题目内容
18．下列有机反应属于加成反应的是（ ）| A． | CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl | |
| B． | CH2=CH2+HBr→CH3CH2Br | |
| C． |  | |
| D． | CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H20 |
分析 加成反应是有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物．
解答 解：A．CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl，该反应中，乙烷中氢原子被氯原子取代，该反应属于取代反应，故A错误；
B．CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，该反应中，双键变单键，为加成反应，故B正确；
C．，该反应中，苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯，属于取代反应，故C错误；
D．CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H20，该反应中，酸中羟基被CH3CH2O-取代，属于取代反应，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了加成反应的概念，难度不大，根据加成反应的概念判断即可．
练习册系列答案
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8．下列有机化合物命名正确的是（ ）
| A． |  4-甲基-4，5-二乙基乙烷 | B． |  3，3-二甲基-1-戊炔 | ||
| C． |  3-甲基乙基苯 | D． |  3-甲基-1，3-丁二烯 |
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L | |
| B． | 常温常压下，2.8g的乙烯和丙烯的混合气体中含碳碳双键的数目为0.1NA | |
| C． | 常温下1 L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目均为0.5NA | |
| D． | 高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子 |
6．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染．已知高铁酸盐在低温碱性环境中稳定，易溶于水，难溶于无水乙醇等有机溶剂．
常见高铁酸钾的制备方法如下：
（1）干法制备反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：3：1．
（2）某湿法制备高铁酸钾的基本流程及步骤如下：
①控制反应温度为25℃，搅拌1.5h，经氧化等过程溶液变为紫红色，该反应的离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．
②在紫红色溶液中加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品．沉淀过程中加入饱和KOH溶液得到晶体的原因是该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小．
③K2FeO4粗产品含有Fe（OH）3、KCl等杂质，用重结晶方法进行分离提纯．其提纯步骤为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol/LKOH溶液中，过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次，在真空干燥箱中干燥．
④若以FeCl3 代替Fe（NO3）3作铁源，K2FeO4的产率和纯度都会降低．一个原因是在反应温度和强碱环境下NaCl的溶解度比NaNO3大，使得NaCl结晶去除率较低；另一个原因是Cl-被FeO42-氧化，消耗产品使产率降低．
（3）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如下图所示：阳极的电极反应为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；其中可循环使用的物质的电子式是
．
（4）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38、Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，向该温度下含有Fe3+、Cu2+浓度均为0.01mol/L的溶液中，滴加浓NaOH溶液，当溶液pH=10时，溶液中c（Cu2+）：c（Fe3+）=5.5×1013：1．
常见高铁酸钾的制备方法如下：
| 制备方法 | 具体内容 |
| 干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸钾和KNO2等产物 |
| 湿法 | 强碱性介质中，Fe（NO3）3与KClO反应生成紫红色高铁酸钾溶液 |
| 电解法 | 电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4 |
（2）某湿法制备高铁酸钾的基本流程及步骤如下：
①控制反应温度为25℃，搅拌1.5h，经氧化等过程溶液变为紫红色，该反应的离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．
②在紫红色溶液中加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品．沉淀过程中加入饱和KOH溶液得到晶体的原因是该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小．
③K2FeO4粗产品含有Fe（OH）3、KCl等杂质，用重结晶方法进行分离提纯．其提纯步骤为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol/LKOH溶液中，过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次，在真空干燥箱中干燥．
④若以FeCl3 代替Fe（NO3）3作铁源，K2FeO4的产率和纯度都会降低．一个原因是在反应温度和强碱环境下NaCl的溶解度比NaNO3大，使得NaCl结晶去除率较低；另一个原因是Cl-被FeO42-氧化，消耗产品使产率降低．
（3）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如下图所示：阳极的电极反应为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；其中可循环使用的物质的电子式是
．（4）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38、Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，向该温度下含有Fe3+、Cu2+浓度均为0.01mol/L的溶液中，滴加浓NaOH溶液，当溶液pH=10时，溶液中c（Cu2+）：c（Fe3+）=5.5×1013：1．
13．下列反应属于吸热反应的是（ ）
| A． | 石灰石在高温下的分解反应 | B． | 金属钠和水的反应 | ||
| C． | 盐酸与氢氧化钠溶液的反应 | D． | 铝热反应 |
．
．
8．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2+、Ca2+等离子 | |
| B． | 食用地沟油对人体的危害极大，原因主要是里面含有黄曲霉素和甘油三酯 | |
| C． | 地球上CH4、CO2等气体含量上升容易导致温室效应，进而引发灾难性气候 | |
| D． | 保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯 |