题目内容
9．用图1装置可以进行测定SO2转化为SO3的转化率的实验．已知SO3 的熔点是16.8℃，沸点是445.8℃．已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：Na2SO3（s）+H2SO4（98%）═Na2SO4+H2O+SO2↑
（1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置．请从图2A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中．
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是B、A、E（或C）．
（2）从乙处均匀通入O2，为使SO2 有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是先加热催化剂再滴入浓硫酸．
（3）尾端球形干燥管的作用是防止空气中的CO2及水蒸气干扰，造成误差．
（4）用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO2的转化率为$\frac{1600a-25b}{16a}$%（用含a、b的代数式填写）．
分析 （1）可以用浓硫酸来干燥二氧化硫气体；SO3的熔点是16，8℃，较低，可以用冰水来获得三氧化硫，可以用碱石灰或者氢氧化钠溶液进行尾气处理；
（2）先加热催化剂再滴入浓硫酸，能保证产生的二氧化硫尽可能多的转化为三氧化硫；
（3）空气中的CO2及水蒸气会干扰测定SO2转化成SO3的转化率；
（4）根据硫原子守恒可以确定二氧化硫的转化率．
解答 解：（1）Ⅰ装置必须要对二氧化硫进行干燥，可以用浓硫酸来干燥二氧化硫气体；SO3的熔点是16，8℃，可以用冰水来获得三氧化硫；未反应掉的二氧化硫对空气会产生污染，可以用碱石灰或者氢氧化钠溶液来进行尾气处理，故答案为：B； A；E（或C）；
（2）为保证产生的二氧化硫尽可能多的转化为三氧化硫，应先加热催化剂再滴入浓硫酸，故答案为：先加热催化剂再滴入浓硫酸；
（3）空气中的CO2及水蒸气会干扰测定SO2转化成SO3的转化率，所以要加一个干燥装置，故答案为：防止空气中的CO2及水蒸气干扰，造成误差；
（4）（4）根据硫原子守恒，Na2SO3～SO2～SO3，amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，应产生二氧化硫的质量为64ag，测得装置Ⅲ增重了bg，即为剩余二氧化硫的质量，所以二氧化硫的转化率α=$\frac{64a-b}{64}$×100%=$\frac{1600a-25b}{16a}$%，故答案为：$\frac{1600a-25b}{16a}$．
点评 本题是一道有关二氧化硫的制取以及性质的实验题目，综合性较强，难度较大．
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14．0.01mol•L-1H B溶液的pH=2，将溶液稀释100倍后，溶液的pH值可能为（ ）
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18．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
下列叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | +2 | -2 |
| A． | R的氧化物对应的水化物可能具有两性 | |
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| C． | T、Q的氢化物常态下均为无色气体 | |
| D． | L、Q形成的简单离子核外电子数相等 |
19．工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用．
Ⅰ．脱硝：催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的化学方程式为4H2+2NO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+4H2O．
Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在恒温恒容的条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
（1）下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是bce．
a．单位时间内生成n mol CH3OH的同时生成n mol H2O
b．CO2和H2的物质的量分数保持不变
c．CO2和H2的浓度保持不变
d．混合气体的密度保持不变
e．生成1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂
（2）该反应过程中部分数据见下表：
①20min时，反应是否达到平衡状态？是（填“是”或“否”）．
简述理由：20min时，n（CH3OH）为1mol，与30min时相同．
②前10min内的平均反应速率v（CH3OH）=0.025mol•L-1•min-1；
平衡时c（H2）=1.5mol/L；平衡时CO2的转化率为50%．
③在其它条件不变下，若20min时向该密闭容器中通入1mol H2，此时该反应速率将增大（填“增大”或“减小”）．
Ⅰ．脱硝：催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的化学方程式为4H2+2NO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+4H2O．
Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在恒温恒容的条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
（1）下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是bce．
a．单位时间内生成n mol CH3OH的同时生成n mol H2O
b．CO2和H2的物质的量分数保持不变
c．CO2和H2的浓度保持不变
d．混合气体的密度保持不变
e．生成1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂
（2）该反应过程中部分数据见下表：
| 反应时间 | CO2 （mol） | H2 （mol） | CH3OH （mol） | H2O （mol） |
| 0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
| 10min | 4.5 | |||
| 20min | 1 | |||
| 30min | 1 |
简述理由：20min时，n（CH3OH）为1mol，与30min时相同．
②前10min内的平均反应速率v（CH3OH）=0.025mol•L-1•min-1；
平衡时c（H2）=1.5mol/L；平衡时CO2的转化率为50%．
③在其它条件不变下，若20min时向该密闭容器中通入1mol H2，此时该反应速率将增大（填“增大”或“减小”）．