下列气体中.不能用碱石灰干燥的是( )A．COB．NH3C．Cl2D．N2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．下列气体中，不能用碱石灰干燥的是（　　）

A．

B．

NH₃

C．

Cl₂

D．

N₂

分析用干燥剂干燥气体时，总的原则是：中性干燥剂既可以用来干燥酸性气体又可以用来干燥碱性气体；酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，是碱性干燥剂．

解答解：碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，是碱性干燥剂，不能用来干燥酸性气体，CO和氮气为中性气体，氨气是碱性气体，均可以用碱石灰干燥，而氯气是酸性气体，不能用碱石灰干燥，故选C．

点评本题考查气体的净化和干燥，难度不大，注意常见的干燥剂有：浓硫酸、碱石灰；其中，浓硫酸是酸性干燥剂，碱石灰是碱性干燥剂．

练习册系列答案

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6．下列有关物质的性质类比正确的是（　　）

	A．	已知Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS，则Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuS
	B．	Fe能与CuSO₄溶液反应，可知Al与CuSO₄溶液也能反应
	C．	CaS0₃与稀盐酸反应生成SO₂，可知CaSO₃与稀硝酸反应也生成SO₂
	D．	已知H₂O₂能氧化I^一，可知H₂O₂也能氧化Cl^-

7．工业上制取硝酸铵的流程图如图1，请回答下列问题：

（1）在上述工业制硝酸的生产中，设备M的名称是氧化炉，其中发生反应的化学方程式为4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）此主产过程中，N₂与H₂合成NH₃所用的催化剂是铁砂网．科学研究证实了氢气与氧气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如图2：

、

分别表示N₂、H₂、NH₃．图⑤表示生成的NH₃离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是N₂、H₂被吸附在催化剂表面、在催化剂表面N₂、H₂中的化学键断裂．
（3）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是利用余热，节约能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是使NO循环利用，全部转化为硝酸．
（4）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：

碱液吸收法：NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O
NH₃还原法：8NH₃+6NO₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$7N₂+12H₂O（NO也有类似的反应）
以上两种方法中，符合绿色化学的是氨气还原法．
（5）某化肥厂用NH₃制备NH₄NO₃．已知：由NH₃制NO的产率是96%，NO制HNO₃的产率是92%．则制HNO₃所用去的NH₃的质量占总耗NH₃质量（不考虑其它损耗）的53%．

4．

开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH₄）₃是一种储氢材料，可由TiCl₄和BH₄反应制得．
①Ti的基态原子外围电子排布式为3d²4s²．
②LiBH₄由Li⁺和BH₄^-构成，BH₄^-的空间构型是正四面体，BH₄^-中B原子的杂化类型为sp³，LiBH₄中存在的作用力有离子键、共价键和配位键．
③LiBH₄元素的电负性由大到小排列顺序为H＞B＞Li．
（2）MgH₂也是一种储氢材料，其晶胞结构如图所示．
已知该晶胞的体积为V cm³，则该晶体的密度为$\frac{52}{V{N}_{A}}$g/cm³[用V、N_A表示（其中N_A为阿伏加德罗常数的值）]．MgH₂要密封保存，通水会缓慢反应．反应的化学方程式为MgH₂+H₂O=Mg（OH）₂↓+H₂↑．
（3）金属晶体中存在一种堆积方式叫立方最密堆积，其配位数为12，空间利用率为74%．一种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氧后的晶胞结构与CaF₂的结构相似，该晶体储氢后的化学式为Cu₃AuH₈．

11．重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO•Cr₂O₃，杂质为SiO₂、Al₂O₃）为原料生产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如下图．

请回答下列问题．
（1）FeO•Cr₂O₃与氯酸钾、氢氧化钠高温反应化学方程式为6FeO•Cr₂O₂+24NaOH+7KClO₃=12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O．若有245g KClO₃ 参加反应，则转移的电子数为12mol．
（2）操作Ⅱ的名称是过滤．固体X的主要成分是，沉淀Y的主要成分是Al（OH）₃、H₂SiO₃．
（3）流程中①酸化所用的酸和②钾盐Z最合适的是（填符号）C，
A．盐酸和氯化钾 B．硫酸和氯化钾 C．硫酸和硫酸钾 D．次氯酸和次氯酸钾
酸化反应的离子方程式为2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．
（4）称取制得的K₂Cr₂O₇晶体2.5000g 配成250mL 溶液，取出25.00mL 于锥形瓶中，加入10mL2mol/LH₂SO₄和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr³⁺），放于暗处5min，然后加入100mL 水，加入3mL 淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃ 标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2- ）．
①判断达到滴定终点的依据是：当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不再变化．
②若实验中共用去Na₂S₂O₃ 标准溶液40.00mL，计算所得产品中的重铬酸钾的纯度（设整个过程中其他杂质不参与反应）94.08%．

