11．有关中和滴定有如下操作：①洗涤；②往滴定管内注入标准溶液；③滴定；④检查滴定管是否漏水；⑤用标准溶液润洗滴定管．其正确的操作顺序是（　　）
A．⑤①②④③B．⑤①②④③C．⑤②①④③D．④①⑤②③
10．常温某无色溶液中，由水的电离产生的C（H+）=1×10-12mol/L，则下列肯定能共存的离子组是（　　）
A．Cu2+     NO3-     SO42-    Fe3+
B．Cl-       S2-      Na+      K+
C．Cl-      Na+      NO3-    SO42-
D．SO32-    NH4+     K+      Mg2+
9．用图1装置可以进行测定SO2转化为SO3的转化率的实验．已知SO3 的熔点是16.8℃，沸点是445.8℃．已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：Na2SO3（s）+H2SO4（98%）═Na2SO4+H2O+SO2↑

（1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置．请从图2A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中．

Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是B、A、E（或C）．
（2）从乙处均匀通入O2，为使SO2 有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是先加热催化剂再滴入浓硫酸．
（3）尾端球形干燥管的作用是防止空气中的CO2及水蒸气干扰，造成误差．
（4）用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO2的转化率为$\frac{1600a-25b}{16a}$%（用含a、b的代数式填写）．
8．A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．A、D同主族，可形成离子化合物X；B的氢化物与F的氢化物可反应生成离子化合物Y，且B的单质是空气中含量最高的物质；C原子的最外层电子是次外层电子数的3倍；D、E、F 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水．
（1）F元素的名称是氯，B单质的化学式为N2．
（2）用电子式表示化合物X的形成过程．
（3）化合物Y的电子式为，A2C2的电子式为．
（4）D、F最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为OH-+H+=H2O．
（5）D、E最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为小于3NA
B．0.1 mol Cl2完全溶于水，转移的电子数目为0.1NA
C．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
D．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.25NA
6．一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：
①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：
2SO2+2nCu+（n+1）O2+（2-2n）H2O=2nCuSO4+（2-2n）H2SO4
从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为减少酸雨的发生．
②利用如图所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生．写出装置内所发生反应的总的离子方程式：SO2+2H2O+Cu2+$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4H++SO42-+Cu．
5．用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术．反应①为主反应，反应②和③为副反应．
①$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△H1
②CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2
③CO（g）?$\frac{1}{2}$C（s）+$\frac{1}{2}$CO2（g）△H3
则反应2CaSO4（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）的△H=4△H1+△H2+2△H3
（用△H1、△H2和△H3表示）
4．烃A分子式为C4H10，分子结构中含有一个次甲基（），则此物质A的二溴代物的种数为（　　）
A．3种B．4种C．5种D．以上都不对
3．（1）反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1，平衡常数为K1；
反应Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2，平衡常数为K2；
在不同温度时K1、K2的值如表：
700℃900℃
K11.472.15
K22.381.67
①反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H，平衡常数为K，则△H==△H1-△H2（用△H1和△H2表示），K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
②能判断CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）达到化学平衡状态的依据是BC（填序号）．
A．容器中压强不变
B．混合气体中c（CO）不变
C．v正（H2）=v逆（H2O）
D．将体积比为1：2的CO2、H2气体置于密闭容器中发生上述反应，CO和H2O的体积比保持不变时．
2．2mol A与2mol B混合于2L的密闭容器中，发生反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），若2s后A的转化率为50%，且v（D）=0.25mol•L-1•s-1，
求：（1）此时C的浓度？
（2）B的转化率为？
（3）C的平均反应速率？
（4）z的值是多少？
 0  155838  155846  155852  155856  155862  155864  155868  155874  155876  155882  155888  155892  155894  155898  155904  155906  155912  155916  155918  155922  155924  155928  155930  155932  155933  155934  155936  155937  155938  155940  155942  155946  155948  155952  155954  155958  155964  155966  155972  155976  155978  155982  155988  155994  155996  156002  156006  156008  156014  156018  156024  156032  203614 

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