题目内容

3．（1）反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1，平衡常数为K1；
反应Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2，平衡常数为K2；
在不同温度时K1、K2的值如表：
700℃900℃
K11.472.15
K22.381.67
①反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H，平衡常数为K，则△H==△H1-△H2（用△H1和△H2表示），K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
②能判断CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）达到化学平衡状态的依据是BC（填序号）．
A．容器中压强不变
B．混合气体中c（CO）不变
C．v正（H2）=v逆（H2O）
D．将体积比为1：2的CO2、H2气体置于密闭容器中发生上述反应，CO和H2O的体积比保持不变时．

分析 （1）①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）①，Fe（s）+H2O （g）?FeO（s）+H2 （g）②，①-②得到H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g），据此计算焓变；①-②得到H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g），据此写出平衡常数表达式K；根据盖斯定律及题中热化学方程式判断反应③的反应热；
②可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不变，据此进行判断．

解答 解：（1）①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1 ①，
Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2 ②
根据盖斯定律可得：①-②可得，③H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3=△H1-△H2；
①-②得：H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g），则该反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$；
根据表中数据可知，温度升高，反应①的平衡常数增大，说明该反应吸热，△H1＞0；升高温度反应②的平衡常数减小，该反应为放热反应，△H2＜0，所以△H3=△H1-△H2＞0，反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）为吸热反应，
故答案为：△H1-△H2；$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$；吸热；
②A．该反应为气体体积不变的反应，则容器中压强始终不变，不能根据压强变化判断平衡状态，故A错误；
B．混合气体中c（CO）不变，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故B正确；
C．v正（H2）=v逆（H2O），表明正逆反应速率相等，各组分的浓度不再变化，达到了平衡状态，故C正确；
D．将体积比为1：2的CO2、H2气体置于密闭容器中发生上述反应，无论是否达到平衡状态，CO和H2O的体积比保始终为1：1，无法据此判断平衡状态，故D错误；
故答案为：BC．

点评 本题考查较为综合，涉及盖斯定律在热化学方程式计算中的应用、平衡状态判断、化学平衡常数的计算等知识，明确化学平衡及其影响因素为解答关键，注意掌握盖斯定律的内容及应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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2．分子中，在同一平面上的碳原子最少有9个，最多有14个．

mgO2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为

A．2n B．16n/m C．32n/m D．n
11．KI在食品、医药领域有广泛用途．某科研小组利用碘废弃液（主要含I2、I-）制备KI，流程如下：

已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-
（1）加入胆矾的作用氧化剂，富集碘元素．
（2）为制得KI晶体粗产品，滤液后续操作步骤是将滤液倒入蒸发皿中加热蒸发、冷却结晶，过滤、干燥得到KI晶体粗产品．
（3）用沉淀滴定法测定样品中KI含量的实验步骤如下：
a．称取3.000g样品，溶解，配制成250mL溶液
b．量取25.00mL待测液于锥形瓶中；
c．用0.1000mol•L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3标准溶液的体积；
d．重复b、c操作2～3次，平均消耗AgNO3标准溶液16.50mL
①配制250mL样品溶液时，所需的仪器除烧杯、玻璃棒之外，还缺少的玻璃仪器是
250ml容量瓶、胶头滴管．
②AgNO3标准溶液在使用之前通常要重新标定，原因是硝酸银不稳定，见光易分解，放置之后的硝酸银溶液的浓度会发生变化；本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是A（填编号）．

③该样品中KI的质量百分数为91.30%．
④下列因素会导致KI含量的测定结果偏高的是C．
A．配制样品溶液定容时仰视         B．锥形瓶未干燥
C．滴定管未用AgNO3标准溶液润洗    D．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡．
18．在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是硫酸铜与锌反应生成铜，形成铜、锌、稀硫酸原电池，加快化学反应速率；
（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度，
适当增加硫酸的浓度或增加锌粒的表面积等（答两种）；
（3）为了进一步研究上述反应中硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某学习小组设计了如下6组实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
  实 验
混合溶液		ABCDEF
4mol•L-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
 饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V915100
请完成此实验设计，其中：其中：V2=V5（填“＞”、“＜”或“=”）；V5=30，V6=10，V8=19.5；（填具体数值）
8．A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．A、D同主族，可形成离子化合物X；B的氢化物与F的氢化物可反应生成离子化合物Y，且B的单质是空气中含量最高的物质；C原子的最外层电子是次外层电子数的3倍；D、E、F 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水．
（1）F元素的名称是氯，B单质的化学式为N2．
（2）用电子式表示化合物X的形成过程．
（3）化合物Y的电子式为，A2C2的电子式为．
（4）D、F最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为OH-+H+=H2O．
（5）D、E最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
15．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）
A．0.1mol/L甲酸溶液的c（H+）=10-3mol/L
B．甲酸以任意比与水互溶
C．10mL 1mol/L甲酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
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12．C、Si、Ge、Sn都是IVA族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用．请回答下列问题：
（1）Ge的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2．
（2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是Sn．
（3）CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式直线形、共价键；
（4）1molSiO2晶体中的硅氧键数目为4mol；
（5）CO可以和很多金属形成配合物，如Ni（CO）4，Ni与CO之间的键型为配位键．
（6）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm-1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm-1，则Ni（CO）4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度B（填字母）
（A）强    （B）弱    （C）相等    （D）无法判断．
13．有机化合物分子中的基团之间存在着相互影响．
（1）在甲烷、苯、甲苯这三种物质中，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的有甲苯（填名称），能用于制取炸药梯恩梯（ TNT）的是C7H8（填分子式）．
（2）某学习小组通过实验探究①苯酚、②醋酸、③碳酸这三种物质分子中的羟基在水中电离能力的强弱．主要实验步骤如下：
a、取三支试管，分别加入三种物质的水溶液（适量），再分别滴加2～3滴紫色石蕊试液，发现仅②、③的溶液变红．
b、另取一支试管，加入少量滴加了酚酞的NaOH溶液，再滴加①的溶液，发现试管中溶液的红色明显变浅．
c、再取一支试管，加入少量碳酸钠溶液，向其中滴加②的溶液，发现有气体生成．
d、将CO2气体通入苯酚钠的水溶液中，发现溶液变浑浊．
请回答以下问题：
①步骤b的现象说明苯酚具有（弱）酸性．
②步骤d中，发生反应的化学方程式为．
③三种物质分子中的羟基在水中的电离能力由强到弱的顺序是③②＞③＞①（填序号）．
④在苯酚分子中，羟基对苯基的性质也有影响．写出苯酚与浓溴水反应生成的有机产物的结构简式：．
（3）同学甲设计了如右图所示的实验装置一次性地验证苯酚、醋酸、碳酸的酸性强弱．同学乙认为该实验装置设计的不严密，理由是二氧化碳中混有挥发出的醋酸（蒸气），醋酸也能与苯酚钠生成苯酚，无法比较出碳酸与苯酚的酸性强弱．

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