCl3 | Fe（OH）3 | Fe2O3 |
| D | AlCl3 | NaAlO2 | Al（OH）3 | Al |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
| A． | 碳酸钠（s） | B． | 醋酸钠（s） | C． | 亚硫酸钠（aq） | D． | 硝酸钾（aq） |
| 操作 | 现象 |
| 向盛有4gNa2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水得到溶液a | 剧列反应，产生能使带火星木条复燃的气体 |
| 取5mL溶液a于试管中，滴入两滴酚酞 | ⅰ．溶液变红 ⅱ．10分种后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色 |
（2）ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H2O2与酚酞发生了反应．
Ⅰ．甲同学通过实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂MnO2（填化学式），有气体产生．
Ⅱ．乙同学查阅资料获悉：用KMnO4可以测定H2O2的含量：取15.00mL溶液a，用稀H2SO4酸化，逐滴加入0.003mol•L-1KMnO4溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗20.00mLKMnO4溶液．
①请配平：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
②溶液a中c（H2O2）=0.01mol•L-1．
③溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是反应生成的Mn2+作催化剂．
（3）为探究现象ⅱ产生的原因，同学们继续进行了如下实验：
Ⅲ．向H2O2溶液中滴入两滴酚酞，振荡，加入5滴0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液变红又迅速变无色且产生气体，10分钟后溶液变无色．
Ⅳ．向0.1mol•L-1NaOH溶液中滴入两滴酚酞的，振荡，溶液变红，10分钟后溶液颜色无明显变化；向该溶液中通入O2，溶液颜色无明显变化．
①从实验Ⅲ和Ⅳ中，可得出的结论是碱性条件下，H2O2能与酚酞反应而O2不能．
②同学们进一步通过实验证实了溶液a中滴入酚酞后，H2O2与酚酞发生了化学反应．实验方案是：取少量溶液a于试管中，加入MnO2，充分反应后，向上层清液中滴入2滴酚酞后变红，10分钟后，溶液颜色无明显变化．
| A． | 前者大于后者 | B． | 前者小于后者 | C． | 相等 | D． | 不能确定 |
已知常温下：①有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完pH如右表 ②Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Ni（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.7 |
| 沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 | 9.2 |
回答下列问题：
（1）写出酸浸时Fe2O3和硫酸反应的化学方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
（2）浸出渣主要成分为CaSO4•2H2O和BaSO4两种物质．
（3）操作B是除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH在3.7～7.7范围内，静置，过滤．请对该实验方案进行评价方案错误，在调节pH前，应先在滤液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化为Fe3+（若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）．
（4）流程中的“副产品”为CuSO4•5H2O（填化学式）．在空气中灼烧CuS可以得到铜的氧化物，向Cu、Cu2O、CuO组成的混合物中加入1L 0.6mol•L-1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO气体（标准状况），若该混合物中含0.1molCu，与稀硫酸充分反应至少消耗0.1mol H2SO4．
（5）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-浓度为3×10-3mol•L-1，则溶液中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（{F}^{-}）}$=1.0×10-3．
（6）电解产生2NiOOH•H2O的原理分两步：
①碱性条件下，Cl-在阳极被氧化为ClO-，则阳极的电极反应为Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O
②Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH•H2O沉淀．则该步反应的离子方程式为ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH•H2O↓+Cl-．
