题目内容

1．下列说法不正确的是（　　）
A．常温下，用pH计测量0.1mol•L-1FeCl3溶液的pH为a，再测量稀释10倍的0.01mol•L-1FeCl3溶液的pH为b，可判断出FeCl3水解程度与盐溶液浓度大小关系
B．将装有3～4mL无水乙醇的试管浸入50℃左右的热水中，将烧黑的铜丝迅速插入无水乙醇中，可观察到铜丝变红，反复数次，可闻到刺激性气味
C．向某溶液加浓NaOH溶液并微热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明此溶质为铵盐
D．酸碱中和滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴标准溶液，导致实验结果偏高

分析 A．稀释促进水解，氢离子的物质的量增大，浓度减小，则稀释前后的pH不同；
B．乙醇被CuO氧化生成乙醛；
C．检验氨气，利用红色石蕊试纸，原溶液可能为铵盐或氨水；
D．发现滴定管尖嘴处悬挂一滴标准溶液，消耗的标准液体积偏大．

解答 解：A．稀释促进水解，氢离子的物质的量增大，浓度减小，则稀释前后的pH不同，则用pH计测量pH可判断出FeCl3水解程度与盐溶液浓度大小关系，故A正确；
B．乙醇被CuO氧化生成乙醛，则可观察到铜丝变红，反复数次，可闻到刺激性气味，故B正确；
C．检验氨气，利用红色石蕊试纸，原溶液可能为铵盐或氨水，则溶质不一定为铵盐，故C错误；
D．发现滴定管尖嘴处悬挂一滴标准溶液，消耗的标准液体积偏大，则导致实验结果偏高，故D正确；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应原理及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意化学反应原理与实验的结合及实验评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．关于青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）的下列说法中，错误的是（　　）
A．青蒿素能发生还原反应
B．双氢青蒿素发生酯化反应和氧化反应
C．青蒿素分子中含有过氧键和酯基、醚键
D．双氢青蒿素分子中有2个六元环和2个七元环
12．Ⅰ．下列有关叙述正确的是BD
A．碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂            
B．银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为Ag
C．放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大   
D．电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应
Ⅱ．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为ZnO．
（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的浸出操作．
（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是置换出Fe等．
（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是O2．
（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌，明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）
9．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要原因是铝化学性质活泼、表面形成一层氧化膜．
16．MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节．某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：

（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的MnO和MnCO3（写化学式）转化为可溶性物质．
（2）第②步反应的离子方程式：
□5Mn2++□ClO${\;}_{3}^{-}$+□4H2O=□MnO2↓+□Cl2↑+□8H+
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、、蒸发皿、玻璃棒，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有NaCl（写化学式）．
（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要0.02mol NaClO3．
6．常温下将稀 NaOH 溶液和稀 CH3COOH 溶液混合，不可能出现的结果是（　　）
A．pH＞7，且c（Na +）＞c（OH -）＞c（H +）＞c（CH3COO-）
B．pH＞7，且c（Na +）+c（H+）=c（CH3COO -）+c（OH-）
C．PH＜7，且c（CH3COO -）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
D．pH=7，且c（CH3COO -）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
13．次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：H3PO2H2PO2-+H+．
（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银．
①（H3PO2）中，磷元素的化合价为+1．
②利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为：H3PO4（填化学式）；
③NaH2PO2是 正盐还是酸式盐？正盐，其溶液显弱碱性性（填“弱酸性”、“中性”、或者“弱碱性”）．
（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑．
（4）（H3PO2）也可以通过电解的方法制备．工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
①写出阳极的电极反应式4OH--4e-=O2↑+2H2O；
②分析产品室可得到H3PO2的原因阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2；
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是PO43-杂质．该杂质产生的原因是H2PO2-或H3PO2被氧化．
10．U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素．Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体．X的单质是一种金属，该金属单质在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．
请回答下列问题：
（1）X在周期表中的位置：第三周期ⅡA族，UW2的电子式为；
（2）写出下列反应的化学方程式Z在高温下与水反应3Fe+4 H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑；
（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，氢化物的稳定性从强到弱的顺序是H2O＞NH3＞CH4（写化学式），V元素的氢化物极易溶于水的主要原因是NH3与H2O间能形成氢键，该氢化物与空气可以构成一种环保燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．铜和醋酸反应：Cu＋2CH3COOH2CH3COO－＋Cu2+＋H2↑

B．氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3＋6H+2Fe3+＋3H2O

C．锌与硝酸银溶液反应：Zn＋Ag+Zn2+＋Ag

D．稀硝酸和石灰乳反应：H+＋OH－H2O

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