Question

16．某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d²，则该元素基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；其最高价氧化物对应水化物的化学式是H₂SO₄．

Answer 1

分析 根据激发态原子核外电子排布式确定该原子核外电子数，原子中核外电子数=原子序数，从而确定该元素，根据构造原理写出该元素基态原子核外电子排布式，在主族元素中，元素的最高化合价等于其族序数，从而确定其最高价氧化物对应的水化物．

解答 解：某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d²，该元素原子核外有16个电子，为S元素，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；其最高价氧化物对应水化物是硫酸，化学式为H₂SO₄，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；H₂SO₄．

点评 本题考查了原子核外电子排布式的书写、元素的确定、其最高价含氧酸的确定等知识点，正确推断元素是解本题关键，难度不大．