题目内容
3．下列说法正确的是（ ）| A． | O2和O2互为同位素，化学性质相似 | |
| B． | 水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 | |
| C． | 分子晶体中一定存在分子间作用力，但可能没有共价键 | |
| D． | 将标准状况下22.4 L 氨气溶于1 L水配成溶液，可得1 mol•L-1的氨水 |
分析 A．质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素；
B．H-O键的键能较大是水分子稳定的原因；
C．分子晶体中分子之间存在分子间作用力，稀有气体分子中不含共价键；
D．将标准状况下22.4L氨气的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L．
解答 解：A．O2和O2 是单质，不是原子互为同素异形体，化学性质相似，故A错误；
B．氢键影响物质的物理性质，物质的稳定性取决于键能的大小，H-O键的键能较大，故H2O是一种非常稳定的化合物，故B错误，
C．分子晶体中分子之间存在分子间作用力，稀有气体为单原子分子，所以分子中不含共价键，故C正确；
D．将标准状况下22.4L氨气的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂的体积，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了晶体的结构和性质，属于基础知识的考查，题目难度不大，注意稀有气体为单原子分子，分子中没有共价键．
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）的合成路线：
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14．自来水厂用氯气杀菌、消毒．下列关于氯气的性质描述不正确的是（ ）
| A． | 无色 | B． | 有毒 | C． | 黄绿色 | D． | 有刺激性气味 |
18．X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素．有关信息如表：
（1）W在周期表的位置为第四周期第Ⅷ族，W（OH）2在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（2）X的简单阴离子的结构示意图为
，X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为6H++Al2O3=2Al3++3H2O．
（3）Z的氧化物在通讯领域用来作光导纤维，工业上制备Z的单质的化学反应方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
锗与Z是同一主族元素，门捷列夫曾预言了这一元素的存在，它用来制造半导体晶体管，最新研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与NaOH 溶液反应但在有H2O2 存在时可与NaOH 溶液反应生成锗酸盐，其方程式为Ge+2 H2O2+2NaOH=Na2GeO3+3H2O．
（4）在50mL l mol•L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol•L-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能二种情况（填一或二）．
| 原子或分子相关信息 | 单质及其化合物相关信息 | |
| X | ZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物 | X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸 |
| Y | Y原子的最外层电子数等于电子层数 | Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料 |
| Z | Z原子的最外层电子数是次外层电子数的$\frac{1}{2}$ | Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料 |
| W | W原子的最外层电子数小于4 | W的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色 |
（2）X的简单阴离子的结构示意图为
，X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为6H++Al2O3=2Al3++3H2O．（3）Z的氧化物在通讯领域用来作光导纤维，工业上制备Z的单质的化学反应方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
锗与Z是同一主族元素，门捷列夫曾预言了这一元素的存在，它用来制造半导体晶体管，最新研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与NaOH 溶液反应但在有H2O2 存在时可与NaOH 溶液反应生成锗酸盐，其方程式为Ge+2 H2O2+2NaOH=Na2GeO3+3H2O．
（4）在50mL l mol•L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol•L-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能二种情况（填一或二）．
8．（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（莫尔盐，浅绿色，式量392）在定量分析中常用作标定高锰酸钾、重铬酸钾等溶液的标准物质，还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等．
回答下列问题：
（1）莫尔盐在空气中比硫酸亚铁稳定，但长期露置于空气中也会变质，检验莫尔盐是否变质的试剂是KSCN溶液．
（2）准确称取mg纯净的莫尔盐，在锥形瓶中加人20mL水充分溶解，用某酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点．重复进行3次，测得有关数据如下：
①K2Cr2O7溶液应该放在酸式滴定管中．
②写出滴定过程中反应的离子方程式：6Fe2++14H++Cr2O72-=2Cr3++6Fe3++7H2O；
③所测K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为$\frac{m}{47.04}$mol/L（用含M的代数式表示）．
（3）某课题组通过实验检验莫尔盐晶体加热时的分解产物．
①甲同学提出猜想：分解产物可能是N2、Fe2O3，SO3、H2O四种物质．你是否同意并说明理由：不同意，N、Fe的化合价均升高，没有化合价降低的元素．
②乙同学设计了如图1装置，其中A装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有Fe2O3；C装置中红色褪去，说明气体产物中含有SO2；
C装置后应连接尾气吸收装置D，D中盛有的试剂可以是NaOH溶液（写一种即可）．
③丙同学想利用上述装置证明分解产物中含有氨气．只需更换B，C中的试剂即可，则更换后的试剂为B碱石灰、C酚酞溶液．
④丁同学认为莫尔盐分解可能会生成N2，SO3，拟从下列装置如图2中选择必要的装置加以证明．则正确的连接顺序从左到右依次是A、G、H、I．
回答下列问题：
（1）莫尔盐在空气中比硫酸亚铁稳定，但长期露置于空气中也会变质，检验莫尔盐是否变质的试剂是KSCN溶液．
（2）准确称取mg纯净的莫尔盐，在锥形瓶中加人20mL水充分溶解，用某酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点．重复进行3次，测得有关数据如下：
| 实验序号 | 起始读数/mL | 终点读数/mL |
| I | 2.50 | 22.58 |
| Ⅱ | 1.00 | 23.12 |
| Ⅲ | 0.00 | 19.92 |
②写出滴定过程中反应的离子方程式：6Fe2++14H++Cr2O72-=2Cr3++6Fe3++7H2O；
③所测K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为$\frac{m}{47.04}$mol/L（用含M的代数式表示）．
（3）某课题组通过实验检验莫尔盐晶体加热时的分解产物．
①甲同学提出猜想：分解产物可能是N2、Fe2O3，SO3、H2O四种物质．你是否同意并说明理由：不同意，N、Fe的化合价均升高，没有化合价降低的元素．
②乙同学设计了如图1装置，其中A装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有Fe2O3；C装置中红色褪去，说明气体产物中含有SO2；
C装置后应连接尾气吸收装置D，D中盛有的试剂可以是NaOH溶液（写一种即可）．
③丙同学想利用上述装置证明分解产物中含有氨气．只需更换B，C中的试剂即可，则更换后的试剂为B碱石灰、C酚酞溶液．
④丁同学认为莫尔盐分解可能会生成N2，SO3，拟从下列装置如图2中选择必要的装置加以证明．则正确的连接顺序从左到右依次是A、G、H、I．
+
$\stackrel{△}{→}$
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；
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12．某学生对碱性工业废水样品进行研究，其实验操作或结论的描述，正确的是（ ）
| A． | 将废水加入紫色石蕊试剂中检验酸碱性 | |
| B． | 用玻璃棒蘸取废水样品，蘸在润湿的pH试纸上测定其pH | |
| C． | 测得该废水样品的pH=10，则废水样品中c（OH-）=10-10 mol/L | |
| D． | 该工业废水中c（H+）＜c（OH-） |
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六种微粒。其中
还原剂，转移
电子