1．某化学小组以苯甲酸为原料制取苯甲酸甲酯．已知有关物质的沸点和相对分子质量如表：
实验过程及实验装置如图：
（提示：苯甲酸甲酯粗产品往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等）
（1）简述第一步混合液体时，最后加入浓硫酸的理由是浓硫酸密度较大，且易于苯甲酸、甲醇混合放出大量热量，甲醇易挥发．若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式
．
（2）反应物CH3OH应过量，理由是该反应是可逆反应，增加甲醇的量，使平衡向右移动，有利于提高苯甲酸的转化率．
（3）分液时上层液体从分液漏斗的上口出来，接受馏分时温度控制在199.6℃左右．
（4）以上流程图中加入Na2CO3的作用是通过反应消耗硫酸、苯甲酸，降低苯甲酸甲酯的溶解度．
（5）通过计算，苯甲酸甲酯的产率为65%．
| 物质 | 甲醇 | 苯甲酸 | 苯甲酸甲酯 |
| 沸点/℃ | 64.7 | 249 | 199.6 |
| 相对分子质量 | 32 | 122 | 136 |
（提示：苯甲酸甲酯粗产品往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等）
（1）简述第一步混合液体时，最后加入浓硫酸的理由是浓硫酸密度较大，且易于苯甲酸、甲醇混合放出大量热量，甲醇易挥发．若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式
．（2）反应物CH3OH应过量，理由是该反应是可逆反应，增加甲醇的量，使平衡向右移动，有利于提高苯甲酸的转化率．
（3）分液时上层液体从分液漏斗的上口出来，接受馏分时温度控制在199.6℃左右．
（4）以上流程图中加入Na2CO3的作用是通过反应消耗硫酸、苯甲酸，降低苯甲酸甲酯的溶解度．
（5）通过计算，苯甲酸甲酯的产率为65%．
20．一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物），则下列叙述正确的是（ ）
| A． | 多孔性惰性电极E为电解池的阴极 | |
| B． | 装置中气体C为氢气 | |
| C． | 由A至D，导线中电子转移方向为D→A | |
| D． | 装置中阴极的电极反应式为C6H6+6H++6e-═C6H12 |
19．某同学做如下实验
下列说法不正确的是（ ）
| 实验 |  |  |  |
| 现象 | 溶液无色，试管上方 呈红棕色 | 产生大量气泡，能使湿润红 色石蕊试纸变蓝 | 产生气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝 |
| A． | 实验Ⅰ试管上方呈现红棕色的原因是：2NO+O2=2NO2 | |
| B． | 根据实验Ⅱ、Ⅲ的气体检验结果，说明都有NH3产生 | |
| C． | 实验Ⅰ溶液中发生的反应是：Al+6H++3NO3-=Al3++3NO2↑+3H2O | |
| D． | 在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，NO3-在酸、碱及中性溶液中都被还原 |
18．已知：2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H，有关数据如下：
下列说法不正确的是（ ）
| T（℃） | 527 | 627 | 727 | 827 | 927 |
| 平衡常数K | 910 | 42 | 3.2 | 0.39 | 0.12 |
| A． | 根据平衡常数随温度的变化关系，判断出△H＜0 | |
| B． | 保持其他条件不变，SO2的平衡转化率α（727℃）＜α（927℃） | |
| C． | 增大压强、降低温度能提高SO2的转化率 | |
| D． | SO3的稳定性随温度的升高而降低 |
．
15．S2C12在工业上用作橡胶硫化剂．实验室利用下列装置（部分夹持仪器己略去），将干燥纯净的Cl2通入CS2液体中制备S2C12：CS2+3C12$\frac{\underline{\;95℃～100℃\;}}{\;}$CCl4+S2C12．
已知：
（1）该实验的操作先后顺序为：③①⑤⑥②④（用序号表示）．
①通入C12 ②熄灭装置A中酒精灯 ③通入冷水
④关闭冷水 ⑤加热装置D ⑥熄灭装置D中酒精灯
（2）为获得平缓稳定的Cl2气流，A装置的操作是控制分液漏斗下端的活塞，使浓盐酸匀速滴下．
（3）装置C中盛有的试剂是无水CaCl2（或P2O5）．
（4）装置D中冷凝管的作用是导气、冷凝回流．
（5）实验过程中，若缺少C装置，则产品浑浊不清并产生2种酸性气体，写出其反应的化学方程式2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl↑．
（6）制备结束后，为从粗产品（含S2C12，CCl4、CS2）中提纯S2C12，从上图所示仪器装置中选取部分，简述仪器改装及操作方案将导管d用单孔橡皮塞与锥形瓶连接，水浴加热（至煮沸）．
已知：
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g•cm-3 | 溶解性 |
| S | 113 | 444 | 1.96 | 不溶于水 |
| S2C12 | -76 | 138 | 1.75 | 与水反应 |
| C S2 | -109 | 47 | 1.26 | 不溶于水 |
| CC14 | -23 | 77 | 1.59 | 不溶于水 |
①通入C12 ②熄灭装置A中酒精灯 ③通入冷水
④关闭冷水 ⑤加热装置D ⑥熄灭装置D中酒精灯
（2）为获得平缓稳定的Cl2气流，A装置的操作是控制分液漏斗下端的活塞，使浓盐酸匀速滴下．
（3）装置C中盛有的试剂是无水CaCl2（或P2O5）．
（4）装置D中冷凝管的作用是导气、冷凝回流．
（5）实验过程中，若缺少C装置，则产品浑浊不清并产生2种酸性气体，写出其反应的化学方程式2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl↑．
（6）制备结束后，为从粗产品（含S2C12，CCl4、CS2）中提纯S2C12，从上图所示仪器装置中选取部分，简述仪器改装及操作方案将导管d用单孔橡皮塞与锥形瓶连接，水浴加热（至煮沸）．
14．
以CO2和H2为原料制取乙醇的反应为：2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＜0．某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为1：3投料，不同温度下，达到平衡后平衡体系中各物质的物质的量分数（y%）随温度变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
