题目内容
18．葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化剂．（1）1.90g Na2S2O5最多能还原224mLO2（标准状况）．
（2）0.5mol Na2S2O5溶解于水配成1L溶液，该溶液pH=4.5．溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示．
写出Na2S2O5溶解于水的化学方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3；当溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的浓度变小，其原因可能是亚硫酸不稳定，易分解生成二氧化硫，或亚硫酸被氧化．
已知：Ksp=1×10-10，Ksp=5×10-7．把部分被空气氧化的该溶液pH调为10，向溶液中滴加BaCl2使SO42-沉淀完全，此时溶液中c（SO32-）≤0.05mol•L-1．
（3）葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量测定（已知：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）：准确量取100.00mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分．取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为0.0225mol•L-1标准I2溶液滴定至终点，消耗标准I2溶液16.02mL．重复以上操作，消耗标准I2溶液15.98mL．计算葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量 （单位：mg•L-1，以SO2计算，请给出计算过程．）
分析 （1）氧化还原反应中转移电子相等，结合电子守恒计算；
（2）该溶液pH=4.5，溶液显酸性，由图可知，含大量的HSO3-，溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的浓度变小，可能与亚硫酸被氧化或分解有关；Ksp[BaSO4]=c（Ba2+）•c（SO42-），可计算出需要c（Ba2+），进而计算最大浓度c（SO32-）；
（3）由信息可知，消耗标准I2溶液的体积为$\frac{15.98mL+16.02mL}{2}$=16.0mL，结合SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI计算二氧化硫的量，以此来解答．
解答 解：（1）设氧气的体积为xmL，由电子守恒可知，$\frac{1.90}{190g/mol}$×2×（6-4）=$\frac{x×1{0}^{-3}L}{22.4L/mol}$×2×（2-0），解得x=224，
故答案为：224；
（2）该溶液pH=4.5，溶液显酸性，由图可知，含大量的HSO3-，则Na2S2O5溶解于水的化学方程式为Na2S2O5+H2O=2NaHSO3；当溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的浓度变小，其原因可能是亚硫酸不稳定，易分解生成二氧化硫，或亚硫酸被氧化；由Ksp[BaSO4]=c（Ba2+）•c（SO42-），可知需要c（Ba2+）=$\frac{1×1{0}^{-10}}{1×1{0}^{-5}}$=10-5mol•L-1，则溶液中SO32-的最大浓度c（SO32-）=$\frac{5×1{0}^{-7}}{1{0}^{-5}}$=0.05mol•L-1，
故答案为：Na2S2O5+H2O=2NaHSO3；亚硫酸不稳定，易分解生成二氧化硫，或亚硫酸被氧化；0.05；
（3）由信息可知，消耗标准I2溶液的体积为$\frac{15.98mL+16.02mL}{2}$=16.0mL，所以I2的物质的量为16.0×10-3L×0.0225mol•L-1=3.6×10-4mol，根据反应SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，可知二氧化硫的物质的量为3.6×10-4mol，SO2的质量为64g/mol×3.6×10-4mol=23.04mg，所以葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量为$\frac{23.04mg}{0.1L}$=230.4mg•L-1，
答：葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量为230.4mg•L-1．
点评 本题考查物含量计算、氧化还原反应计算及图象分析，为高频考点，把握发生的反应、物质的量的关系等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
寒假创新型自主学习第三学期寒假衔接系列答案Ⅰ．将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；
Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．
（1）步骤Ⅱ产生的气体是SO2．
（2）步骤Ⅲ中，“从反应后的混合物中分离出黑色沉淀”的操作是将反应后的混合物倒入装有冷水的烧杯中，冷却后过滤．
（3）该同学假设黑色沉淀是CuO．检验过程如下：
查阅文献：检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+．
①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，未见明显现象，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，产生红褐色沉淀．
②将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀．
由该检验过程所得结论是黑色沉淀中不含有CuO．
（4）再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物．实验如下：
| 实验装置 | 现象 |
 | 1．A试管中黑色沉淀逐渐溶解 2．A试管内上方出现红棕色气体 3．B试管中出现白色沉淀 |
②产生红棕色气体的化学方程式是2NO+O2═2NO2．
③能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是B试管中出现白色沉淀，相应的离子方程式是NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+．
④为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验是取冷却后A装置试管中的溶液，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+，说明黑色沉淀是铜的硫化物．
（5）以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物．进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物．将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化学方程式为CuS+4H2SO4（浓）═CuSO4+4SO2↑+4H2O．
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．| A． | 100g•mol-1 | B． | 108g•mol-1 | C． | 55g•mol-1 | D． | 96g•mol-1 |
1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Na+O2↑+2H2O；后来盖•吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠．反应原理为：3Fe+4NaOH$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Fe3O4+2H2↑+4Na↑．下列有关说法正确的是（ ）| A． | 电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生的电极反应为：2OH--2e-═H2↑+O2↑ | |
| B． | 盖•吕萨克法制钠证明铁的还原性比钠强 | |
| C． | 若用戴维法与盖•吕萨克法制得等量的钠，则两反应各自转移的电子数相同 | |
| D． | 电解熔融氯化钠制钠的电解槽中（如上图），石墨为阳极，铁为阴极 |
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．| A． | 同一能层的px、py、pz轨道电子能量相同 | |
| B． | 3d3表示3d能级有3个轨道 | |
| C． | p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量 | |
| D． | 在离核最近区域内运动的电子能量最低 |