题目内容
18．已知：2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H，有关数据如下：| T（℃） | 527 | 627 | 727 | 827 | 927 |
| 平衡常数K | 910 | 42 | 3.2 | 0.39 | 0.12 |
| A． | 根据平衡常数随温度的变化关系，判断出△H＜0 | |
| B． | 保持其他条件不变，SO2的平衡转化率α（727℃）＜α（927℃） | |
| C． | 增大压强、降低温度能提高SO2的转化率 | |
| D． | SO3的稳定性随温度的升高而降低 |
分析 A．根据表中数据，温度升高，平衡常数K在减小，说明该反应正方向是放热反应，△H＜0；
B．平衡常数代表反应进行的程度大小，K越大，进行的程度越大，转化率越高；
C．增大压强，平衡向气体积缩小的方向移动，降低温度，平衡向放热方向移动；
D．能量越低越稳定．
解答 解：A．根据表中数据，温度升高，平衡常数K在减小，说明该反应正方向是放热反应，△H＜0，故A正确；
B．平衡常数代表反应进行的程度大小，K越大，进行的程度越大，转化率越高，727℃的K=3.2，927℃的K=0.12，所以SO2的平衡转化率α（727℃）＞α（927℃），故B错误；
C.2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，正方向是气体体积缩小的反应且是放热反应，所以增大压强、降低温度，都使平衡正向移动，提高了SO2的转化率，故C正确；
D．由于能量越低越稳定，当温度升高，从外界获得了能量，稳定性变差，所以SO3的稳定性随温度的升高而降低，故D正确；
故选B．
点评 本题考查了化学平衡的影响因素以及平衡常数与温度、转化率的关系，属于基础知识，也是高考常考知识，题目难度适中．
练习册系列答案
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8．关于某溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是（ ）
| A． | 加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含SO42- | |
| B． | 用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含K+ | |
| C． | 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+ | |
| D． | 取少量晶体溶于水，加入少量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若变红，则可证明晶体的成分中含有NH4+ |
9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 室温下，1L pH=1的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.1NA | |
| B． | 22.4L HCl和22.4L DCl中 所含质子数均为18NA | |
| C． | 2mol SO2与足量氧气在适当的条件下反应生成SO3，转移的电子数为4NA | |
| D． | 1 mol C3H6分子中碳碳共价键数为2NA |
6．据中国新闻网报道，青岛尾气遥感检测车上岗，0.7秒测出尾气超标车辆．汽车尾气净化的反应如下：NO（g）+CO（g）???$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）△H=-373.4kJ•mol-1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 升高温度，平衡常数增大 | |
| B． | 当v（CO2）正=$\frac{1}{2}$v（N2）逆时，说明反应达到平衡状态 | |
| C． | 增加CO的物质的量浓度，NO的转化率增大 | |
| D． | 增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小 |
3．碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂．
工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：
已知部分阳离子以氧氧化物形式沉淀的溶液的pH见表．回答下列问题：
（1）碱式硫酸铁能够净水的原因是能水解生成具有吸附能力较强的胶体．
（2）加入少量NaHCO3的目的是调节溶液的pH，使溶液中的Al3+沉淀．
（3）假设沉淀完全溶解时溶液中金属离子的浓度为1.0×10-5mol•L-1，试估算Ksp[Fe（OH）2]=10-15．
（4）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，该反应的离子方程式为2H++Fe2++NO3-=Fe3++NO↑+H2O
（5）实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2体积为11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为2mol．
（6）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-，某同学根据提供的试剂设计实验检验所得产品中不含Fe2+，含有SO42-，可供选择的试剂如下：
A．新制氯水 B.0．l mol•L -1KSCN溶液
C.10%NaOH溶液 D.20%HNO3溶液
E.0.05mol•L-1酸性KMnO4溶液 F.0.1mol•L-1BaCl2溶液
请你帮助该同学完成实验，将相关项目填入表中：
（7）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．已知：
2Fe2++2I-═2Fe2++I2 I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
则溶液中铁元素的总含量为5.6g•L-1．
工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Al（OH）3 |
| 开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.0 | 4.4 |
（1）碱式硫酸铁能够净水的原因是能水解生成具有吸附能力较强的胶体．
（2）加入少量NaHCO3的目的是调节溶液的pH，使溶液中的Al3+沉淀．
（3）假设沉淀完全溶解时溶液中金属离子的浓度为1.0×10-5mol•L-1，试估算Ksp[Fe（OH）2]=10-15．
（4）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，该反应的离子方程式为2H++Fe2++NO3-=Fe3++NO↑+H2O
（5）实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2体积为11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为2mol．
（6）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-，某同学根据提供的试剂设计实验检验所得产品中不含Fe2+，含有SO42-，可供选择的试剂如下：
A．新制氯水 B.0．l mol•L -1KSCN溶液
C.10%NaOH溶液 D.20%HNO3溶液
E.0.05mol•L-1酸性KMnO4溶液 F.0.1mol•L-1BaCl2溶液
请你帮助该同学完成实验，将相关项目填入表中：
| 实验操作 | 现象 | 结论 |
| 取适量产品于洁净烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，静置，滤去沉淀 | 得红棕色溶液 | 溶液中含有Fe3+ |
| 取少量溶液于试管中，滴加0.05mol/L的酸性高锰酸钾溶液 | 溶液不褪色 | 溶液中不含Fe2+ |
| 取少量溶液于试管中，滴加0.1mol/L的氯化钡溶液，再加入20%稀硝酸溶液 | 有白色沉淀 | 溶液中含有SO${\;}_{4}^{2-}$ |
2Fe2++2I-═2Fe2++I2 I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
则溶液中铁元素的总含量为5.6g•L-1．
7．在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=E | |
| B． | E 点对应的水溶液中，可能有NH 4+、Ba 2+、Cl-、I-大量同时存在 | |
| C． | 若0.1 mol/L 的NaHA 溶液水溶液中c（H+）与c（OH-）关系如图D 点所示，则溶液中有：c（HA-）＞c（OH-）＞c（A2- ）＞c（H2A） | |
| D． | 向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，当c（H+）与c（OH-）关系如图A 点所示，则溶液中反应：2H++SO4 2-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O |