1．钠、铝和铁是中学化学常见的金属．请回答下列问题：
（1）钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂（填Na₂O或Na₂O₂）．
（2）Al（OH）₃能溶于强酸溶液或强碱溶液生成盐和水，则Al（OH）₃是一种两性（填“酸性”、“碱性”或“两性”）氢氧化物．
（3）铁可以形成多种氧化物，其中磁性氧化铁是C （填字母代号）．
A．FeO B． Fe₂O₃ C． Fe₃O₄．

8．硫酸铅可用于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂．工业上通常用自然界分布最广的方铅矿（主要成分为PbS）生产硫酸铅．工艺流程如下：

已知：①K_sp（PbSO₄）=1.08×10^-8，K_sp（PbCl₂）=1.6×l0^-5．
②PbCl₂（s）+2C1^-（aq）?PbCl₄^2-（aq）△H＞0
③Fe³⁺、Pb²⁺以氢氧化物形式开始沉淀时的PH值分别为1.9和7．
（I ）流程中加入盐酸可以控制溶液的pH＜1.9，主要目的是抑制Fe³⁺的水解．反应过程中可观察到淡黄色沉淀，则步骤（1）对应的主要反应的离子方程式为2Fe³⁺+PbS=PbCl₂+S+2Fe²⁺．
（II）步骤（2）所得的滤液A 蒸发浓缩后再用冰水浴的目的是用冰水浴使PbCl₂（s）+2Cl^-（aq）?PbCl₄^-△H＞0逆向移动，使PbCl₄^-转化PbCl₂析出（请用平衡移动原理解释）
（III ）上述流程中可循环利用的物质有FeCl₃、HCl．
（IV）炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造成严重污染．水溶液中铅的存在形态主要有
Pb²⁺、Pb（OH）⁺、Pb（OH）₂、Pb（OH）₃^-、Pb（OH）₄^2-．各形态的铅浓度分数α与溶液pH 变化的关系如图所示：

①探究Pb²⁺的性质：向含Pb²⁺的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清；pH≥13时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为Pb（OH）₃^-+HO^-=Pb（OH）₄^2-．．
②除去溶液中的Pb²⁺：科研小组用一种新型试剂可去除水中的痕量铅和其他杂质离子，实验结果记录如下：

离子	Pb²⁺	Ca²⁺	Fe³⁺	Mn²⁺
处理前浓度/（mg•L^-1）	0.100	29.8	0.12	0.087
处理后浓度/（mg•L^-1）	0.004	22.6	0.04	0.053

Ⅰ．由表可知该试剂去除Pb²⁺的效果最好，请结合表中有关数据说明去除Pb²⁺比Fe³⁺效果好的理由是加入试剂，Pb²⁺的浓度转化率为$\frac{（0.1-0.004）}{0.1}$×1005%=96%，Fe³⁺的浓度转化率为$\frac{0.12-0.04}{0.12}$×100%=67%，所以去除Pb²⁺比Fe³⁺效果好．
Ⅱ．若新型试剂（DH）在脱铅过程中主要发生的反应为：2DH（s）+Pb²⁺?D₂Pb（s）+2H⁺，则脱铅时最合适的pH约为B．
A．4 B．6 C． 10 D． 12．

5．半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl₃）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl₂模拟工业生产制取PCl₃，装置如图所示：（部分夹持装置略去）

已知：①黄磷与少量Cl₂反应生成PCl₃，与过量Cl₂反应生成PCl₅；②PCl₃遇水会强烈水解生成 H₃PO₃和HC1；③PCl₃遇O₂会生成P0Cl₃，P0Cl₃溶于PCl₃；④PCl₃、POCl₃的熔沸点见下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃
PCl₃	-112	75.5
POCl₃	2	105.3

请回答下列问题：
（1）A装置中制氯气的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）F中碱石灰的作用是吸收多余的氯气、防止空气中的H₂O进入烧瓶和PCl₃反应；
（3）实验时，检査装置气密性后，先打开K₃通入干燥的CO₂，再迅速加入黄磷．通干燥CO₂的作用是排尽装置中的空气，防止白磷自燃；
（4）粗产品中常含有POCl₃、PCl₅等．加入黄磷加热除去PCl₅后．通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl₃；
（5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+2H₂O；
（6）通过下面方法可测定产品中PCl₃的质量分数：
①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol•L^-1碘水，充分反应；
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol•L^-1的Na₂S₂O₃，溶液滴定
③重复②、③操作，平均消耗Na₂S₂O₃，溶液8.40ml
已知：H₃PO₃+H₂O+I₂═H₃PO₄+2HI，I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆，假设测定过程中没有其他反应．根据上述数据，该产品中PC1₃的质量分数为79.75%．

6．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，W元素的周期序数、族序数均相等，X、Y、Z的最外层电子数分别为6、2、6．下列说怯正确的是（　　）

	A．	原子半径：Z＞Y＞X＞W
	B．	Z单质在过量的X单质中燃烧生成ZX₃
	C．	元素Y和W能形成离子化合物
	D．	元素W、X各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4

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