题目内容

19．NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是（　　）
A．64gSO2含有硫原子数为2NA
B．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16：1
C．28g氮气所含的原子数目为NA
D．标准状况下，22.4L的水含有 NA个水分子

分析 A．质量转化为物质的量，结合1个二氧化硫含有1个硫原子解答；
B．依据m=nNAM计算解答；
C．质量转化为物质的量，结合1个氮气分子含有2个氮原子解答；
D．气体摩尔体积使用对象为气体．

解答 解：A．A.64gSO2的物质的量为1mol，所含的硫原子的个数为NA，故A错误；
B．NA个氧分子质量为1mol，质量为32g，NA个氢分子物质的量为1mol，质量为2g，质量比等于16：1，故B正确；
C.28g氮气N2 的物质的量为1mol，所含的氮原子数目为2NA，故C错误；
D．标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．LiFePO4用于锂离子二次电池的电极材料，可由LiI和FePO4制备．
（1）FePO4难溶于水，制备方法如下：
Ⅰ．用稍过量的稀H2SO4溶解废铁屑，加热，搅拌，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入一定量的H2O2；
Ⅲ．向含Fe3+的溶液加入Na2HPO4溶液，过滤后经进一步处理得FePO4．
①Ⅰ中反应进行完全的现象是不再产生气泡．
②用离子方程式说明H2O2的作用是2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
③已知：H2PO4-?HPO42-+H+；HPO42-?PO43-+H+．
产生FePO4的离子方程式是Fe3++2HPO42-=FePO4↓+H2PO4-．
④Na2HPO4溶液显碱性的原因是由于HPO42-可以电离：HPO42-?PO43-+H+，又可以水解：HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-，且水解程度大于电离程度，所以溶液溶解显碱性．
（2）制备LiFePO4：将FePO4与LiI混合，在惰性气氛中加热，制得LiFePO4．化合物LiI中碘离子的作用是作还原剂．
（3）锂离子二次电池的负极材料为金属锂和石墨的复合材料（石墨作为金属锂的载体），电池反应为：FePO4（s）+Li（s）$?_{充电}^{放电}$LiFePO4（s），装置如图：
①该电池不能用电解质水溶液，原因是金属Li可与水发生反应（或2Li+2H2O=2LiOH+H2↑）．
②充电时，b极的电极反应式是LiFePO4-e-=Li++FePO4．
10．下列关于“化学与健康”的说法正确的是（　　）
A．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似
B．H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的还原性
C．采用的新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减小大气污染
D．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂
7．ωg铁粉和铝粉的混合物，与过量的NaOH溶液反应，然后过滤，将沉淀放在蒸发皿中加热，充分反应后，所得固体物质的质量仍为ωg．则原混合物中铝粉的质量分数是（　　）
A．30%B．50%C．70%D．90%
14．如图是利用二甲苯的一种同分异构体制备新型染料M的合成路线图．

（1）a反应所属反应类型为还原反应，b反应生成另一小分子是HCl．
（2）写出B的结构简式．
（3）C与A互为同分异构体，含有两个不相邻的取代基，C的一氯取代产物最多可能有2种；D是其中一种，苯环上含有三个取代基，D与酸性高锰酸钾反应得E，E在一定条件下能与乙二醇反应生成高分子化合物F，F是一种优良的高分子材料．写出下列反应的化学方程式：①E与过量热NaOH溶液反应+4NaOH→+NaCl+3H2O．②E→F．
（4）新型染料M在一定条件下可降解生成和另一种含氮有机分子G，G分子既能与氢氧化钠溶液反应，也能与盐酸反应．G分子中氮元素的质量分数为8.8%．
4．甲醇是一种可再生能源，在日常生活中有着广泛的应用．工业上用CO生产燃料甲醇，如：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．

请回答下列问题：
（1）图1表示使用和未使用催化剂时反应过程和能量的对应关系．下列有关催化剂的说法不正确是A
A．降低分子的能量                B．增加了活化分子数
C．提高了活化分子百分数           D．增加了单位体积内的活化分子数
（2）从反应开始到建立平衡，该过程中释放136.5 kJ热量．
（3）在T2℃下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡状态时，测得c（CO）=0.2mol•L-1，则CO的转化率为80%．
（4）如图3为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图如．电池总反应为2CH3OH+3O2?2CO2+4H2O．在电脑的使用过程中，电池的温度往往因为各种原因会升高．温度升高不利于（填：“有利于”或“不利于”）电池将化学能转化为电能．该装置中a（填：“a”或“b”）为电池的负极，该电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+．
11．有机化合物之间的转化关系如图．

已知以下信息：

③X在催化剂作用下可与H2反应生成化合物Y．
④化合物F的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰．
回答下列问题：
（1）X的含氧官能团的名称是醛基，X与HCN反应生成A的反应类型是加成反应．
（2）酯类化合物B的分子式是C15H14O3，其结构简式是．
（3）X发生银镜反应的化学方程式是+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O．
（4）G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是+NaOH$\stackrel{△}{→}$+．
（5）的同分异构体中：①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应；④含氧官能团处在对位．满足上述条件的同分异构体共有3种（不考虑立体异构），写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式．
（6）写出以C2H5OH为原料合成乳酸（）的路线（其它试剂任选）．
（合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）
8．有可逆反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2．
（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是BC（双选，填序号）．
A．容器内压强不变了  B．c（CO）不变了   C．v正（CO2）=v逆（CO）  D．c（CO2）=c（CO）
（2）该反应的正反应是吸热（选填“吸热”、“放热”）反应．
（3）写出该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$．若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=1.0（保留二位有效数字）．
（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）．①升高温度减小；②再通入CO不变．
（5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图：①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号）A．（单选）
A．升温    B．增大CO2浓度
②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4～t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3～t5的V（逆）变化曲线
18．下列说法正确的是（　　）
A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属
B．Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2强
C．X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族
D．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16族

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