题目内容
19．某同学做如下实验| 实验 |  |  |  |
| 现象 | 溶液无色，试管上方 呈红棕色 | 产生大量气泡，能使湿润红 色石蕊试纸变蓝 | 产生气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝 |
| A． | 实验Ⅰ试管上方呈现红棕色的原因是：2NO+O2=2NO2 | |
| B． | 根据实验Ⅱ、Ⅲ的气体检验结果，说明都有NH3产生 | |
| C． | 实验Ⅰ溶液中发生的反应是：Al+6H++3NO3-=Al3++3NO2↑+3H2O | |
| D． | 在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，NO3-在酸、碱及中性溶液中都被还原 |
分析 A．NO是无色气体、二氧化氮是红棕色气体；
B．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是氨气；
C．Al和稀硝酸反应生成NO；
D．I中生成NO，II、III中生成氨气．
解答 解：A．NO是无色气体、二氧化氮是红棕色气体，Al和稀硝酸反应生成无色的NO，NO不稳定，易被氧气氧化生成红棕色气体二氧化氮，则发生反应2NO+O2=2NO2，故A正确；
B．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是氨气，根据实验Ⅱ、Ⅲ的气体检验结果及现象知，说明II、III都有NH3产生，故B正确；
C．Al和稀硝酸反应生成NO，其离子方程式为Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O，故C错误；
D．I中生成NO，II、III中生成氨气，I中溶液呈酸性而II和III溶液呈碱性，则在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，NO3-在酸、碱及中性溶液中都被还原，故D正确；
故选C．
点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查学生分析判断及总结归纳能力，明确实验原理及气体性质是解本题关键，注意：铝和浓硝酸发生钝化现象，和稀硝酸反应生成硝酸铝和NO，题目难度不大．
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9．以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是（ ）
| A． | N2→NO2→HNO3 | B． | Fe→FeCl3→FeCl2 | ||
| C． | S→SO3→Na2SO4 | D． | Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2 |
10．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 用（NH4）2Fe（SO4）2 溶液与过量NaOH反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓ | |
| B． | 用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O | |
| C． | 向小苏打溶液中加入少量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32- | |
| D． | 向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O |
、
、
分别表示N2、H2、NH3．图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是N2、H2被吸附在催化剂表面、在催化剂表面N2、H2中的化学键断裂．
14．
以CO2和H2为原料制取乙醇的反应为：2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＜0．某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为1：3投料，不同温度下，达到平衡后平衡体系中各物质的物质的量分数（y%）随温度变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
以CO2和H2为原料制取乙醇的反应为：2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＜0．某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为1：3投料，不同温度下，达到平衡后平衡体系中各物质的物质的量分数（y%）随温度变化如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | a点的平衡常数小于b点 | B． | b点：v正（CO2）=v逆（H2O） | ||
| C． | a点：n（H2）=n（H2O） | D． | 温度不变，充入更多H2，D（CO2）不变 |
开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
8．硫酸铅可用于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂．工业上通常用自然界分布最广的方铅矿（主要成分为PbS）生产硫酸铅．工艺流程如下：
已知：①Ksp（PbSO4）=1.08×10-8，Ksp（PbCl2）=1.6×l0-5．
②PbCl2（s）+2C1-（aq）?PbCl42-（aq）△H＞0
③Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式开始沉淀时的PH值分别为1.9和7．
（I ）流程中加入盐酸可以控制溶液的pH＜1.9，主要目的是抑制Fe3+的水解．反应过程中可观察到淡黄色沉淀，则步骤（1）对应的主要反应的离子方程式为2Fe3++PbS=PbCl2+S+2Fe2+．
（II） 步骤（2）所得的滤液A 蒸发浓缩后再用冰水浴的目的是用冰水浴使PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl4-△H＞0逆向移动，使PbCl4-转化PbCl2析出（请用平衡移动原理解释）
（III ）上述流程中可循环利用的物质有FeCl3、HCl．
（IV）炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造成严重污染．水溶液中铅的存在形态主要有
Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-．各形态的铅浓度分数α与溶液pH 变化的关系如图所示：
①探究Pb2+的性质：向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清；pH≥13时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为Pb（OH）3-+HO-=Pb（OH）42-．．
②除去溶液中的Pb2+：科研小组用一种新型试剂可去除水中的痕量铅和其他杂质离子，实验结果记录如下：
Ⅰ．由表可知该试剂去除Pb2+的效果最好，请结合表中有关数据说明去除Pb2+比Fe3+效果好的理由是加入试剂，Pb2+的浓度转化率为$\frac{（0.1-0.004）}{0.1}$×1005%=96%，Fe3+的浓度转化率为$\frac{0.12-0.04}{0.12}$×100%=67%，所以去除Pb2+比Fe3+效果好．
Ⅱ．若新型试剂（DH）在脱铅过程中主要发生的反应为：2DH（s）+Pb2+?D2Pb（s）+2H+，则脱铅时最合适的pH约为B．
A．4 B．6 C． 10 D． 12．
已知：①Ksp（PbSO4）=1.08×10-8，Ksp（PbCl2）=1.6×l0-5．
②PbCl2（s）+2C1-（aq）?PbCl42-（aq）△H＞0
③Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式开始沉淀时的PH值分别为1.9和7．
（I ）流程中加入盐酸可以控制溶液的pH＜1.9，主要目的是抑制Fe3+的水解．反应过程中可观察到淡黄色沉淀，则步骤（1）对应的主要反应的离子方程式为2Fe3++PbS=PbCl2+S+2Fe2+．
（II） 步骤（2）所得的滤液A 蒸发浓缩后再用冰水浴的目的是用冰水浴使PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl4-△H＞0逆向移动，使PbCl4-转化PbCl2析出（请用平衡移动原理解释）
（III ）上述流程中可循环利用的物质有FeCl3、HCl．
（IV）炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造成严重污染．水溶液中铅的存在形态主要有
Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-．各形态的铅浓度分数α与溶液pH 变化的关系如图所示：
①探究Pb2+的性质：向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清；pH≥13时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为Pb（OH）3-+HO-=Pb（OH）42-．．
②除去溶液中的Pb2+：科研小组用一种新型试剂可去除水中的痕量铅和其他杂质离子，实验结果记录如下：
| 离子 | Pb2+ | Ca2+ | Fe3+ | Mn2+ |
| 处理前浓度/（mg•L-1） | 0.100 | 29.8 | 0.12 | 0.087 |
| 处理后浓度/（mg•L-1） | 0.004 | 22.6 | 0.04 | 0.053 |
Ⅱ．若新型试剂（DH）在脱铅过程中主要发生的反应为：2DH（s）+Pb2+?D2Pb（s）+2H+，则脱铅时最合适的pH约为B．
A．4 B．6 C． 10 D． 12．