2．按要求填空:H2O的电子式:, N2结构式:N≡N．——青夏教育精英家教网——

2．按要求填空：
H₂O的电子式：

； N₂结构式：N≡N．

1．设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	1molFeCl₃与沸水反应生成胶体后，含有N_A个Fe（OH）₃胶粒
	B．	常温下，16gO₂和O₃的混合气体中含有的氧原子数为N_A
	C．	标准状况下，22.4 L NO 和22.4 L O₂混合后所得气体中分子总数为1.5 N_A
	D．	将11.2 L Cl₂通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5 N_A

20．烯烃中碳碳双键是重要的官能团，在不同条件下能发生多种变化．
（1）丙烯在催化剂作用下生成聚丙烯的化学方程式

，该反应的反应类型为加聚反应．
（2）烯烃与高锰酸钾酸性溶液反应的氧化产物有如图的反应关系：

已知某烯烃的质谱图中最大质荷比为70，则该烯烃的化学式为C₅H₁₀，该烯烃的某种同分异构体可能存在顺反应异构，写出其顺式结构的结构简式

．若该烯烃的一种同分异构体与酸性高锰酸钾溶液反应得到的产物为二氧化碳和丁酮（

），则此烯烃的结构简式为

，名称为2-甲基-1-丁烯；丁酮中官能团的名称为羰基．

19．元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：

（1）写出①～⑧号元素中第一电离能最大的元素符号He．
（2）写出②⑥⑦三个元素气态氢化物的沸点顺序H₂O＞H₂Se＞H₂S．（填分子式顺序）
（3）请画出[Cu（NH₃）₄]²⁺离子结构示意图

．
（4）请画出⑤的外围电子排布图

．
（5）SeO₃的空间构型为平面三角形，
（6）SeO₃^2-离子的VSEPR构型为四面体型．

18．图是合成有机高分子材料W的流程图：

回答下列问题：
（1）B的结构简式：CH₂=CHCHO
（2）E中所含官能团的结构简式：-COOH
（3）B→C反应类型为加成反应
（4）写出下列反应的化学方程式：
D+E→W：

C与银氨溶液反应：HOCH₂CH₂CHO+2[Ag（NH₃）₂]OH$\stackrel{△}{→}$HOCH₂CH₂COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O
（5）满足以下条件的E的同分异构体有10种
①可发生银镜反应 ②可与NaHCO₃溶液生成CO₂③能与FeCl₃溶液反应显紫色．

金银花的有效成分为绿原酸，具有广泛的杀菌、消炎功能，其结构简式如图．
①绿原酸分子式为C₁₆H₁₈O₉．
②绿原酸含有羟基、羧基、酯基（填含氧官能团名称）．
③每摩尔绿原酸最多与4mol H₂．

16．某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d²，则该元素基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；其最高价氧化物对应水化物的化学式是H₂SO₄．

15．下列每个选项的甲乙两个反应中，属于同一种反应类型的是（　　）

选项	甲	乙
A	溴乙烷水解制备乙醇	乙烯水化制备乙醇
B	甲烷与氯气反应制备四氯化碳	乙烯通入KMnO₄溶液中
C	甲苯与KMnO₄溶液反应生成	苯与液溴反应制备溴苯
D	蛋白质水解得到氨基酸	乙醇与冰醋酸反应生成乙酸乙酯

14．短周期元素X、Y、Z，它们的原子最外层电子数依次为1、6、6，Z位于Y的上一周期，则X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的化学式可能为（　　）

13．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法错误的是（　　）

	A．	可通入过量的CO₂气体来除去NaHCO₃溶液中少量的Na₂CO₃杂质
	B．	可采用滴加少量的澄清石灰水来鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体
	C．	等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量的盐酸反应，后者放出的CO₂多
	D．	通过称取ag Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物经充分加热冷却后恒重bg能够测出混合物中Na₂CO₃的质量分数

0 156598 156606 156612 156616 156622 156624 156628 156634 156636 156642 156648 156652 156654 156658 156664 156666 156672 156676 156678 156682 156684 156688 156690 156692 156693 156694 156696 156697 156698 156700 156702 156706 156708 156712 156714 156718 156724 156726 156732 156736 156738 156742 156748 156754 156756 156762 156766 156768 156774 156778 156784 156792 203614