题目内容
5．已知在酸性溶液中，下列物质氧化 KI 时，自身发生如下变化：ClO3-→Cl-；MnO4-→Mn2+；Cl2→2Cl-；IO3-→I2．如果分别用这些物质氧化的 KI生成等量的 I2，消耗他们物质的量最少的是（ ）| A． | ClO3- | B． | MnO4- | C． | Cl2 | D． | IO3- |
分析 在四个反应中氧化剂不一样，而还原剂均为碘化钾中的碘离子，如果分别用这些物质氧化的 KI生成等量的 I2，如氧化物不含碘元素，则化合价变化最大的物质的量最少，如含碘元素，则含碘氧化剂的物质的量最少，以此来解答．
解答 解：氧化I-时，ClO3-→Cl-得到6个电子，MnO4-→Mn2+得到5个电子，Cl2→2Cl-得到2个电子，IO3-→I2得到5个电子，
但IO3-由于也被还原为I2，则消耗他们物质的量最少的是IO3-，
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握元素化合价的变化、电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项D中碘酸根离子被还原生成碘单质为本题的易错点，题目难度不大．
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15．根据有机化合物的系统命名原则，下列烃的命名正确的是（ ）
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20．下列说法不正确的是（ ）
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$\stackrel{Fe/HCl}{→}$
（有弱碱性，易被氧化）．
，该反应要控制好低温条件，否则会生成一种新物质F，该物质是一种烈性炸药，F的名称为2，4，6-三硝基甲苯．
．
．
是一种药物中间体，请写出以甲苯为主要原料制备该中间体的合成路线流程图：
的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：
+
$\stackrel{△}{→}$
，R-C≡N$→_{ii．HCl}^{i．NaOH}$R-COOH，
，D→E的反应类型为取代反应或水解反应；
；
中最多有10个原子共平面，
发生缩聚反应生成有机物的结构简式为
；
（写结构简式）．
14．已知正四面体形分子E和直线型分子F反应，生成四面体形分子L和直线型分子M．（组成E分子的元素的原子序数小于10，组成F分子的元素为第三周期的元素．）如图，则下列判断中正确的是 （ ）
| A． | 常温常压下，L是一种液态有机物 | B． | E中化学键是极性键 | ||
| C． | F具有漂白性 | D． | 上述反应的类型是取代反应 |