19．NA为阿伏加德罗常数.下述正确的是( )A．64gSO2含有硫原子数为2NAB．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16:1C．28g氮气所含的原子数目为NAD．标准状况下.22.4L的水含有——青夏教育精英家教网——

19．N_A为阿伏加德罗常数，下述正确的是（　　）

	A．	64gSO₂含有硫原子数为2N_A
	B．	N_A个氧分子和N_A个氢分子的质量比等于16：1
	C．	28g氮气所含的原子数目为N_A
	D．	标准状况下，22.4L的水含有 N_A个水分子

18．葡萄酒常用Na₂S₂O₅做抗氧化剂．
（1）1.90g Na₂S₂O₅最多能还原224mLO₂（标准状况）．
（2）0.5mol Na₂S₂O₅溶解于水配成1L溶液，该溶液pH=4.5．溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示．

写出Na₂S₂O₅溶解于水的化学方程式Na₂S₂O₅+H₂O=2NaHSO₃；当溶液pH小于1后，溶液中H₂SO₃的浓度变小，其原因可能是亚硫酸不稳定，易分解生成二氧化硫，或亚硫酸被氧化．
已知：K_sp=1×10^-10，K_sp=5×10^-7．把部分被空气氧化的该溶液pH调为10，向溶液中滴加BaCl₂使SO₄^2-沉淀完全，此时溶液中c（SO₃^2-）≤0.05mol•L^-1．
（3）葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量测定（已知：SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI）：准确量取100.00mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分．取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为0.0225mol•L^-1标准I₂溶液滴定至终点，消耗标准I₂溶液16.02mL．重复以上操作，消耗标准I₂溶液15.98mL．计算葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量（单位：mg•L^-1，以SO₂计算，请给出计算过程．）

17．根据提供条件推断元素，并按要求填空：
（1）原子核外有3个电子层，其价电子数为7，最高价氧化物对应水化物化学式HClO₄，其单质与NaOH反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH═NaClO+NaCl+H₂O．
（2）已知X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四种离子均具有相同的电子层结构，则X、Y、Z、W这四种元素的原子序数由大到小的顺序是Y＞X＞Z＞W，原子半径由大到小的顺序是X＞Y＞W＞Z．
（3）A⁺、B^-、C、D 四种粒子（分子或离子），它们都分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：A⁺+B^-$\stackrel{△}{→}$C+D↑，则标出A⁺、B^-的电子式

；比较C和D的稳定性的强弱大小H₂O＞NH₃（用化学式表示）
（4）①NH₄NO₃　 ②NaF　 ③CO₂　 ④K₂O₂　 ⑤NaOH ⑥CH₄
只含有极性键的是③⑥，既有离子键又有非极性键的是④；既有离子键又有极性键的是①⑤．

16．设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，1 mol HF的体积为22.4 L
	B．	常温常压下，1 mol Na₂O₂与足量SO₂反应，转移电子的数目为N_A
	C．	1molCl₂与足量Fe反应，转移的电子数为2N_A
	D．	5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N_A

15．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	有机玻璃受热软化，易于加工成型，是一种硅酸盐材料
	B．	世界卫生组织认为青蒿素（结构如图所示）联合疗法是当下治疗疟疾最有效的手段，烃类物质青蒿素已经拯救了上百万生命
	C．	绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率，原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比
	D．	纯银器在空气中久置变黑是因为发生了电化学腐蚀

14．如图是利用二甲苯的一种同分异构体制备新型染料M的合成路线图．

（1）a反应所属反应类型为还原反应，b反应生成另一小分子是HCl．
（2）写出B的结构简式

．
（3）C与A互为同分异构体，含有两个不相邻的取代基，C的一氯取代产物最多可能有2种；D是其中一种，苯环上含有三个取代基，D与酸性高锰酸钾反应得E，E在一定条件下能与乙二醇反应生成高分子化合物F，F是一种优良的高分子材料．写出下列反应的化学方程式：①E与过量热NaOH溶液反应

