题目内容

11．下列有关能量转换的说法正确的是 （　　）
A．煤燃烧是热能转化为化学能的过程
B．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
C．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
D．化石燃料属于一次能源，电能属于二次能源

分析 本题涉及到的能量的形式有化学能、热能、电能、太阳能等，从能量变化的角度来分析．

解答 解：A、煤燃烧是化学能转化为热能和光能，故A错误；
B．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程，故B错误；
C．植物通过光合作用是将太阳能转化成化学能，故C错误；
D．化石燃料属于一次能源，电能属于二次能源，故D正确．
故选D．

点评 本题考查能量的转换形式，注意常见能量的形式有哪些，结合转化的特点来分析．

练习册系列答案
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12．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则在X极附近观察到的现象是有气泡冒出，溶液变红，Y电极上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的电极反应式是Cu2++2e-=Cu，Y电极的材料是粗铜．
（3）如要用电解方法实现铁上镀银，电解液a选用AgNO3溶液，则X电极的材料是Fe，Y电极的电极反应式是Ag-e-=Ag+．
2．依据氧化还原反应：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：
①称量绿矾样品15.2g，配成100mL待测溶液②取10.0ml待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸③将0.1mol•L-1的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至8.00mL处④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数18.00mL
（1）如何知道滴定到达终点？溶液由浅绿色变为紫红色，且半分钟后不变．
（2）下列操作会导致测定结果偏低的是C
A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定
B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
（3）下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有ABDE
A．托盘天平  B．量筒    C．碱式滴定管    D．酸式滴定管    E容量瓶
（4）FeSO4的质量分数为50%．
19．按要求回答下列问题．
（1）写出下列有机物的名称
①1，2二溴丙烷；   ②苯甲醇．
（2）写出下列物质的化学式：
①C4H8O；   ②C9H6O2．
（3）写出下列有机物的结构简式
①2-甲基-2-戊醇（CH3）2C（OH）CH2CH2CH3  ②甲基丙烯酸甲酯CH2=C（CH3）COOCH3．
6．下列有关说法正确的是（　　）
A．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
B．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变不同
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率V（H2）和氢气的平衡转化率均增大
D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
16．甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，甲原子中K层与M层电子数相等；乙是原子的半径最小的元素；丙原子获得一个电子后核外电子排布和Ar原子结构相同；丁和乙两元素可以形成原子个数比为1：1和1：2两种化合物，请回答：
（1）甲是Mg元素（填元素符号），用电子式表示甲与丙形成化合物的过程：；
（2）乙是H元素（填元素符号），它在周期表中的位置为第一周期第IA族．
（3）丙是氯元素（填元素名称），最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4；
（4）丁是氧元素（填元素名称），乙与丁两种元素可组成的具有强氧化性的物质的电子式是．
3．已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4．则下列说法不正确的是（　　）
A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B．非金属活泼性：Y＜X＜Z
C．单质的氧化性：X2＞Y＞ZD．原子最外电子层上电子数不相等
20．共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的不同作用力，下列①Na2O2 ②He③NaOH④金刚石  ⑤NaCl  ⑥干冰，含有其中两种结合力的是（　　）
A．①②⑤B．①③⑥C．②④⑥D．①②③⑥
1．在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ•mol-1表示．请认真观察如图，然后回答问题．
（1）图中反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=E2-E1（用含E1、E2的代数式表示）．
（2）对于同一反应，图中虚线（ II）与实线（ I）相比，活化能降低，因此反应速率加快，你认为改变的条件是：使用了催化剂．
（3）已知常温下拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
（4）已知反应①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=-177.7kJ/mol
②0.5H2SO4（l）+NaOH（l）═0.5Na2SO4（l）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
④CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
⑤HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
①上述热化学方程式中，不正确的有①②．（填序号，以下同）
②上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式是③④；上述反应中，表示中和热的热化学方程式是⑤
（5）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.4kJ•mol-1．

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