Question

8．A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．A、D同主族，可形成离子化合物X；B的氢化物与F的氢化物可反应生成离子化合物Y，且B的单质是空气中含量最高的物质；C原子的最外层电子是次外层电子数的3倍；D、E、F 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水．
（1）F元素的名称是氯，B单质的化学式为N₂．
（2）用电子式表示化合物X的形成过程．
（3）化合物Y的电子式为，A₂C₂的电子式为．
（4）D、F最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为OH^-+H⁺=H₂O．
（5）D、E最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，则A为H元素；A、D同主族，可形成离子化合物X，故D为Na，二者形成的离子化合物X为NaH；B的单质是空气中含量最高的物质，则B为N元素；C原子的最外层电子是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故C为O元素；D、E、F 且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，应是氢氧化铝与强碱、强酸的反应，故E为Al，3种原子最外层共有11个电子，则F原子最外层电子数为11-1-3=7，故F为Cl；B的氢化物与F的氢化物反应生成离子化合物Y为NH₄Cl，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，则A为H元素；A、D同主族，原子序数相差大于2，故D为Na，二者形成的离子化合物X为NaH；B的单质是空气中含量最高的物质，则B为N元素；C原子的最外层电子是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故C为O元素；D、E、F 且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，应是氢氧化铝与强碱、强酸的反应，故E为Al，3种原子最外层共有11个电子，则F原子最外层电子数为11-1-3=7，故F为Cl；B的氢化物与F的氢化物反应生成离子化合物Y为NH₄Cl．
（1）F元素的名称是：氯，B单质为N₂，
故答案为：氮；N₂；
（2）用电子式表示化合物NaH的形成过程为：，
故答案为：；
（3）化合物Y为NH₄Cl，电子式为，H₂O₂的电子式为；
故答案为：；；
（4）D、F最高价氧化物的水化物分别为NaOH、HClO₄，二者反应生成高氯酸钠与水，反应离子方程式为：OH^-+H⁺=H₂O；
故答案为：OH^-+H⁺=H₂O；
（5）D、E最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）₃，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

点评 本题考查位置结构性质关系应用，题目难度中等，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，注意理解掌握用电子式表示化学键或物质的形成．