题目内容
14．下列说法不正确的是（ ）| A． | 利用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变 | |
| B． | 如果一个热化学方程式可通过其他几个热化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变可由相对应的热化学方程式的焓变相加减而得到 | |
| C． | 当同一个化学反应以不同的途径完成时，反应的焓变也是不同的 | |
| D． | 对于放热反应，放出的热量越多，焓变越小 |
分析 A、利用盖斯定律可以求算难以通过实验测得的反应的焓变；
B、焓变决定于反应物和生成物的能量差；
C、焓变大小决定于反应物和生成物的能量差；
D、放热反应的焓变小于0；
解答 解：A、有些化学反应的焓变难以通过实验测得，通过盖斯定律可以求得，故A正确；
B、焓变的大小决定于反应物和生成物的能量差，和反应过程无关，故B正确；
C、焓变的大小决定于反应物和生成物的能量差，和反应过程无关，故C错误；
D、放热反应的焓变小于0，放热越多焓变越小，故D正确；
故选C．
点评 本题考查了盖斯定律的实质，关键是对盖斯定律的正确理解，题目难度不大．
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15．含苯酚的工业废水处理的流程图细下图所示，下列说法不确的是（ ）
| A． | 上述流程里，设备Ⅰ、Ⅱ中进行的是分液操作；实验室里该操作可以用分液漏斗进行 | |
| B． | 上述流程里，设备Ⅲ、Ⅳ中进行的是过滤操作；实验室里该操作用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒 | |
| C． | 在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3 | |
| D． | 图中循环使用的物质是C6H6、CaO、CO2和NaOH |
5．
盐酸与碳酸钙反应生成CO2，运用如图，通过测量一定时间内产生CO2气体的体积，可测定该反应的速率．室温是29.5℃．请根据要求填空：
（1）检查装置的性能：组装好如图所示的装置后，用双手握住锥形瓶．观察现象．如果玻璃注射器中的活塞比较均匀地向外滑行，说明该装置的性能好，可用．
（2）在图中的锥形瓶中加入5g大理石，在平底玻璃杯中加入20mL1mol•L-1盐酸，并小心放于锥形瓶底，塞好带导管的塞子，玻璃注射器中的活塞归0．倾斜锥形瓶，使平底玻璃杯中的盐酸全部流到锥形瓶底部．每隔10s观测玻璃注射器中气体的体积，并填入表中：
（3）以mL•s-1为反应速率的单位，计算每10s时间间隔内的反应速率，将计算结果填入第23题表中：
（4）从第23题表中反应速率随时间变化的数据得到的结论是：本实验中反应速率随时间推移，先小后大最后又变小．
（5）以上结论的原因是：开始时，虽然盐酸浓度较大，但温度较低，反应速率较小；后来一段时间内，主要是碳酸钙跟盐酸反应放出热量，体系温度升高，速率较大；最后盐酸浓度明显减小，反应速率小，单位时间放出的热量少，加上散热使温度降低，速率变小．
盐酸与碳酸钙反应生成CO2，运用如图，通过测量一定时间内产生CO2气体的体积，可测定该反应的速率．室温是29.5℃．请根据要求填空：（1）检查装置的性能：组装好如图所示的装置后，用双手握住锥形瓶．观察现象．如果玻璃注射器中的活塞比较均匀地向外滑行，说明该装置的性能好，可用．
（2）在图中的锥形瓶中加入5g大理石，在平底玻璃杯中加入20mL1mol•L-1盐酸，并小心放于锥形瓶底，塞好带导管的塞子，玻璃注射器中的活塞归0．倾斜锥形瓶，使平底玻璃杯中的盐酸全部流到锥形瓶底部．每隔10s观测玻璃注射器中气体的体积，并填入表中：
| 时间/s | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| 气体体积/mL | 4 | 14 | 25 | 38 | 47 | 55 |
| 反应速率/mL•s-1 | 0.4 | 1.0 | 1.1 | 1.3 | 0.9 | 0.8 |
（4）从第23题表中反应速率随时间变化的数据得到的结论是：本实验中反应速率随时间推移，先小后大最后又变小．
（5）以上结论的原因是：开始时，虽然盐酸浓度较大，但温度较低，反应速率较小；后来一段时间内，主要是碳酸钙跟盐酸反应放出热量，体系温度升高，速率较大；最后盐酸浓度明显减小，反应速率小，单位时间放出的热量少，加上散热使温度降低，速率变小．
2．判断下列元素中不属于主族元素的是（ ）
| A． | 铁 | B． | 钠 | C． | 磷 | D． | 氯 |
9．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑩九种元素在周期表中的位置．
请回答：（以下用相应的元素符号回答问题）
（1）在表里填写①～⑩元素符号，写出元素符号①H、③Mg、⑧Cl．
（2）其中化学性质最不活泼的是He（填元素符号）．
（3）在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式）．
（4）元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为K＞Na＞H（填元素符号）
（5）元素⑥的氢化物的化学式是NH3，该氢化物溶于水，所得溶液的pH＞（填“＜”、“＞”或“=”）7．
（6）元素②与元素⑧形成的化合物的电子式是
，高温下灼烧该化合物火焰呈黄色．
（7）Al（填化学式）的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅤⅡA | O |
| 1 | ① | ⑩ | ||||||
| 2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
| 3 | ② | ③ | ④ | ⑧ | ||||
| 4 | ⑤ | ⑨ |
（1）在表里填写①～⑩元素符号，写出元素符号①H、③Mg、⑧Cl．
（2）其中化学性质最不活泼的是He（填元素符号）．
（3）在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式）．
（4）元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为K＞Na＞H（填元素符号）
（5）元素⑥的氢化物的化学式是NH3，该氢化物溶于水，所得溶液的pH＞（填“＜”、“＞”或“=”）7．
（6）元素②与元素⑧形成的化合物的电子式是
，高温下灼烧该化合物火焰呈黄色．（7）Al（填化学式）的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应．
50ml0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
6．短周期元素A和元素B，已知A原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，B原子的L层电子数为（a+b），M层电子数为（a-b），则下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 两元素可形成化合物BA2 | |
| B． | A元素位于元素周期表第二周期第VIA族 | |
| C． | A、B两元素形成的化合物能与碳反应形成单质B | |
| D． | A、B两元素形成的化合物是两性化合物 |
．D2A2中所含化学键类型为非极性共价键和离子键．
．
4．关于一个自发进行的放热反应，且属于氧化还原反应．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 反应不需要加热即可进行反应 | |
| B． | 反应物的总能量低于生成物的总能量 | |
| C． | 反应物的总键能高于生成物的总键能 | |
| D． | 理论上可以使该反应的化学能直接转化为电能 |