题目内容

13．下列反应属于吸热反应的是（　　）
A．石灰石在高温下的分解反应B．金属钠和水的反应
C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应D．铝热反应

分析 根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应、食物腐败、炸药爆炸等；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反应．

解答 解：A．石灰石在高温下的分解反应，是吸热反应，故A正确；
B．金属钠和水反应放出大量的热，是放热反应，故B错误；
C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应是中和反应，是放热反应，故C错误；
D．铝热反应是放热反应，故D错误；
故选A．

点评 本题考查吸热反应和放热反应，难度不大，明确常见的吸热反应和放热反应类型是解题的关键，注意基础知识的积累．

练习册系列答案
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3．分子式为C12H14O2的有机物F广泛用于制备香精的调香剂．为了合成该有机物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线．

试回答下列问题：
（1）D物质中含有的官能团名称是碳碳双键、羧基；
（2）合成路线中反应③所属反应类型名称为氧化反应；
（3）反应④的化学方程式为．
4．元素周期表前四周期的五种元素R、X、T、Z、Q在周期表中的相对位置如图所示，其中T单质在常温下为气态，Q单质在常温下为液态，则下列判断正确的是（　　）
A．原子半径及离子半径：X＞T
B．R、T、Q的氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱
C．相同物质的量的T、Z的单质的质量中Z的大
D．T的非金属性比X的非金属性强，因此T的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强
1．某化学小组以苯甲酸为原料制取苯甲酸甲酯．已知有关物质的沸点和相对分子质量如表：
物质甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯
沸点/℃64.7249199.6
相对分子质量32122136
实验过程及实验装置如图：

（提示：苯甲酸甲酯粗产品往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等）
（1）简述第一步混合液体时，最后加入浓硫酸的理由是浓硫酸密度较大，且易于苯甲酸、甲醇混合放出大量热量，甲醇易挥发．若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式．
（2）反应物CH3OH应过量，理由是该反应是可逆反应，增加甲醇的量，使平衡向右移动，有利于提高苯甲酸的转化率．
（3）分液时上层液体从分液漏斗的上口出来，接受馏分时温度控制在199.6℃左右．
（4）以上流程图中加入Na2CO3的作用是通过反应消耗硫酸、苯甲酸，降低苯甲酸甲酯的溶解度．
（5）通过计算，苯甲酸甲酯的产率为65%．
8．X、Y、Z、W为短周期元素，X的M电子层有1个电子，Y的最外层电子数为内层电子数的2倍，Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z与W同周期，W的原子半径小于Z．下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径：X＜Y＜Z＜W
B．气态氢化物的稳定性：Y＞Z＞W
C．Y、Z、W均可与Mg形成离子化合物
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z
18．下列有机反应属于加成反应的是（　　）
A．CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl
B．CH2=CH2+HBr→CH3CH2Br
C．
D．CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H20
5．某校化学兴趣小组，通过如图装置探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，探究方案设计如下，请你参与并完成该探究方案．
（1）提出假设：Na2CO3或NaHCO3加热分解时可能有CO2生成．
（2）设计实验：①利用如图装置分别对试管A中一定量的Na2CO3和NaHCO3进行加热；②为了检验CO2的生成，试管B中应加入的物质是澄清石灰水．
（填“澄清石灰水”或“NaOH溶液”）
（3）现象与结论：同学们发现只有在加热NaHCO3时，试管B中既能看到气泡又能看到有白色沉淀产生，说明Na2CO3和NaHCO3的热稳定性：Na2CO3＞ NaHCO3．（填“＞”或“＜”）
（4）某同学称取8.4gNaHCO3，充分加热，理论上产生CO2气体的体积在标准状态下为1.12L．
2．实验室中利用含银废料（主要含有AgNO3和AgCl）制取硝酸银的实验步骤如下：
步骤1：向废液中加入足量的NaCl溶液，将所得沉淀过滤，并洗涤干净．
步骤2：将沉淀放入烧杯，并放入铝片，再加入20%的Na2CO3溶液至浸没固体，加热搅拌，至沉淀变为灰白色[含有Ag、Al（OH）3和少量仍未反应的AgCl]．取出铝片，过滤并洗涤沉淀．
步骤3：…
（1）步骤1中检验所加NaCl溶液已经足量的方法是静置，向上层清液中继续滴加NaCl溶液，若溶液不变浑浊，则NaCl已足量．
（2）步骤2加热时还产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．写出该过程中发生反应的离子方程式：2Al+6AgCl+3CO3 2-+3H2O=2Al（OH）3+6Ag+6Cl-+3CO2↑．
（3）已知AgNO3和Al（NO3）3的溶解度曲线如图所示，请补充完整由步骤2中所得灰白色沉淀制取硝酸银固体的实验方案：向所得灰白色混合物中加入足量稀盐酸，充分反应后，过滤；洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀硝酸，充分反应后，过滤；将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤；用冰水洗涤、干燥，得到硝酸银晶体（实验中必须使用的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、冰水）．
（4）已知：Ag++SCN-=AgSCN↓（白色）．实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度（杂质不参与反应）：
①称取2.000g制备的硝酸银样品，加水溶解，定容到100mL．溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有100mL容量瓶、胶头滴管．
②准确量取25.00mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵钒[NH4Fe（SO4）2]溶液作指示剂，再用0.1000mol•L-1 NH4SCN标准溶液滴定．滴定终点的实验现象为溶液变为（血）红色，且保持30s不变．
③重复②的操作两次，所用NH4SCN标准溶液的平均体积为29.00mL．则硝酸银的质量分数为98.60%．
3．铅蓄电池的电极材料分别为Pb和PbO2，电解质溶液为30%H2SO4，下图是处于工作状态的铅蓄电池示意图，若两电极的质量增加且a极增加得更多．下列说法正确的是（　　）
A．该铅蓄电池正在充电
B．工作一段时间后，溶液的pH不断减小
C．a为铅蓄电池的正极
D．b电极发生的反应为PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O

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