题目内容

2．抗酸药物X可能是下列物质中的一种：碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、碱式碳酸镁铝．某学生为探究其成分，设计了如下实验：
①取一定质量的化合物X粉末，向其中加入过量盐酸，产生224mL气体A（标准状况），同时得到无色溶液；
②若用铂丝蘸取①中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰；
③向①中所得的溶液中加入NaOH溶液直至过量，测得沉淀质量的最大值为2.52g，最小值为1.74g．
请回答下列问题：
（1）①中气体A是CO2；
（2）由①、②判断X一定不含有的元素是Na；
（3）③中2.52g沉淀是Mg（OH）2、Al（OH）3
（4）③中沉淀部分消失的原因是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O（用离子方程式表示）；
（5）X的化学式是Mg3Al（OH）7CO3．

分析 ①向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生无色无味气体A，结合抗酸药的有效成分，可知该气体为CO2；
②X中一定不含Na，因为Na的焰色为黄色；
③根据题给信息知加入过量NaOH溶液，沉淀部分溶解，离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，最小值为1.74g为Mg（OH）2；
开始加入NaOH溶液，白色沉淀中含Mg（OH）2，以此来解答．

解答 解：①向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生无色无味气体A，结合抗酸药的有效成分，可知该气体为CO2；
②X中一定不含Na，因为Na的焰色为黄色；
③根据题给信息知加入过量NaOH溶液，沉淀部分溶解，离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，最小值为1.74g为Mg（OH）2；
开始加入NaOH溶液，沉淀质量的最大值为2.52g，白色沉淀中含Mg（OH）2、Al（OH）3，
（1）由上述分析可知，A为CO2，故答案为：CO2；
（2）由①、②判断X一定不含有的元素是Na，故答案为：Na；
（3）由上述分析可知③中2.52g沉淀是Mg（OH）2、Al（OH）3，故答案为：Mg（OH）2、Al（OH）3；
（4）③中沉淀部分消失的原因是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（5）由于n（CO2）：n[Al（OH）3]：n[Mg（OH）2]=$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$：$\frac{2.52g-1.74g}{78g/mol}$：$\frac{1.74g}{58g/mol}$=1：1：3，则CO32-、Al3+、Mg2+的物质的量之比为1：1：3，结合电荷守恒，则CO32-、Al3+、Mg2+、OH-的物质的量之比为1：1：3：7，故X为Mg3Al（OH）7CO3．
故答案为：Mg3Al（OH）7CO3．

点评 本题考查抗酸药成分的探究实验，为高频考点，侧重于学生的分析、实验和计算能力的考查，注意X为一种物质，把握气体与沉淀的成分为解答的关键，本题易错点为第（5）题，注意结合质量守恒定律解答，题目较为综合，难度中等．

练习册系列答案
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12．钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途．
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①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是O＞Cl＞C（用元素符号表示）．
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13．有机化合物P（C8H9NO2）可用如下方法来合成：

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（3）反应②的反应类型为取代反应；写出P在氢氧化钠溶液中发生水解反应的化学方程式：．
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A．与浓HBr溶液反应生成溴代产物
B．发生水解反应
C．与溴的CCl4溶液发生加成反应
D．发生消去反应
E．催化氧化生成含羰基的化合物
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10．铝制器具不能用来盛放醋、酸梅汤和碱水等物质．如果盛放这些物质的话，铝制器具就容易被腐蚀．由此说明铝制器表面存在的是两性 氧化物．
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⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性．
据此推断：（1）XH；YO；ZCl （写元素符号）．
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11．下列化学用语中，说法正确的是（　　）
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下列叙述正确的是

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B．NaHSO4溶于水电离出H+，则NaHSO4­属于酸

C．HCl溶于水能导电，但液态HCl不能导电

D．导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多

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