Question

7．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为小于3N_A
• B． 0.1 mol Cl₂完全溶于水，转移的电子数目为0.1N_A
• C． 56g铁片投入足量浓H₂SO₄中生成NA个SO₂分子
• D． 5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反应中，生成28gN₂时，转移的电子数目为3.25N_A

Answer 1

分析 A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
B、氯气和水的反应为可逆反应；
C、铁在浓硫酸中会钝化；
D、反应5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O转移15mol电子．

解答 解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故33.6L氯气的物质的量小于1.5mol，则和27g铝反应时，氯气不足，则转移的电子数小于3N_A个，故A正确；
B、氯气和水的反应为可逆反应，不能反应完全，则转移的电子数小于0.1N_A个，故B错误；
C、铁在浓硫酸中会钝化，故铁不能完全反应，则生成的二氧化硫分子小于N_A个，故C错误；
D、反应5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O转移15mol电子，生成4mol氮气，故当生成28g氮气即1mol氮气时，则转移3.75N_A个电子，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．