设 NA表示阿伏加德罗常数.下列说法中正确的是( )A．标准状况下.1L 甲醇完全燃烧后生成的 CO2 分子个数约为$\frac{1}{2.42}$N AB．N A个H2分子的质量约为2g.它所占的体积约为 22.4LC．标准状况下.22.4L CO2与CO的混合气体中含有的碳原子数为N AD．500mL 0.5mol/L 的Ca(ClO)2溶液中.含有ClO-� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．设 N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

	A．	标准状况下，1L 甲醇完全燃烧后生成的 CO₂ 分子个数约为$\frac{1}{2.42}$N _A
	B．	N _A个H₂分子的质量约为2g，它所占的体积约为 22.4L
	C．	标准状况下，22.4L CO₂与CO的混合气体中含有的碳原子数为N _A
	D．	500mL 0.5mol/L 的Ca（ClO）₂溶液中，含有ClO^-的数目为0.5N_A

分析 A．标准状况下，甲醇的状态不是气体；
B．没有告诉在标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算；
C．二氧化碳和一氧化碳分子中都含有1个C，标准状况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，含有1molC；
D．次氯酸根离子部分水解，导致溶液中次氯酸根离子的说明减少．

解答解：A．标准状况下，甲醇不是气态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算1L甲醇的物质的量，故A错误；
B．N_A个H₂分子的物质的量为1mol，其质量为2g，由于不是在标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算氢气的体积，故B错误；
C．标准状况下，22.4LCO₂与CO物质的量为1mol，1molCO₂与CO的混合物中含有1molC，含有的碳原子数为N_A，故C正确；
D．500mL 0.5mol/L 的Ca（ClO）₂溶液中含有次氯酸钙的物质的量为：0.5mol/L×0.5L=0.25mol，由于次氯酸根离子部分水解，则溶液中含有ClO^-的数目小于0.5N_A，故D错误；
故选C．

点评本题考查物质的量的有关计算和判断，题目难度中等，明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

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回答下列问题：
（1）伪麻黄碱（D）的分子式为C₁₀H₁₅NO；B中含有的官能团有羰基和溴原子（写名称）．
（2）写出 B-C反应的化学方程式：

．C-D的反应类型为还原反应．
（3）B的消去产物可以用于合成高分子化合物E，请写出 E的结构简式：

．
（4）满足下列要求的A的同分异构体有4种；
①能发生银镜反应 ②苯环上的一氯代物有两种结构；写出其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的为

（写结构简式）．
（5）已知：RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$

．参照上述合成路线，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备

的合成路线：

．

15．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	CO₂的摩尔质量为44g
	B．	1 mol N₂的质量是14g
	C．	标准状况下，1 mol CO₂所占的体积约是22.4L
	D．	将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L

12．明矾〔KAl（SO₄）₂〕可用作净水剂．是因为它溶于水反应生成了Al（OH）₃胶体，可以吸附水里面悬浮的杂质，使水澄清．

19．

现用物质的量浓度为a mol•L^-1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：
（1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是用标准NaOH溶液润洗2～3次．
（2）如图1用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入乙（填“甲”或“乙”）中．
（3）如图2是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c（HCl）=$\frac{{V}_{2}-{V}_{1}}{V}$mol•L^-1．

9．太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置．其材料有单晶硅，还有铜、锗、镓、硒等化合物．

（1）基态亚铜离子中电子占据的原子轨道数目为14．
（2）若基态硒原子价层电子排布式写成4s²4p_x²4p_y⁴，则其违背了洪特规则．
（3）图1表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是b（填标号）．
（4）单晶硅可由二氧化硅制得，二氧化硅晶体结构如图2所示，在二氧化硅晶体中，Si、O原子所连接的最小环为12元环，则每个O原子连接6个最小环．
（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性．自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na₂B₄O₇•10H₂O，实际上它的结构单元是由两个H₃BO₃和两个[B（OH）₄]^-缩合而成的双六元环，应该写成Na₂[B₄O₅（OH）₄]8H₂O．其结构如图3所示，它的阴离子可形成链状结构．
①该晶体中不存在的作用力是C（填选项字母）．
A．离子键B．共价键C．金属键n．范德华力E．氢键
②阴离子通过氢键相互结合形成链状结构．
（6）氮化嫁（GaN）的晶体结构如图4所示．晶体中N、Ga原子的轨道杂化类型是否相同是（填“是”或“否”），判断该晶体结构中存在配位键的依据是晶胞中1个Ga与4个N原子相结合，而Ga原子中含有3个价电子，Ga提供1个空轨道与N原子提供的孤对电子形成配位键．
（7）某光电材料由锗的氧化物与铜的氧化物按一定比例熔合而成，其中锗的氧化物晶胞结构如图5所示，该物质的化学式为GeO．已知该晶体密度为7.4g/cm³，晶胞边长为4.3×10^-10m．则锗的相对原子质量为72.5（保留小数点后一位）．

16．Ⅰ．80%左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位．
（1）氮及其化合物与人类生产、生活息息相关，基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是洪特规则，N₂F₂分子中N原子的杂化方式是sp²杂化，1mol N₂F₂含有1.806×10²⁴个σ键．
（2）高温陶瓷材料Si₃N₄晶体中键角N-Si-N＞Si-N-Si（填“＞”“＜”或“=”），原因是Si₃N₄晶体中Si原子周围有4个N原子，Si原子为sp³杂化，N-Si-N键角为109°28′，N原子周围连接3个Si原子，含有1对孤对电子，N原子为sp³杂化，但孤对电子对成键电子对的排斥作用更大，使得Si-N-Si键角小于109°28′；
II．金属元素在现代工业中也占据极其重要的地位，钛也被称为“未来的钢铁”，具有质轻，抗腐蚀，硬度大，是宇航、航海、化工设备等的理想材料．
（3）基态钛原子核外共有22种运动状态不相同的电子．金属钛晶胞如图1所示，为六方最密堆积（填堆积方式）．

（4）纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2．化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子间形成氢键；化合物乙中采取sp³杂化的原子的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C；
（5）钙钛矿晶体的结构如图3所示．假设把氧离子看做硬球接触模型，钙离子和钛离子填充氧离子的空隙，氧离子形成正八面体，钛离子位于正八面体中心，则一个钛离子被12个氧离子包围．

13．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	1.7g的OH^-中含有的电子数为N_A
	B．	常温常压下，1.12LO₂中所含氧原子数为N_A
	C．	0.1molNa₂O₂中含O2^-数为0.2N_A
	D．	1L1mol/LH₂SO₄中，含有总离子数为3N_A

某电解质溶液中可能大量存在H+、Mg2+、CO、OH－、 Cl－等离子中的几种，下列有关说明正确的是

A．一定没有Mg2+、CO、OH－ B．一定无Cl－

C．还需要进一步确认的离子是H+、Cl－ D．无法判断溶液中含有何种阳离子

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