设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是( )A．标准状况下.1 mol HF的体积为22.4 LB．常温常压下.1 mol Na2O2与足量SO2反应.转移电子的数目为NAC．1molCl2与足量Fe反应.转移的电子数为2NAD．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，1 mol HF的体积为22.4 L
	B．	常温常压下，1 mol Na₂O₂与足量SO₂反应，转移电子的数目为N_A
	C．	1molCl₂与足量Fe反应，转移的电子数为2N_A
	D．	5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N_A

分析 A．标准状况下，HF的状态不是气体；
B．过氧化钠与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钠；
C．1mol氯气完全反应得到2mol电子；
D．铁与硝酸的反应中，若铁过量，反应生成硝酸亚铁．

解答解：A．标准状况下，氟化氢为液态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故A错误；
B．常温常压下，1 mol Na₂O₂与足量SO₂反应生成1mol硫酸钠，电子转移了2mol，转移电子的数目为2N_A，故B错误；
C．1molCl₂与足量Fe反应，转移了2mol电子，转移的电子数为2N_A，故C正确；
D．5.6g铁的物质的量为：$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，若稀硝酸不足，反应生成硝酸亚铁，则0.1molFe完全反应转移了0.2mol电子，转移电子数为0.2N_A，故D错误；
故选C．

点评本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

练习册系列答案

相关题目

	A．	向Ca（ClO）₂溶液中通入少量SO₂Ca²⁺+3ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₄↓+Cl^-+2HClO
	B．	1mol/L的NaAlO₂溶液和2.5mol/L的盐酸等体积均匀混合：2AlO₂^-+5H⁺═Al（OH）₃↓+Al³⁺+H₂O
	C．	将11.2L标准状况下的氯气通入200mL2mol/L的FeBr₂溶液中，离子反应方程式为：2Fe²⁺+8Br^-+5Cl₂═2Fe³⁺+4Br₂+10Cl^-
	D．	向NH₄HCO₃溶液中加入足量NaAlO₂溶液：NH₄⁺+2AlO₂^-+HCO₃^--+2H₂O═NH₃↑+2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．

7．工业上硫酸锰铵[（NH₄）₂Mn（SO₄）₂]可用于木材防火涂料等．其制备工艺如图1：

已知步骤Ⅰ反应：H₂C₂O₄（aq）+H₂SO₄（aq）+MnO₂（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnSO₄（aq）+2CO₂（g）+2H₂O（1）△H
（1）在步骤I的反应中，氧化剂是MnO₂．
（2）步骤Ⅱ中趁热过滤前需向MnSO₄溶液中加入少量热水，其目的是防止过滤时因温度降低有MnSO₄晶体析出；步骤III所得（NH₄）₂Mn（SO₄）₂：晶体需用酒精溶液洗涤，洗去的主要杂质离子有NH₄⁺、SO₄^2-．
（3）下列操作有利于提高产品产率的是ABC（填序号）．
A．慢慢分次加入二氧化锰 B．趁热过滤
C．冰水浴充分冷却 D．用水代替酒精溶液洗涤
（4）一定条件下，在步骤I的水溶液中l mol MnO₂完全反应相相对能量变化如图2．则△H=+20 kJ/mol；催化剂是否参加化学反应？是（填“是”或“否”或“不确定”）．
（5）碱性干电池中含大量MnO₂可以回收利用，该电池工作时的正极反应式为2MnO₂+2H₂O+2e^-=2MnOOH+2OH^-；若从干电池中回收87kg MnO₂，理论上可以获得（NH₄）₂Mn（SO₄）₂283kg．

4．

化合物A是制玻璃的主要原料之一．常温下，化合物B、H、I为气体，B不溶于水，H、I易溶于水，H的水溶液呈碱性，I的水溶液呈酸性．D元素是地壳中含量仅次于氧的非金属元素．化合物J是一种可用于制造发动机的新型无机非金属材料，其相对分子质量为140，其中D元素的质量分数为60%．上述物质间的转化关系如图所示．
（1）除A外，制玻璃的主要原料还有物质（填化学式）Na₂CO₃、CaCO₃．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是（用化学方程式表示）SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．
（2）D元素在元素周期表中的位置是第3周期IVA族．
（3）H的电子式是

．
（4）F和H反应生成J和I反应的化学方程式是3SiCl₄+4NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si₃N₄+12HCl．
（5）下列说法正确的是（填选项序号）ac．
a．上述由A生成D的单质的反应属于置换反应
b．D元素在自然界中主要以单质形式存在
c．G是含有极性共价键的离子化合物
d．I是强电解质，G是弱电解质，二者的水溶液都显酸性．

11．如表实验操作正确且能达到预期目的是（　　）

	实验目的	操作
①	比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱	用金属钠分别与水和乙醇反应
②	欲证明CH₂=CHCHO中含有碳碳双键	滴入KMnO₄酸性溶液，看紫红色是否褪去
③	欲除去苯中混有的苯酚	向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤
④	证明SO₂具有漂白性	将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中
⑤	比较确定铜和镁金属活泼性强弱	用石墨作电极电解Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂的混合液
⑥	确定碳和硅两元素非金属性强弱	测同温同浓度Na₂CO₃和Na₂SiO₃水溶液的pH

1．已知X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子．Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个．Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子．W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%．
（1）Y和W的气态氢化物的稳定性为（用化学式表示）HCl＞H₂S．
（2）X单质在空气中加热生成的化合物是离子化合物（填“离子”或“共价”）．
（3）X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（4）W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl．
（5）Y与Z形成化合物的化学式是AlCl₃．实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电，溶于水能导电．由此判断该化合物具有共价键（填“离子”或“共价”）．

8．

维生素K₄是核酸的组成成分，在体内参与RNA和DNA合成．可用来治疗肿瘤病人因化疗或放疗等引起的白细胞减少．下列有关维生素K₄说法正确的是（　　）
①维生素K₄的分子式为C₁₄H₁₄O₄
②维生素K₄分子中含有2种官能团
③在酸性条件下水解，有机产物有2种
④分子中一定共平面的碳原子数为11
⑤1mol维生素K₄可与7mol氢气加成
⑥1mol维生素K₄与氢氧化钠溶液反应，消耗NaOH的物质的量为4mol．

5．关于小苏打水溶液的表述正确的是（　　）

	A．	存在电离只有HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，H₂O?H⁺+OH^-
	B．	HCO₃^-的电离程度大于HCO₃^-的水解程度
	C．	c （Na⁺）+c （H⁺）═c （HCO₃^-）+c （CO₃^2-）+c （OH^-）
	D．	c （Na⁺）═c （HCO₃^-）+c （CO₃^2-）+c （H₂CO₃）

15．下列关于卤素形成的酸的水溶液性质，叙述不正确的是（　　）

	A．	HF、HClO都是弱酸，HClO₃、HClO₄均为强酸
	B．	HBr的水溶液有酸性、氧化性、还原性
	C．	HI的水溶液还原性很强，在空气中易被氧化变质
	D．	HX水溶液酸性顺序为：HCl＞HBr＞HI＞HF

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