19．将锌片和铜片按如图方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转．则下列说法中正确的是（ ）
| A． | 该装制能将电能转换为化学能 | B． | 电子由铜片流出经导线到锌片 | ||
| C． | 一段时间后，锌片质量减轻 | D． | 铜片一侧产生Cu2+使柠檬变蓝色 |
18．下列有机反应属于加成反应的是（ ）
| A． | CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl | |
| B． | CH2=CH2+HBr→CH3CH2Br | |
| C． |  | |
| D． | CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H20 |
17．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | H2SO4的摩尔质量是98 g | |
| B． | 1 mol CO2的体积是22.4 L | |
| C． | 0.2 mol H2O的质量是3.6 g | |
| D． | 0.1 mol/LFeCl3溶液中，C1-的物质的量浓度为0.1 mol/L |
16．下列气体中，不能用碱石灰干燥的是（ ）
| A． | CO | B． | NH3 | C． | Cl2 | D． | N2 |
15．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温下NO2是无色气体，能与水发生反应 | |
| B． | SiO2难溶于水，不能与NaOH溶液反应 | |
| C． | 浓硝酸能与铜反应生成H2 | |
| D． | 实验室常用NH4Cl和Ca（OH）2固体混合物加热来制取NH3 |
14．向盛有FeCl3溶液的试管中滴入KSCN溶液，溶液呈（ ）
| A． | 无色 | B． | 红色 | C． | 蓝色 | D． | 浅绿色 |
13．下列反应属于吸热反应的是（ ）
| A． | 石灰石在高温下的分解反应 | B． | 金属钠和水的反应 | ||
| C． | 盐酸与氢氧化钠溶液的反应 | D． | 铝热反应 |
12．合成氨的流程示意图如下．
请回答下列问题．
（1）设备A中含有电加热器，触媒和热交换器，其中发生的化学反应方程式为N2+3H2
2NH3，设备A的名称是合成塔；
（2）设备B中m和n是两个通水口，入水口是n（填“m”或“n”）；不宜从相反方向通水的原因是高温气体从冷却塔的上端进入，冷却水应从下端进入，逆向冷却效果好．
（3）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是液化，分馏．
（4）天然气、重油、煤都可以与水反应制得氢气．下表是某合成氨厂采用不同原料的相对投资和能量消耗．
①依据上表信息，你认为采用天然气为原料最好．
②请写出甲烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式：CH4+H2O$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{催化剂}$CO+3H2．
③已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-394kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ/mol
试写出由C与水蒸气在高温条件下反应生成氢气与一氧化碳的热化学方程式C（S）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO（g）+H2（g） △H=+131KJ/mol．
（5）在合成氨生产中，将生成的氨及时从反应后的气体中分离出来．运用化学平衡的知识分析这样做的理由：移走氨气，减小生成物浓度，平衡右移，有利于氨合成．
0 155859 155867 155873 155877 155883 155885 155889 155895 155897 155903 155909 155913 155915 155919 155925 155927 155933 155937 155939 155943 155945 155949 155951 155953 155954 155955 155957 155958 155959 155961 155963 155967 155969 155973 155975 155979 155985 155987 155993 155997 155999 156003 156009 156015 156017 156023 156027 156029 156035 156039 156045 156053 203614
请回答下列问题．
（1）设备A中含有电加热器，触媒和热交换器，其中发生的化学反应方程式为N2+3H2
2NH3，设备A的名称是合成塔；（2）设备B中m和n是两个通水口，入水口是n（填“m”或“n”）；不宜从相反方向通水的原因是高温气体从冷却塔的上端进入，冷却水应从下端进入，逆向冷却效果好．
（3）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是液化，分馏．
（4）天然气、重油、煤都可以与水反应制得氢气．下表是某合成氨厂采用不同原料的相对投资和能量消耗．
| 原料 | 天然气 | 重油 | 煤 |
| 相对投资费用 | 1.0 | 1.5 | 2.0 |
| 能量消耗/J•t-1 | 28109 | 38109 | 48109 |
②请写出甲烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式：CH4+H2O$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{催化剂}$CO+3H2．
③已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-394kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ/mol
试写出由C与水蒸气在高温条件下反应生成氢气与一氧化碳的热化学方程式C（S）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO（g）+H2（g） △H=+131KJ/mol．
（5）在合成氨生产中，将生成的氨及时从反应后的气体中分离出来．运用化学平衡的知识分析这样做的理由：移走氨气，减小生成物浓度，平衡右移，有利于氨合成．