Question

16．（1）在第二周期中，不成对电子数最多的元素是氮或N，不成对电子数与该周期序数相等的元素有2种．
（2）键角：BF₃＞NF₃（填“＞”、“=”或“＜”，下同），酸性：H₂SeO_4＞H₂SeO₃．
（3）CO结构式是C≡O，请据此回答．
①硅与氧不能形成类似CO结构的稳定的SiO分子，其原因硅原子半径远大于氧，硅的价层轨道与氧的价层轨道重叠程度小，难形成稳定的π键．
②H₃BO₃水溶液的酸性（H⁺）是来源于水的电离，则含硼离子的结构式．
（4）金属银（Ag）的晶胞为面心立方，配位数为12，已知其晶体密度为ρg•cm^-3，晶胞棱长为a cm，则阿伏伽德罗常数N_A=$\frac{432}{ρ{a}^{3}}$mol^-1．

Answer 1

分析 （1）不成对电子数即为单电子数最多的是N，有三个不成对电子，不成对电子数与该周期序数相等的元素有铍和氧2种元素；
（2）BF₃的空间构型为平面三角形，键角为120°，NF₃的分子构型为三角锥形，键角为107°，所以键角：BF₃＞NF₃；非羟基氧数目越多，酸性越强；
（3）①硅原子半径远大于氧，硅的价层轨道与氧的价层轨道重叠程度小，难形成稳定的π键；
②含硼离子的结构式为；
（4）金属银采用面心立方最密堆积，以晶胞顶点上的银原子为例，与之距离最近的银原子分布在经过该原子的12个面的面心上，距离为面对角线的一半，所以银原子的配位数为12，晶胞内银原子数目为8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，晶胞的棱长为 acm，故ρa³=$\frac{4×M}{{N}_{A}}$，ρa³=$\frac{4×108}{{N}_{A}}$，N_A=$\frac{432}{ρ{a}^{3}}$．

解答 解：（1）不成对电子数即为单电子数最多的是N，有三个不成对电子，不成对电子数与该周期序数相等的元素有铍和氧2种元素，故答案为：氮或N；2；
（2）BF₃的空间构型为平面三角形，键角为120°，NF₃的分子构型为三角锥形，键角为107°，所以键角：BF₃＞NF₃；非羟基氧数目越多，酸性越强，故H₂SeO₄有2个非羟基氧，H₂SeO₃有1个非羟基氧，故酸性H₂SeO₄ ＞H₂SeO₃，故答案为：＞；＞；
（3）①硅原子半径远大于氧，硅的价层轨道与氧的价层轨道重叠程度小，难形成稳定的π键，硅与氧不能形成类似CO结构的稳定的SiO分子，故答案为：硅原子半径远大于氧，硅的价层轨道与氧的价层轨道重叠程度小，难形成稳定的π键；
②H₃BO₃水溶液的酸性（H⁺）是来源于水的电离，故含硼离子的结构式为，故答案为：；
（4）金属银采用面心立方最密堆积，以晶胞顶点上的银原子为例，与之距离最近的银原子分布在经过该原子的12个面的面心上，距离为面对角线的一半，所以银原子的配位数为12，晶胞内银原子数目为8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，晶胞的棱长为 acm，故ρa³=$\frac{4×M}{{N}_{A}}$，ρa³=$\frac{4×108}{{N}_{A}}$，N_A=$\frac{432}{ρ{a}^{3}}$，故答案为：12；N_A=$\frac{432}{ρ{a}^{3}}$．

点评 本题考查原子结构、晶体结构、对晶胞的理解与计算等，难度较大，对晶胞的计算注意均摊法的利用，需要学生具备空间想象能力，注意基础知识的理解掌握．