题目内容
17．某学习小组按如下实验过程测量海带中碘的含量
上述实验过程对仪器选择不合理的是（ ）
| A | B | C | D |
 Ⅰ |  Ⅱ |  Ⅲ |  Ⅳ |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 过程Ⅰ固体物质的灼烧应该在坩埚中进行；过程Ⅱ进行固液混合物的过滤应该使用过滤装置；实验Ⅲ配置一定体积一定浓度的溶液应该在容量瓶中进行；实验Ⅳ进行滴定的试验应该实用滴定管进行试验．
解答 解：A、过程Ⅰ固体物质的灼烧应该在坩埚中进行，故A正确；
B、过程Ⅱ进行固液混合物的过滤应该使用过滤装置，注意：一贴二低三靠的原理，故B正确；
C、实验Ⅲ配置一定体积一定浓度的溶液应该在容量瓶中进行一个分液操作，此装置用于互不相溶物质的分离，故C错误；
D、实验Ⅳ进行滴定的试验应该实用滴定管进行试验，故D正确．
故选C．
点评 本题考查了实验操作过程，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力，题目较简单．
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8．
麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，能有效地防止肾移植排斥，其结构简式如图所示．下列有关麦考酚酸说法不正确的是（ ）
麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，能有效地防止肾移植排斥，其结构简式如图所示．下列有关麦考酚酸说法不正确的是（ ）| A． | 分子式为C17H22O6 | |
| B． | 能与FeCl3溶液发生显色反应 | |
| C． | 1mol麦考酚酸最多能与3mol NaOH反应 | |
| D． | 1mol麦考酚酸最多能与4mol H2发生加成反应 |
5．
如图为1mol SO2Cl2（g）和1mol SCl2（g）反应生成SOCl2（g）过程中的能量变化示意图，已知E1=x kJ•mol-1、E2=y kJ•mol-1，下列有关说法中正确的是（ ）
如图为1mol SO2Cl2（g）和1mol SCl2（g）反应生成SOCl2（g）过程中的能量变化示意图，已知E1=x kJ•mol-1、E2=y kJ•mol-1，下列有关说法中正确的是（ ）| A． | 若在反应体系中加入催化剂，E1不变 | |
| B． | 若在反应体系中加入催化剂，△H减小 | |
| C． | 反应的活化能等于y kJ•mol-1 | |
| D． | 1 mol SO2Cl2（g）和1 mol SCl2（g）反应生成SOCl2（g）的△H=（x-y） kJ•mol-1 |
12．发射航天火箭常用肼（N2H4）与N2O4作燃料与助燃剂．
（1）肼（N2H4）与N2O4的反应为：2N2H4（g）+N2O4（1）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1225kJ•mol-1
已知反应相关的化学键键能数据如表：
则使l mol N2O4（1）分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是1793kJ
（2）N2O4与NO2之间存在反应N2O4（g）?2NO2（g）．将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率，[aN2O4）]随温度变化如图1所示．
①由图推测该反应△H＞0（填“＞”或“＜”），若要提高N2O4的转化率，除改变反应温度外，其它措施有减小体系压强、移出NO2（要求写出一条）．
②图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强P0为108kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数．Kp=115.2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
③在一定条件下，该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v（N2O4）=k1p（N2O4），v（NO2）=k2p2（NO2），其中k1、k2是与反应温度有关的常数．相应的速率-压强关系如图2所示，一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1=$\frac{1}{2}$K2．Kp，在图标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为B点与D点．
（3）某科研人员设计如图3甲所示新型燃料电池，已知固体电解质可以传导O2-，生成物均为无毒无害的物质．将燃料电池的正负两极与装置乙中M、N两惰性电极连接，两极室均可产生乙醛酸（HOOC-CHO）．其中M电极区的乙二醛（OHC-CHO）与电极产物发生反应生成乙醛酸．则：
①燃料电池负极的电极反应式为N2H4+2O2-4e-=N2+2H2O．
②a极与N（填“M”或“N”）相连，写出N极电极反应式HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O．
③若有1.5mol H+通过质子交换膜并完全参与反应，则该装置中生成的乙醛酸为1.5mol．
（1）肼（N2H4）与N2O4的反应为：2N2H4（g）+N2O4（1）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1225kJ•mol-1
已知反应相关的化学键键能数据如表：
| 化学键 | N-H | N-N | N≡N | O-H |
| E/（kJ•mol-1） | 390 | 190 | 946 | 460 |
（2）N2O4与NO2之间存在反应N2O4（g）?2NO2（g）．将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率，[aN2O4）]随温度变化如图1所示．
①由图推测该反应△H＞0（填“＞”或“＜”），若要提高N2O4的转化率，除改变反应温度外，其它措施有减小体系压强、移出NO2（要求写出一条）．
②图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强P0为108kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数．Kp=115.2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
③在一定条件下，该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v（N2O4）=k1p（N2O4），v（NO2）=k2p2（NO2），其中k1、k2是与反应温度有关的常数．相应的速率-压强关系如图2所示，一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1=$\frac{1}{2}$K2．Kp，在图标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为B点与D点．
（3）某科研人员设计如图3甲所示新型燃料电池，已知固体电解质可以传导O2-，生成物均为无毒无害的物质．将燃料电池的正负两极与装置乙中M、N两惰性电极连接，两极室均可产生乙醛酸（HOOC-CHO）．其中M电极区的乙二醛（OHC-CHO）与电极产物发生反应生成乙醛酸．则：
①燃料电池负极的电极反应式为N2H4+2O2-4e-=N2+2H2O．
②a极与N（填“M”或“N”）相连，写出N极电极反应式HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O．
③若有1.5mol H+通过质子交换膜并完全参与反应，则该装置中生成的乙醛酸为1.5mol．
9．某含铬Cr2O72- 废水用硫亚铁铵[FeSO4•（NH4）2 SO4•6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀干燥后得到n molFeO•FeyCrxO3．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（ ）
| A． | 在FeO•FeyCrxO3中3x=y | |
| B． | 消耗硫酸亚铁铵的物质量为n（2-x）mol | |
| C． | 反应中发生转移的电子数为3nx mol | |
| D． | 处理废水中Cr2O72- 的物质量为$\frac{nx}{2}$mol |