题目内容
2．抗酸药物X可能是下列物质中的一种：碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、碱式碳酸镁铝．某学生为探究其成分，设计了如下实验：①取一定质量的化合物X粉末，向其中加入过量盐酸，产生224mL气体A（标准状况），同时得到无色溶液；
②若用铂丝蘸取①中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰；
③向①中所得的溶液中加入NaOH溶液直至过量，测得沉淀质量的最大值为2.52g，最小值为1.74g．
请回答下列问题：
（1）①中气体A是CO2；
（2）由①、②判断X一定不含有的元素是Na；
（3）③中2.52g沉淀是Mg（OH）2、Al（OH）3
（4）③中沉淀部分消失的原因是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O（用离子方程式表示）；
（5）X的化学式是Mg3Al（OH）7CO3．
分析 ①向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生无色无味气体A，结合抗酸药的有效成分，可知该气体为CO2；
②X中一定不含Na，因为Na的焰色为黄色；
③根据题给信息知加入过量NaOH溶液，沉淀部分溶解，离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，最小值为1.74g为Mg（OH）2；
开始加入NaOH溶液，白色沉淀中含Mg（OH）2，以此来解答．
解答 解：①向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生无色无味气体A，结合抗酸药的有效成分，可知该气体为CO2；
②X中一定不含Na，因为Na的焰色为黄色；
③根据题给信息知加入过量NaOH溶液，沉淀部分溶解，离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，最小值为1.74g为Mg（OH）2；
开始加入NaOH溶液，沉淀质量的最大值为2.52g，白色沉淀中含Mg（OH）2、Al（OH）3，
（1）由上述分析可知，A为CO2，故答案为：CO2；
（2）由①、②判断X一定不含有的元素是Na，故答案为：Na；
（3）由上述分析可知③中2.52g沉淀是Mg（OH）2、Al（OH）3，故答案为：Mg（OH）2、Al（OH）3；
（4）③中沉淀部分消失的原因是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（5）由于n（CO2）：n[Al（OH）3]：n[Mg（OH）2]=$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$：$\frac{2.52g-1.74g}{78g/mol}$：$\frac{1.74g}{58g/mol}$=1：1：3，则CO32-、Al3+、Mg2+的物质的量之比为1：1：3，结合电荷守恒，则CO32-、Al3+、Mg2+、OH-的物质的量之比为1：1：3：7，故X为Mg3Al（OH）7CO3．
故答案为：Mg3Al（OH）7CO3．
点评 本题考查抗酸药成分的探究实验，为高频考点，侧重于学生的分析、实验和计算能力的考查，注意X为一种物质，把握气体与沉淀的成分为解答的关键，本题易错点为第（5）题，注意结合质量守恒定律解答，题目较为综合，难度中等．
钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途．
-NH2中-NH2上的氢原子较活泼．
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，W的酸性水解产物的名称为3，4-二羟基丁酸；W不具有的化学性质中是C（填代号）．
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．| A． | 已知 N2（g）+3H2 （g）═2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1，当有 1molNH3时，上述反应的△H 变为-46.2 kJ•mol-1 | |
| B． | 1mol 羟基（-OH）与 17gNH3所含电子数都为NA | |
| C． | 由 8.0gCH3COONa 和少量 CH3COOH 形成的中性溶液中，CH3COO-数目为0.1NA | |
| D． | 常温常压下，7.1gCl2与足量的Fe粉反应转移的电子数为0.2NA |
X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：| A． | CO2分子的结构式O-C-O | B． | 乙醇的分子式C2H6O | ||
| C． | Mg2+结构示意图 | D． | NaCl的电子式 |
液态HCl不能导电