题目内容
13．已知反应：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是（ ）
| A． | 碳的燃烧热为△H=-110.5 kJ/mol | |
| B． | 1molC（s）所具有的能量一定高于1molCO（g）所具有的能量 | |
| C． | 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=-57.3 kJ/mol | |
| D． | 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，也放出57.3 kJ 热量 |
分析 A、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物以此解答；
B、根据反应知，1molC与1/2mol氧气具有的总能量一定高于1molCO具有的总能量；
C、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热；
D、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程．
解答 解：A、碳的燃烧热是指1mol碳完全燃烧生成的稳定的氧化物CO2放出的热量，从2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol可知1mol碳燃烧生成CO放出110.5 kJ，碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，故A错误；
B、根据反应知，1molC与1/2mol氧气具有的总能量一定高于1molCO具有的总能量，故B错误；
C、稀硫酸和稀NaOH，为强酸和强碱，反应生成1mol水，放出的热量为57.3kJ，△H=-57.3 kJ/mol，故C正确；
D、稀醋酸与稀NaOH溶液混合，稀醋酸是弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，所以△H＜-57.3 kJ/mol，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了燃烧热、中和热的概念分析理解，掌握热化学方程式的意义是解答本题的关键，题目较简单．
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4．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．有以下步骤：
（1）配制待测液：用已称好的5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液．除烧杯和玻璃棒外，还需要用到的主要仪器有1000mL容量瓶，胶头滴管；
（2）滴定过程：
①盛装0.10mol/L的盐酸标准液应该使用酸滴定管；
②滴定时双眼应注意观察注意观察锥形瓶内溶液颜色的变化；
（3）误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①用蒸馏水冲洗锥形瓶，测定结果无影响；
②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，测定结果偏高；
③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，测定结果偏低；
④装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，测定结果偏高；
（4）有关数据记录如下：
计算纯度：烧碱样品的纯度是80.8%（取两次实验所耗盐酸的平均值进行计算，不写计算过程）
（1）配制待测液：用已称好的5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液．除烧杯和玻璃棒外，还需要用到的主要仪器有1000mL容量瓶，胶头滴管；
（2）滴定过程：
①盛装0.10mol/L的盐酸标准液应该使用酸滴定管；
②滴定时双眼应注意观察注意观察锥形瓶内溶液颜色的变化；
（3）误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①用蒸馏水冲洗锥形瓶，测定结果无影响；
②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，测定结果偏高；
③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，测定结果偏低；
④装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，测定结果偏高；
（4）有关数据记录如下：
| 测定序号 | 待测溶液的体积（mL） | 所耗盐酸标准液的体积（mL） | |
| 滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
| 1 | 20.00 | 0.50 | 20.78 |
| 2 | 20.00 | 1.20 | 21.32 |
1．绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分，也可用来制备多种铁的化合物．回答下列问题：
（1）实验室以绿矾为原料，通过以下过程制备磁性Fe3O4胶体粒子：
①写出FeSO4溶液转化为溶液A发生反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
②Fe3O4胶体粒子不能用过滤法实现分离，理由是胶体粒子的直径较小（在10-7～10-9m），过滤时可透过滤纸．
③一定条件下，Fe3+水解生成聚合物的离子方程式为：xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+
欲使平衡正向移动可采用的方法有abd（填字母）．
a．加水稀释 b．加入少量NaCl溶液
c．降温 d．加入少量Na2CO3固体
④设计一个实验，证明溶液A中既含有Fe3+又含有Fe2+：取少量溶液A于洁净的试管中，加入硫氰化钾溶液，溶液显红色，说明溶液中含有Fe3+；另取少量溶液A于另一洁净的试管中，滴入酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液颜色从紫红色变成黄色说明溶液含有Fe2+．
