题目内容
15．下列叙述正确的是（ ）| A． | 常温下NO2是无色气体，能与水发生反应 | |
| B． | SiO2难溶于水，不能与NaOH溶液反应 | |
| C． | 浓硝酸能与铜反应生成H2 | |
| D． | 实验室常用NH4Cl和Ca（OH）2固体混合物加热来制取NH3 |
分析 A、NO2是红棕色气体；
B、SiO2难溶于水，属于酸性氧化物；
C、浓硝酸能与铜反应，体现了浓硝酸的氧化性，产物是二氧化氮、硝酸铜和水；
D、NH4Cl和Ca（OH）2固体混合物加热可以得到氨气．
解答 解：A、NO2是红棕色气体，能与水发生反应生成硝酸和一氧化氮，故A错误；
B、SiO2难溶于水，属于酸性氧化物，能与NaOH溶液反应得到硅酸钠和水，故B错误；
C、浓硝酸能与铜反应，体现了浓硝酸的氧化性，产物是二氧化氮、硝酸铜和水，不会产生氢气，故C错误；
D、实验室制备氨气的方法：NH4Cl和Ca（OH）2固体混合物加热，故D正确．
故选D．
点评 本题涉及含氮物质、二氧化硅的性质以及应用知识，属于基本知识的考查，难度不大．
练习册系列答案
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6．据中国新闻网报道，青岛尾气遥感检测车上岗，0.7秒测出尾气超标车辆．汽车尾气净化的反应如下：NO（g）+CO（g）???$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）△H=-373.4kJ•mol-1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 升高温度，平衡常数增大 | |
| B． | 当v（CO2）正=$\frac{1}{2}$v（N2）逆时，说明反应达到平衡状态 | |
| C． | 增加CO的物质的量浓度，NO的转化率增大 | |
| D． | 增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小 |
3．碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂．
工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：
已知部分阳离子以氧氧化物形式沉淀的溶液的pH见表．回答下列问题：
（1）碱式硫酸铁能够净水的原因是能水解生成具有吸附能力较强的胶体．
（2）加入少量NaHCO3的目的是调节溶液的pH，使溶液中的Al3+沉淀．
（3）假设沉淀完全溶解时溶液中金属离子的浓度为1.0×10-5mol•L-1，试估算Ksp[Fe（OH）2]=10-15．
（4）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，该反应的离子方程式为2H++Fe2++NO3-=Fe3++NO↑+H2O
（5）实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2体积为11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为2mol．
（6）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-，某同学根据提供的试剂设计实验检验所得产品中不含Fe2+，含有SO42-，可供选择的试剂如下：
A．新制氯水 B.0．l mol•L -1KSCN溶液
C.10%NaOH溶液 D.20%HNO3溶液
E.0.05mol•L-1酸性KMnO4溶液 F.0.1mol•L-1BaCl2溶液
请你帮助该同学完成实验，将相关项目填入表中：
（7）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．已知：
2Fe2++2I-═2Fe2++I2 I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
则溶液中铁元素的总含量为5.6g•L-1．
工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Al（OH）3 |
| 开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.0 | 4.4 |
（1）碱式硫酸铁能够净水的原因是能水解生成具有吸附能力较强的胶体．
（2）加入少量NaHCO3的目的是调节溶液的pH，使溶液中的Al3+沉淀．
（3）假设沉淀完全溶解时溶液中金属离子的浓度为1.0×10-5mol•L-1，试估算Ksp[Fe（OH）2]=10-15．
（4）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，该反应的离子方程式为2H++Fe2++NO3-=Fe3++NO↑+H2O
（5）实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2体积为11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为2mol．
（6）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-，某同学根据提供的试剂设计实验检验所得产品中不含Fe2+，含有SO42-，可供选择的试剂如下：
A．新制氯水 B.0．l mol•L -1KSCN溶液
C.10%NaOH溶液 D.20%HNO3溶液
E.0.05mol•L-1酸性KMnO4溶液 F.0.1mol•L-1BaCl2溶液
请你帮助该同学完成实验，将相关项目填入表中：
| 实验操作 | 现象 | 结论 |
| 取适量产品于洁净烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，静置，滤去沉淀 | 得红棕色溶液 | 溶液中含有Fe3+ |
| 取少量溶液于试管中，滴加0.05mol/L的酸性高锰酸钾溶液 | 溶液不褪色 | 溶液中不含Fe2+ |
| 取少量溶液于试管中，滴加0.1mol/L的氯化钡溶液，再加入20%稀硝酸溶液 | 有白色沉淀 | 溶液中含有SO${\;}_{4}^{2-}$ |
2Fe2++2I-═2Fe2++I2 I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
则溶液中铁元素的总含量为5.6g•L-1．
7．在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=E | |
| B． | E 点对应的水溶液中，可能有NH 4+、Ba 2+、Cl-、I-大量同时存在 | |
| C． | 若0.1 mol/L 的NaHA 溶液水溶液中c（H+）与c（OH-）关系如图D 点所示，则溶液中有：c（HA-）＞c（OH-）＞c（A2- ）＞c（H2A） | |
| D． | 向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，当c（H+）与c（OH-）关系如图A 点所示，则溶液中反应：2H++SO4 2-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O |
4．将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（ ）
| A． |  分散系的分类 | B． |  稀释浓氢氧化钠溶液的过程 | ||
| C． |  向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸 | D． |  向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸 |
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 2012年，随着两会顺利召开，保障房建设成为热点．住宅建设离不开硅酸盐材料，工业玻璃、水泥、陶瓷都要使用石灰石做原料，钢筋混凝土、玻璃钢、石棉瓦、碳纤维增强陶瓷都是常见的复合材料 | |
| B． | 去年底，世界气候大会在南非德班召开．开发新型能源是践行低碳生活的有效途径之一，生物质能是指来源于动植物及其加工产品所储存的能量 | |
| C． | 近年食品安全倍受关注，某媒体披露“皮革奶”事件．有不法厂商将皮革下脚料水解后掺入奶粉以提高奶粉中蛋白质的含量．动物皮革的主要成分是蛋白质，“皮革奶”灼烧时有烧焦羽毛的气味 | |
| D． | 氯化钙及氯化镁等“化冰盐”是冰融化成水的反应催化剂，在雪地里加入化冰盐可快速消除冰雪 |