以CO2和H2为原料制取乙醇的反应为：2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＜0．某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为1：3投料，不同温度下，达到平衡后平衡体系中各物质的物质的量分数（y%）随温度变化如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | a点的平衡常数小于b点 | B． | b点：v正（CO2）=v逆（H2O） | ||
| C． | a点：n（H2）=n（H2O） | D． | 温度不变，充入更多H2，D（CO2）不变 |
12．发射航天火箭常用肼（N2H4）与N2O4作燃料与助燃剂．
（1）肼（N2H4）与N2O4的反应为：2N2H4（g）+N2O4（1）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1225kJ•mol-1
已知反应相关的化学键键能数据如表：
则使l mol N2O4（1）分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是1793kJ
（2）N2O4与NO2之间存在反应N2O4（g）?2NO2（g）．将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率，[aN2O4）]随温度变化如图1所示．
①由图推测该反应△H＞0（填“＞”或“＜”），若要提高N2O4的转化率，除改变反应温度外，其它措施有减小体系压强、移出NO2（要求写出一条）．
②图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强P0为108kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数．Kp=115.2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
③在一定条件下，该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v（N2O4）=k1p（N2O4），v（NO2）=k2p2（NO2），其中k1、k2是与反应温度有关的常数．相应的速率-压强关系如图2所示，一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1=$\frac{1}{2}$K2．Kp，在图标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为B点与D点．
（3）某科研人员设计如图3甲所示新型燃料电池，已知固体电解质可以传导O2-，生成物均为无毒无害的物质．将燃料电池的正负两极与装置乙中M、N两惰性电极连接，两极室均可产生乙醛酸（HOOC-CHO）．其中M电极区的乙二醛（OHC-CHO）与电极产物发生反应生成乙醛酸．则：
①燃料电池负极的电极反应式为N2H4+2O2-4e-=N2+2H2O．
②a极与N（填“M”或“N”）相连，写出N极电极反应式HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O．
③若有1.5mol H+通过质子交换膜并完全参与反应，则该装置中生成的乙醛酸为1.5mol．
0 155857 155865 155871 155875 155881 155883 155887 155893 155895 155901 155907 155911 155913 155917 155923 155925 155931 155935 155937 155941 155943 155947 155949 155951 155952 155953 155955 155956 155957 155959 155961 155965 155967 155971 155973 155977 155983 155985 155991 155995 155997 156001 156007 156013 156015 156021 156025 156027 156033 156037 156043 156051 203614
（1）肼（N2H4）与N2O4的反应为：2N2H4（g）+N2O4（1）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1225kJ•mol-1
已知反应相关的化学键键能数据如表：
| 化学键 | N-H | N-N | N≡N | O-H |
| E/（kJ•mol-1） | 390 | 190 | 946 | 460 |
（2）N2O4与NO2之间存在反应N2O4（g）?2NO2（g）．将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率，[aN2O4）]随温度变化如图1所示．
①由图推测该反应△H＞0（填“＞”或“＜”），若要提高N2O4的转化率，除改变反应温度外，其它措施有减小体系压强、移出NO2（要求写出一条）．
②图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强P0为108kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数．Kp=115.2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
③在一定条件下，该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v（N2O4）=k1p（N2O4），v（NO2）=k2p2（NO2），其中k1、k2是与反应温度有关的常数．相应的速率-压强关系如图2所示，一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1=$\frac{1}{2}$K2．Kp，在图标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为B点与D点．
（3）某科研人员设计如图3甲所示新型燃料电池，已知固体电解质可以传导O2-，生成物均为无毒无害的物质．将燃料电池的正负两极与装置乙中M、N两惰性电极连接，两极室均可产生乙醛酸（HOOC-CHO）．其中M电极区的乙二醛（OHC-CHO）与电极产物发生反应生成乙醛酸．则：
①燃料电池负极的电极反应式为N2H4+2O2-4e-=N2+2H2O．
②a极与N（填“M”或“N”）相连，写出N极电极反应式HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O．
③若有1.5mol H+通过质子交换膜并完全参与反应，则该装置中生成的乙醛酸为1.5mol．