（2）柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾通过下列反应制备：
FeSO4+Na2CO3═FeCO3↓+Na2SO4 FeCO3+C6H8O7═FeC6H6O7+CO2↑+H2O
下表列出了Fe2+生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
①制备FeCO3时，将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中，目的是避免生成Fe（OH）2沉淀．
②将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌充分反应．反应结束后，无需过滤，再加入适量的柠檬酸溶液即可除去过量铁粉．该反应的化学方程式为Fe+C6H8O7=FeC6H6O7+H2↑．
③上述溶液经浓缩后，加入适量无水乙醇，静置、过滤、洗涤、干燥，得到柠檬酸亚铁晶体．分离过程中加入无水乙醇的目的是降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出．
（3）正常人每天应补充13.0mg左右的铁，如果全部通过服用含FeSO4•7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天需服用含64.5mg FeSO4•7H2O的片剂（保留一位小数）．
（1）实验室以绿矾为原料，通过以下过程制备磁性Fe3O4胶体粒子：
①写出FeSO4溶液转化为溶液A发生反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
②Fe3O4胶体粒子不能用过滤法实现分离，理由是胶体粒子的直径较小（在10-7～10-9m），过滤时可透过滤纸．
③一定条件下，Fe3+水解生成聚合物的离子方程式为：xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+
欲使平衡正向移动可采用的方法有abd（填字母）．
a．加水稀释 b．加入少量NaCl溶液
c．降温 d．加入少量Na2CO3固体
④设计一个实验，证明溶液A中既含有Fe3+又含有Fe2+：取少量溶液A于洁净的试管中，加入硫氰化钾溶液，溶液显红色，说明溶液中含有Fe3+；另取少量溶液A于另一洁净的试管中，滴入酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液颜色从紫红色变成黄色说明溶液含有Fe2+．
（2）柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾通过下列反应制备：
FeSO4+Na2CO3═FeCO3↓+Na2SO4 FeCO3+C6H8O7═FeC6H6O7+CO2↑+H2O
下表列出了Fe2+生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
| 金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
| Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
②将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌充分反应．反应结束后，无需过滤，再加入适量的柠檬酸溶液即可除去过量铁粉．该反应的化学方程式为Fe+C6H8O7=FeC6H6O7+H2↑．
③上述溶液经浓缩后，加入适量无水乙醇，静置、过滤、洗涤、干燥，得到柠檬酸亚铁晶体．分离过程中加入无水乙醇的目的是降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出．
（3）正常人每天应补充13.0mg左右的铁，如果全部通过服用含FeSO4•7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天需服用含64.5mg FeSO4•7H2O的片剂（保留一位小数）．
、
，C的离子结构示意图
化学键类型为离子键．
5．六氟化硫分子呈正八面体（如图所示），在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是（ ）
| A． | 六氟化硫中各原子均为8电子稳定结构 | |
| B． | 六氟化硫易燃烧生成二氧化硫 | |
| C． | 六氟化硫分子中含极性键、非极性键 | |
| D． | S-F键是σ键，且键长、键能都相等 |
2．
TiO2在光照射下可使水电解：2H2O$\frac{\underline{\;TiO_{2}\;}}{光}$在2H2↑+O2↑，该过程类似植物的光合作用．如图是光照射下TiO2分解水的装置示意图．下列叙述正确的是（ ）
TiO2在光照射下可使水电解：2H2O$\frac{\underline{\;TiO_{2}\;}}{光}$在2H2↑+O2↑，该过程类似植物的光合作用．如图是光照射下TiO2分解水的装置示意图．下列叙述正确的是（ ）| A． | 该装置可以将光能转化为电能，同时也能转化为化学能 | |
| B． | 铂电极上发生的反应为：H2-2e-=2H+ | |
| C． | 该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极 | |
| D． | 该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大 |
3．铋（Bi）的两种同位素原子分别为：${\;}_{83}^{209}$Bi与${\;}_{83}^{210}$Bi，下列说法中正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{83}^{209}$Bi比${\;}_{83}^{210}$Bi的质量数小1 | |
| B． | ${\;}_{83}^{209}$Bi和${\;}_{83}^{210}$Bi都含有83个中子 | |
| C． | ${\;}_{83}^{209}$Bi和${\;}_{83}^{210}$Bi的核外电子数不同 | |
| D． | ${\;}_{83}^{209}$Bi和${\;}_{83}^{210}$Bi分别含有126和127个质子 |