7．设 N A为阿伏加德罗常数的数值.下列说法错误的是( )A．已知 N2(g)+3H2 (g)═2NH3(g)△H=-92.4 kJ•mol-1.当有 1molNH3时.上述反应的△H ——青夏教育精英家教网——

7．设 N _A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（　　）

	A．	已知 N₂（g）+3H₂ （g）═2NH₃（g）△H=-92.4 kJ•mol^-1，当有 1molNH₃时，上述反应的△H 变为-46.2 kJ•mol^-1
	B．	1mol 羟基（-OH）与 17gNH₃所含电子数都为N_A
	C．	由 8.0gCH₃COONa 和少量 CH₃COOH 形成的中性溶液中，CH₃COO^-数目为0.1N_A
	D．	常温常压下，7.1gCl₂与足量的Fe粉反应转移的电子数为0.2N_A

6．常温下将稀 NaOH 溶液和稀 CH₃COOH 溶液混合，不可能出现的结果是（　　）

	A．	pH＞7，且c（Na ⁺）＞c（OH ^-）＞c（H ⁺）＞c（CH₃COO^-）
	B．	pH＞7，且c（Na ⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO ^-）+c（OH^-）
	C．	PH＜7，且c（CH₃COO ^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
	D．	pH=7，且c（CH₃COO ^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

5．已知在酸性溶液中，下列物质氧化 KI 时，自身发生如下变化：ClO₃^-→Cl^-；MnO₄^-→Mn²⁺；Cl₂→2Cl^-；IO₃^-→I₂．如果分别用这些物质氧化的 KI生成等量的 I₂，消耗他们物质的量最少的是（　　）

4．设 N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

	A．	标准状况下，1L 甲醇完全燃烧后生成的 CO₂ 分子个数约为$\frac{1}{2.42}$N _A
	B．	N _A个H₂分子的质量约为2g，它所占的体积约为 22.4L
	C．	标准状况下，22.4L CO₂与CO的混合气体中含有的碳原子数为N _A
	D．	500mL 0.5mol/L 的Ca（ClO）₂溶液中，含有ClO^-的数目为0.5N_A

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	O₂和O₂互为同位素，化学性质相似
	B．	水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
	C．	分子晶体中一定存在分子间作用力，但可能没有共价键
	D．	将标准状况下22.4 L 氨气溶于1 L水配成溶液，可得1 mol•L^-1的氨水

2．抗酸药物X可能是下列物质中的一种：碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、碱式碳酸镁铝．某学生为探究其成分，设计了如下实验：
①取一定质量的化合物X粉末，向其中加入过量盐酸，产生224mL气体A（标准状况），同时得到无色溶液；
②若用铂丝蘸取①中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰；
③向①中所得的溶液中加入NaOH溶液直至过量，测得沉淀质量的最大值为2.52g，最小值为1.74g．
请回答下列问题：
（1）①中气体A是CO₂；
（2）由①、②判断X一定不含有的元素是Na；
（3）③中2.52g沉淀是Mg（OH）₂、Al（OH）₃
（4）③中沉淀部分消失的原因是Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O（用离子方程式表示）；
（5）X的化学式是Mg₃Al（OH）₇CO₃．

1．下列说法不正确的是（　　）

	A．	常温下，用pH计测量0.1mol•L^-1FeCl₃溶液的pH为a，再测量稀释10倍的0.01mol•L^-1FeCl₃溶液的pH为b，可判断出FeCl₃水解程度与盐溶液浓度大小关系
	B．	将装有3～4mL无水乙醇的试管浸入50℃左右的热水中，将烧黑的铜丝迅速插入无水乙醇中，可观察到铜丝变红，反复数次，可闻到刺激性气味
	C．	向某溶液加浓NaOH溶液并微热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明此溶质为铵盐
	D．	酸碱中和滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴标准溶液，导致实验结果偏高

20．下列说法不正确的是（　　）

	A．	铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀生成Fe（OH）₂，进一步被O₂氧化为Fe（OH）₃，Fe（OH）₃脱去一部分水生成Fe₂O₃•nH₂O，它就是铁锈的主要成分
	B．	分子筛中有许多笼状空穴和通道可用于分离、提纯气体，还可用作干燥剂、离子交换剂、催化剂和、催化剂载体
	C．	俄国化学家门捷列夫经过研究提出了元素周期律--元素性质随着元素原子量（相对原子质量）递增而呈周期性变化的规律，并列出第一张元素周期表
	D．	氧化铝陶瓷、硅藻土、沸石、立方氮化硼都是无机非金属材料，光导纤维、聚酯纤维、橡胶、酚醛树脂都是高分子材料

现用物质的量浓度为a mol•L^-1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：
（1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是用标准NaOH溶液润洗2～3次．
（2）如图1用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入乙（填“甲”或“乙”）中．
（3）如图2是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c（HCl）=$\frac{{V}_{2}-{V}_{1}}{V}$mol•L^-1．

18．X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素．有关信息如表：

	原子或分子相关信息	单质及其化合物相关信息
X	ZX₄分子是由粗Z提纯Z的中间产物	X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸
Y	Y原子的最外层电子数等于电子层数	Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料
Z	Z原子的最外层电子数是次外层电子数的$\frac{1}{2}$	Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料
W	W原子的最外层电子数小于4	W的常见化合价有+3、+2，WX₃稀溶液呈黄色

（1）W在周期表的位置为第四周期第Ⅷ族，W（OH）₂在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
（2）X的简单阴离子的结构示意图为

，X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为6H⁺+Al₂O₃=2Al³⁺+3H₂O．
（3）Z的氧化物在通讯领域用来作光导纤维，工业上制备Z的单质的化学反应方程式为SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
锗与Z是同一主族元素，门捷列夫曾预言了这一元素的存在，它用来制造半导体晶体管，最新研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与NaOH 溶液反应但在有H₂O₂ 存在时可与NaOH 溶液反应生成锗酸盐，其方程式为Ge+2 H₂O₂+2NaOH=Na₂GeO₃+3H₂O．
（4）在50mL l mol•L^-1的YX₃溶液中逐滴加入0.5mol•L^-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能二种情况（填一或二）．

0 156666 156674 156680 156684 156690 156692 156696 156702 156704 156710 156716 156720 156722 156726 156732 156734 156740 156744 156746 156750 156752 156756 156758 156760 156761 156762 156764 156765 156766 156768 156770 156774 156776 156780 156782 156786 156792 156794 156800 156804 156806 156810 156816 156822 156824 156830 156834 156836 156842 156846 156852 156860 203614