题目内容
4．烃A分子式为C4H10，分子结构中含有一个次甲基（
），则此物质A的二溴代物的种数为（ ）| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 5种 | D． | 以上都不对 |
分析 烃A分子式为C4H10，分子结构中含有一个次甲基，因此结构简式为（CH3）3CH，物质A的二溴代物两个溴原子可以在同一个碳上，也可以在不同的碳上；
解答 解：烃A分子式为C4H10，分子结构中含有一个次甲基，因此结构简式为（CH3）3CH，所以此物质A的二溴代物的种数为3种，即同时取代甲基上的2个氢原子，分别取代2个甲基上的氢原子以及分别取代甲基上和次甲基上的氢原子，故选A．
点评 本题考查限制条件同分异构体的书写，难度中等，注意两个溴原子可以在同一个碳上，也可以在不同的碳上．
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+Br2（g）$\stackrel{光照}{→}$
+HBr（一溴取代反应只发生在侧链的α碳原子上）．
，B1
，B2
，C1
，C2
．
12．O3和O2在酸性条件下都能氧化海水中的I-得到碘单质，现将O3通入稀硫酸酸化的NaI溶液中进行模拟研究．
（1）用一个离子反应方程式表示该模拟实验中发生的反应：O3+6I-+6H+=3H2O+3I2
（2）为探究外界条件对I2生成速率的影响，做了如下三组实验，（其中O3、H2SO4、NaI的量都相同，溶液的体积均为20mL）填写表中的空白处．
（3）在该模拟实验中要测试是否有I2生成，需要加入一种试剂的名称是淀粉溶液（或淀粉试剂）
（4）有同学建议将FeCl2换成FeSO4更能准确的反映某种微粒对该化学反应速率有影响，则该同学的实验目的是排除Cl-的干扰，探究Fe2+对该反应速率的影响（或探究Fe2+对该反应是否有催化作用）．
（1）用一个离子反应方程式表示该模拟实验中发生的反应：O3+6I-+6H+=3H2O+3I2
（2）为探究外界条件对I2生成速率的影响，做了如下三组实验，（其中O3、H2SO4、NaI的量都相同，溶液的体积均为20mL）填写表中的空白处．
| 编号 | 实验目的 | 反应物 | 反应前溶液的pH | 温度 |
| I | 对照实验 | O3+H2SO4+NaI | 5 | 25℃ |
| II | ① 探究FeCl2对反应速率的影响 | O3+H2SO4+NaI+FeCl2 | 5 | ? |
| III | 探究温度对速率的影响 | O3+H2SO4+NaI | ③ 5 | 5℃ |
（4）有同学建议将FeCl2换成FeSO4更能准确的反映某种微粒对该化学反应速率有影响，则该同学的实验目的是排除Cl-的干扰，探究Fe2+对该反应速率的影响（或探究Fe2+对该反应是否有催化作用）．
19．硫代硫酸钠俗称保险粉，又名“大苏打”．可用于照相业作定影剂、纸浆漂白作脱氯剂，也可用于氰化物、砷、汞、铅、铋、碘等中毒的治疗，也是一种常用的实验试剂．
I．已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，某研究小组依据该反应探究外界条件对反应速率的影响，设计实验如下：
下列有关说法正确的是AD
A．实验①和②究其他条件不变时Na2S2O3浓度对相关反应速率的影响
B．实验①和③溶液变浑浊的时间相同
C．其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验③和⑤
D．该同学在实验中采用的研究方法是实验比较法．
I．已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，某研究小组依据该反应探究外界条件对反应速率的影响，设计实验如下：
| 实验 编号 | 实验温度 /℃ | Na2S2O3 | H2SO4 | 蒸馏水体积 /mL | ||
| 体积/mL | 浓度/mol•L-1 | 体积/mL | 浓度/mol•L-1 | |||
| ① | 25 | 10 | 0.1 | 10 | 0.1 | 0 |
| ② | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
| ③ | 25 | 5 | 0.2 | 10 | 0.2 | 5 |
| ④ | 50 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
| ⑤ | 50 | 10 | 0.2 | 5 | 0.2 | 5 |
A．实验①和②究其他条件不变时Na2S2O3浓度对相关反应速率的影响
B．实验①和③溶液变浑浊的时间相同
C．其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验③和⑤
D．该同学在实验中采用的研究方法是实验比较法．
16．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2 | |
| B． | 在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应 | |
| C． | 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH | |
| D． | 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 |
14．短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径：R＜Z＜Y | B． | 简单氢化物的热稳定性：R＞Y | ||
| C． | R与Y只能形成一种化合物 | D． | 最高价氧化物的水化物酸性：Y＞Z |