题目内容

7．设 N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（　　）
A．已知 N2（g）+3H2 （g）═2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1，当有 1molNH3时，上述反应的△H 变为-46.2 kJ•mol-1
B．1mol 羟基（-OH）与 17gNH3所含电子数都为NA
C．由 8.0gCH3COONa 和少量 CH3COOH 形成的中性溶液中，CH3COO-数目为0.1NA
D．常温常压下，7.1gCl2与足量的Fe粉反应转移的电子数为0.2NA

分析 A．N2（g）+3H2 （g）═2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1，表示生成1mol氨气放出热量92.4 kJ，据此解答；
B.1个羟基含有9个电子，1个氨气分子含有10个电子；
C．由 8.0gCH3COONa 和少量 CH3COOH 形成的中性溶液中，根据电荷守恒来分析；
D．铁与氯气反应生成氯化铁，氯气不足，依据氯气量计算转移电子数．

解答 解：A．N2（g）+3H2 （g）═2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1，表示生成1mol氨气放出热量92.4 kJ，则 生成1molNH3时，上述反应的△H 变为-46.2 kJ•mol-1，故A正确；
B.1mol 羟基（-OH）含有含电子数都为9NA，与17gNH3所含电子数都为10NA，故B错误；
C.8.0gCH3COONa 物质的量为根据电荷守恒可知：n（CH3COO-）+n（OH-）=n（H+）+n（Na+），由于溶液显中性，故有n（OH-）=n（H+），则有：n（CH3COO-）=n（Na+）=$\frac{8.0g}{82g/mol}$＜0.1mol，则醋酸根的个数小于0.1NA个，故C错误；
D．常温常压下，7.1gCl2物质的量为$\frac{7.1g}{71g/mol}$=0.1mol，与足量的Fe粉反应，生成0.2mol氯离子，转移的电子数为0.2NA，故D正确；
故选：BC．

点评 本题考查阿伏伽德罗常数的分析应用，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意热化学方程式的含义、溶液中电荷守恒应用，题目难度中等．

练习册系列答案
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17．已知X、Y、Z、R、Q为周期表中原子序数依次增大的前36号元素．相关信息如下：
X元素是宇宙中最丰富的元素
Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1
Z元素被誉为“太空金属”，也有“生物金属”之称，其基态原子次外层有2个未成对电子
R元素在元素周期表的第十一列
Q元素在周期表里与R元素在同一个分区
请回答下列问题：
（1）YX3中心原子的杂化轨道类型是sp3，离子化合物YX5的电子式是．
（2）CO与Y2属于等电子体，1 个CO分子中含有的π键数目是2个．
（3）工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物A（A可看做一种含氧酸盐）．A晶体的晶胞为正方体（如图1）．
①制备A的化学反应方程式是TiO2+BaCO3═BaTiO3+CO2↑；
②在A晶体中，Z的配位数为6；
③在A晶体中，若将Z元素置于立方体的体心，Ba元素置于立方体的顶点，则O元素处于立方体的面心．
（4）R2+离子的外围电子层电子排布式为3d9．R2O的熔点比R2S的高（填“高”或“低”）．
（5）Q元素和硫（S）元素能够形成化合物B．B晶体的晶胞为正方体（如图2），若晶胞棱长为540.0pm，则晶胞密度为$\frac{4×\frac{（65+32）g/mol}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}}{（540×1{0}^{-10}cm）^{3}}$=4.1g•cm-3（列式并计算）．
18．硅酸凝胶经干燥脱水形成硅酸干胶，称为“硅胶”．它具有优良的吸附性，常用作干燥剂，也可作催化剂的载体．
15．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某硫化锌精矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为ZnO．
（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的浸出操作．
（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是置换出Fe等，反应的离子方程式为Zn+Fe2+=Zn2++Fe．
（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是O2．
（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
（6）硫化锌精矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液可慢慢地转变为铜蓝（CuS）．请用简短的语言解释该反应发生的原理在一定条件下，溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的矿物（或在相同条件下，由于KSP（CuS）小于KSP（ZnS），故反应可以发生）．
（7）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）
2．抗酸药物X可能是下列物质中的一种：碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、碱式碳酸镁铝．某学生为探究其成分，设计了如下实验：
①取一定质量的化合物X粉末，向其中加入过量盐酸，产生224mL气体A（标准状况），同时得到无色溶液；
②若用铂丝蘸取①中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰；
③向①中所得的溶液中加入NaOH溶液直至过量，测得沉淀质量的最大值为2.52g，最小值为1.74g．
请回答下列问题：
（1）①中气体A是CO2；
（2）由①、②判断X一定不含有的元素是Na；
（3）③中2.52g沉淀是Mg（OH）2、Al（OH）3
（4）③中沉淀部分消失的原因是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O（用离子方程式表示）；
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12．化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是，以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线（部分反应条件略去）如下：

回答下列问题：
（1）A的名称为乙苯；
（2）D的结构简式是，分子中最多有10个碳原子共平面，F结构中的官能团名称是碳碳三键；
（3）①的反应方程式是，④的反应类型是加成反应；
（4）关于物质C的下列说法正确的是D；
A．遇三氯化铁发生显色反应          B．能够被氧化成醛类物质
C．其一氯代有机产物两种            D．一定条件下能够和氢溴酸发生反应
（5）B满足苯环上有两个取代基且能发生银镜反应的同分异构体共有15种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为6：2：2：1：1的是（写结构简式）；
（6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线．
19．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态．
（1）E元素基态原子的价电子排布式为3d104s1．
（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为C＜O＜N（填元素符号），电负性数值由大到小的顺序为O＞N＞C（填元素符号）．
（3）B元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为sp2，C元素的气态氢化物的VSEPR模型为四面体．B2A4是重要的基本石油化工原料，1mol B2A4分子中含5mol σ键．写出与BD2为等电子体关系的分子、阳离子、阴离子各一个CS2、NO2+、SCN-或N3-．
（4）E单质晶胞的形成方式为图1中的哪一种：ABC（填ABA或ABC），其空间利用率为74%．

（5）E的硫酸盐结构如图2，此化合物是五水硫酸铜（写名称），在图中画出以E为中心原子的配位键．
16．下列说法正确的是（　　）
A．混合浓硫酸和乙醇时，应将乙醇慢慢注入到浓硫酸中
B．萃取、配制物质的量浓度的溶液都要用到玻璃棒
C．用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体
D．可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸

下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是

A．空气、硫酸铜、H2SO4 B．HCl、Fe(OH)3­胶体、纯碱

C．二氧化碳、胆矾、氢氧化钾 D．HNO3、食盐水、烧碱

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