Question

6．常温下将稀 NaOH 溶液和稀 CH₃COOH 溶液混合，不可能出现的结果是（　　）

• A． pH＞7，且c（Na ⁺）＞c（OH ^-）＞c（H ⁺）＞c（CH₃COO^-）
• B． pH＞7，且c（Na ⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO ^-）+c（OH^-）
• C． PH＜7，且c（CH₃COO ^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
• D． pH=7，且c（CH₃COO ^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析 A、稀NaOH溶液和稀CH₃COOH溶液混合，pH＞7，说明溶液可以是醋酸钠溶液，或者是氢氧化钠和醋酸钠的混合物，据此确定离子浓度的大小；
B、稀NaOH溶液和稀CH₃COOH溶液混合，不管溶液显示什么性，溶液中均存在电荷守恒；
C、稀NaOH溶液和稀CH₃COOH溶液混合，pH＜7，说明醋酸剩余；
D、稀NaOH溶液和稀CH₃COOH溶液混合，pH=7，溶液显示中性，根据电荷守恒来回答．

解答 解：A、稀NaOH溶液和稀CH₃COOH溶液混合，pH＞7，说明溶液可以是氢氧化钠和醋酸钠的混合物，则c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），还可以是醋酸钠溶液，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B、稀NaOH溶液和稀CH₃COOH溶液混合，溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故B正确；
C、稀NaOH溶液和稀CH₃COOH溶液混合，pH＜7，说明醋酸剩余，所得溶液是等浓度的醋酸和醋酸钠的混合物，醋酸的电离大于醋酸根离子水解，或是醋酸浓度大于醋酸钠浓度，即c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）存在，故C正确；
D、稀NaOH溶液和稀CH₃COOH溶液混合，pH=7，溶液显示中性，c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），此时一定存在：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D正确．
故选A．

点评 本题是一道关于离子浓度大小比较以及离子浓度之间关系的综合知识题目，考查学生分析和解决问题的能力，注意三大守恒思想的灵活应用是关键，综合性较强，题目难度中等．