14．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 利用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变 | |
| B． | 如果一个热化学方程式可通过其他几个热化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变可由相对应的热化学方程式的焓变相加减而得到 | |
| C． | 当同一个化学反应以不同的途径完成时，反应的焓变也是不同的 | |
| D． | 对于放热反应，放出的热量越多，焓变越小 |
13．已知反应：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是（ ）
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是（ ）
| A． | 碳的燃烧热为△H=-110.5 kJ/mol | |
| B． | 1molC（s）所具有的能量一定高于1molCO（g）所具有的能量 | |
| C． | 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=-57.3 kJ/mol | |
| D． | 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，也放出57.3 kJ 热量 |
12．根据热化学方程式（在101kPa时）：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ•mol-1，分析下列说法中不正确的是（ ）
| A． | S（g）+O2（g）=SO2（g）放出热量大于297.23kJ | |
| B． | S（g）+O2（g）=SO2（g）放出热量小于297.23kJ | |
| C． | △H=-297.23kJ•mol-1表示固体S的燃烧热 | |
| D． | 形成1molSO2化学键释放的总能量大于断裂1molS（s）和1molO2（g）化学键吸收的总能量 |
11．下列有关能量转换的说法正确的是 （ ）
| A． | 煤燃烧是热能转化为化学能的过程 | |
| B． | 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 | |
| C． | 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 | |
| D． | 化石燃料属于一次能源，电能属于二次能源 |
10．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
| A． | NH4Cl 固体和Ba（OH）2晶体在常温下混合即可反应，是因为该反应是放热反应 | |
| B． | CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反应热为△H=+566.0kJ/mol | |
| C． | 含1mol Ba（OH）2的溶液和含1molH2SO4的溶液反应放出的热量是中和热 | |
| D． | 1mol CH4燃烧生成水蒸气和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
9．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑩九种元素在周期表中的位置．
请回答：（以下用相应的元素符号回答问题）
（1）在表里填写①～⑩元素符号，写出元素符号①H、③Mg、⑧Cl．
（2）其中化学性质最不活泼的是He（填元素符号）．
（3）在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式）．
（4）元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为K＞Na＞H（填元素符号）
（5）元素⑥的氢化物的化学式是NH3，该氢化物溶于水，所得溶液的pH＞（填“＜”、“＞”或“=”）7．
（6）元素②与元素⑧形成的化合物的电子式是
，高温下灼烧该化合物火焰呈黄色．
（7）Al（填化学式）的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅤⅡA | O |
| 1 | ① | ⑩ | ||||||
| 2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
| 3 | ② | ③ | ④ | ⑧ | ||||
| 4 | ⑤ | ⑨ |
（1）在表里填写①～⑩元素符号，写出元素符号①H、③Mg、⑧Cl．
（2）其中化学性质最不活泼的是He（填元素符号）．
（3）在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式）．
（4）元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为K＞Na＞H（填元素符号）
（5）元素⑥的氢化物的化学式是NH3，该氢化物溶于水，所得溶液的pH＞（填“＜”、“＞”或“=”）7．
（6）元素②与元素⑧形成的化合物的电子式是
，高温下灼烧该化合物火焰呈黄色．（7）Al（填化学式）的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应．
、
，C的离子结构示意图
化学键类型为离子键．
7．甲、乙两个研究性学习小组拟从实验室含碘废液中回收碘．制订两种方案提取，他们的实验方案如下：
（甲小组实施的为方案一，乙小组实施的为方案二）
I．CuI在酸性介质中采用FeCl3氧化成即可生成单质碘．请写出上述化学反应方程式2CuI+4Fe3+═4Fe2++2Cu2++I2↓．
Ⅱ．蒸馏时用到的玻璃仪器，除接受器、锥形瓶、酒精灯外，还缺少的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝器、温度计．
Ⅲ．甲小组为测定含碘废水中碘的含量．进行了以下实验操作：
A．各取1000g实验室废水，进行以上操作后，将所得KI晶体溶于适量水中配置成100mL溶液；
B．取KI溶液20mL于锥形瓶中；
C．用稀硫酸酸化所得KI溶液，加入足量KIO3溶液，使KIO3与KI反应完全；
D．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为0.3mol•L-1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反应完全．
已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；
（1）请写出步骤 C 中的离子反应方程式．5I-+IO3-+6H+=3I2↓+3H2O
（2）该废液中碘的质量分数为0.32%．
Ⅳ．（1）步骤③中的操作名称为过滤，通过该步操作还得到另一黑色固体物质．
（2）乙小组同学针对该黑色物质的成分，进行了如下步骤进行定性分析：
①在进行步骤四前是否要滴加指示剂？否（填“是”或“否”），请说明理由KMnO4溶液自身可作指示剂．
②通过以上步骤进行分析，该黑色物质可能为Fe3O4．
（甲小组实施的为方案一，乙小组实施的为方案二）
I．CuI在酸性介质中采用FeCl3氧化成即可生成单质碘．请写出上述化学反应方程式2CuI+4Fe3+═4Fe2++2Cu2++I2↓．
Ⅱ．蒸馏时用到的玻璃仪器，除接受器、锥形瓶、酒精灯外，还缺少的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝器、温度计．
Ⅲ．甲小组为测定含碘废水中碘的含量．进行了以下实验操作：
A．各取1000g实验室废水，进行以上操作后，将所得KI晶体溶于适量水中配置成100mL溶液；
B．取KI溶液20mL于锥形瓶中；
C．用稀硫酸酸化所得KI溶液，加入足量KIO3溶液，使KIO3与KI反应完全；
D．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为0.3mol•L-1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反应完全．
已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；
（1）请写出步骤 C 中的离子反应方程式．5I-+IO3-+6H+=3I2↓+3H2O
（2）该废液中碘的质量分数为0.32%．
Ⅳ．（1）步骤③中的操作名称为过滤，通过该步操作还得到另一黑色固体物质．
（2）乙小组同学针对该黑色物质的成分，进行了如下步骤进行定性分析：
| 步骤 | 操作 | 现象 |
| 一 | 取黑色物质于烧杯中，加适量水进行洗涤、干燥 | 黑色物质未溶解 |
| 二 | 取适量固体于稀硫酸中进行充分溶解 | 无气体生成 |
| 三 | 移取少量步骤二溶液于试管A中，并滴加硫氰化钾溶液 | 溶液为血红色 |
| 四 | 移取少量步骤二溶液于试管B中，滴加酸性KMnO4溶液 | 酸性KMnO4溶液褪色 |
②通过以上步骤进行分析，该黑色物质可能为Fe3O4．
6．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 | |
| B． | FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变不同 | |
| C． | N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率V（H2）和氢气的平衡转化率均增大 | |
| D． | 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 |
5．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（ ）
0 155776 155784 155790 155794 155800 155802 155806 155812 155814 155820 155826 155830 155832 155836 155842 155844 155850 155854 155856 155860 155862 155866 155868 155870 155871 155872 155874 155875 155876 155878 155880 155884 155886 155890 155892 155896 155902 155904 155910 155914 155916 155920 155926 155932 155934 155940 155944 155946 155952 155956 155962 155970 203614
| A． | 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 | |
| B． | 已知NH4F水溶液中含有HF分子，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 | |
| C． | 可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 | |
| D． | 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2 |