+NaCl+3H₂O．②E→F

．
（4）新型染料M在一定条件下可降解生成

和另一种含氮有机分子G，G分子既能与氢氧化钠溶液反应，也能与盐酸反应．G分子中氮元素的质量分数为8.8%．

13．已知Cl₂+H₂O?HCl+HClO．为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如图所示的实验．

（1）通入干燥的氯气后，集气瓶中湿润的有色布条很快褪色，而干燥的有色布条没有褪色，因此甲同学得出结论：干燥的氯气没有漂白性，潮湿的氯气有漂白性．
（2）细心的乙同学发现，一段时间后干燥的有色布条也褪色了，他经过仔细思考，认为甲的设计有缺陷，应该做如下修改：在湿润的布条和干燥的布条之间连接一个干燥装置．
（3）丙同学按照乙同学的方案修改后，补做了“将盐酸滴到有色布条上，发现有色布条不褪色”这一实验，丙同学因而确认是HClO使湿润的有色布条褪色，但丁同学认为还是不能确认HClO使湿润的有色布条褪色，他认为还应增加的实验是次氯酸钠溶液或次氯酸钙溶液滴加到有色布条上，若有色布条不褪色，则证明HClO有漂白性．

12．在2 L密闭容器中将4 mol气体A和2 mol气体B混合，在一定温度下发生反应：3A（g）+2B（g）?xC（g）+2D（g）．2min后达到平衡时生成1.6mol C，又测得反应速率v（D）=0.2mol/（L•min），下列说法正确的是（　　）

	A．	x=4		B．	B的转化率为60%
	C．	A的平衡浓度是2.8mol/L		D．	平衡时气体的压强是原来的0.94倍

11．如表实验操作正确且能达到预期目的是（　　）

	实验目的	操作
①	比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱	用金属钠分别与水和乙醇反应
②	欲证明CH₂=CHCHO中含有碳碳双键	滴入KMnO₄酸性溶液，看紫红色是否褪去
③	欲除去苯中混有的苯酚	向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤
④	证明SO₂具有漂白性	将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中
⑤	比较确定铜和镁金属活泼性强弱	用石墨作电极电解Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂的混合液
⑥	确定碳和硅两元素非金属性强弱	测同温同浓度Na₂CO₃和Na₂SiO₃水溶液的pH

①②③④⑤⑥

10．煤炭是我国的主要能源之一，与之伴生的二氧化硫（SO₂）和酸雨污染问题较为突出．目前我国采用的控制方法是电厂烟气脱硫．烟气脱硫的原理是利用碱性物质吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下两种方法：
钠碱循环法脱硫技术．
（1）此法是利用Na₂SO₃溶液可脱除烟气中的SO₂．Na₂SO₃可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．
（2）NaOH溶液吸收SO₂的过程中，pH随（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）变化关系如表：

n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）	91：9	1：1	1：91
PH	8.2	7.2	6.2

①由如表判断，NaHSO₃溶液显酸性，用化学平衡原理解释：溶液中存在：HSO₃^-?SO₃^2-+H⁺HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-电离程度大于水解程度，故溶液显酸性．
②当溶液呈中性时，离子浓度关系正确的是（选填字母）：bc．
a．c（Na⁺）═c（SO₃^2-）+c（HSO₃^2-）+c（H₂SO₃）
b．c（Na⁺）＞c（HSO_e^-）＞c（SO_e^2-）＞c（H⁺）═c（OH^-）
c．c（Na⁺）═2c（SO_e^2-）+c（HSO_e^-）

0 156496 156504 156510 156514 156520 156522 156526 156532 156534 156540 156546 156550 156552 156556 156562 156564 156570 156574 156576 156580 156582 156586 156588 156590 156591 156592 156594 156595 156596 156598 156600 156604 156606 156610 156612 156616 156622 156624 156630 156634 156636 156640 156646 156652 156654 156660 156664 156666 156672 156676 156682 156690 203614