题目内容

8．有A、B、C、D四种元素，已知A元素原子的第一层和第三层电子数相同；B元素原子的第二层比第一层电子数多5个；C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数；D元素的原子核外有4个电子层，第一层与第二层电子数之和等于第三层与第四层电子数之和．写出：
（1）元素符号：AMg，BF，CAl，DCa．
（2）A、D的原子结构示意图、，C的离子结构示意图
（3）化合物AB2的电子式  化学键类型为离子键．

分析 A、B、C、D四种元素，A元素原子的第一层和第三层电子数相同，第三层电子数为2，故A为Mg；B元素原子的第二层比第一层电子数多5个，第二层电子数为7，故B为F元素；C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数，则C为Al；D元素的原子核外有4个电子层，第一层与第二层电子数之和等于第三层与第四层电子数之和，则第三层、第四层电子数之和为10，说明原子核外各层电子数分别为2、8、8、2，故D为Ca元素，据此解答．

解答 解：（1）A、B、C、D四种元素，A元素原子的第一层和第三层电子数相同，第三层电子数为2，故A为Mg；B元素原子的第二层比第一层电子数多5个，第二层电子数为7，故B为F元素；C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数，则C为Al；D元素的原子核外有4个电子层，第一层与第二层电子数之和等于第三层与第四层电子数之和，则第三层、第四层电子数之和为10，说明原子核外各层电子数分别为2、8、8、2，故D为Ca元素，
故答案为：Mg；F；Al；Ca；
（2）A为Mg，原子结构示意图为，D为Ca，原子结构示意图为，C的离子为Al3+，离子结构示意图为，
故答案为：；；；
（3）A与B所形成的化合物为MgF2，电子式为，含有离子键，
故答案为：，离子键．

点评 本题考查结构与位置关系应用，关键是理解掌握核外电子排布规律，侧重对化学用语的考查，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
9．用石墨电极电解含有一定量重水（D2O）的水（H2O），下列说法正确的是（　　）
A．两电极上产生的气体质量之比为4：1
B．两电极上产生的气体质量之比为8：1
C．相同状况下两电极上产生的气体体积之比为1：1
D．若两电极上产生的气体质量比为16：3，则D2O与H2O的物质的量之比为1：1
10．工业上常用氧化黄铁矿的方法制备硫酸亚铁：2FeS2+7O2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，下列说法正确的是（　　）
A．FeS2既是氧化剂，又是还原剂
B．FeSO4溶液保存过程中需加稀硫酸和铁粉，防止变质
C．每生产1molFeSO4，转移的电子数为28NA
D．硫酸工业中煅烧黄铁矿，其氧化产物只有SO2
16．乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比例混溶．乙醚的沸点为34.6℃，难溶于水，在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧．实验室制乙醚的反应原理是：2CH3CH2OH$→_{140℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OCHCH3+H2O

（1）上述两套实验室制乙醚的装置，选装置乙最合适，理由是冷却效果好，乙醚远离火源．
（2）反应液中应加入沸石，其作用是防止暴沸．
（3）反应中温度计水银球的正确位置是插入反应物液面以下，但不能触及瓶底．
（4）用装置乙制得的乙醚中可能含有大量的杂质，这杂质是乙醇，除去这种杂质的简易方法是将其与饱和Na2CO3溶液混合，静置分液．
（5）如果温度太高将会发生消去反应 （填反应类型），产物是乙烯．
3．原子核外电子排布时，可以用K、L、M来表示第一层、第二层、第三层；A元素原子M电子层上有3个电子，B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外层电子数为1；C元素的原子比B元素原子少4个电子．
（1）B元素的原子结构示意图为；
（2）A元素在周期表中的位置第三周期ⅢA族；
（3）含有B元素的化合物在无色火焰上灼烧时火焰呈黄色．
（4）A和B的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）C元素的氧化物有多种，其中颜色为红棕色的是NO2（填化学式）
（6）A与B相比，A的金属性弱于B的金属性（填“强于”或“弱于”）
（7）A的单质能与NaOH溶液反应（填“能”或“不能”）
13．已知反应：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是（　　）
A．碳的燃烧热为△H=-110.5 kJ/mol
B．1molC（s）所具有的能量一定高于1molCO（g）所具有的能量
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=-57.3 kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，也放出57.3 kJ 热量
20．已知：①2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ l ）；△H=-572kJ/mol
②2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ g ）；△H=-484kJ/mol
③CH4 （ g ）+2O2（ g ）=2H2O （ l ）+CO2（ g ）；△H=-890kJ/mol
（1）已知H-H的键能436kJ/mol   O=O的键能496kJ/mol  H-O的键能463kJ/mol，根据上述数据计算①②哪一个反应可以通过键能直接计算得出②．并计算写出反应 H2O （ l ）=H2O （ g ）的焓变△H=+44kJ•mol-1．
（2）请根据题干计算CO2（g）+4H2（ g ）=CH4（ g ）+2H2O（ g ）的焓变△H=-166kJ•mol-1；．
（3）在①②③三个方程式中哪一个是燃烧热的热化学方程式③．（填反应方程式的序号）
标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为26、3.8kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比2：3．
17．下列原子或原子团不属于官能团的是（　　）
A．-CH3B．-FC．-OHD．
18．碳、氮广泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能优良，在工业生产和科技领域有重要用途．
（1）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300～1700°C的氮气流中反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）该反应放出1591.2kJ的能量，则该反应每转移1mole-，可放出的热量为132.6kJ．
（2）某研究小组现将三组CO（g）与H2O（g）的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下数据：
实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达平衡所需时间/min
COH2OCOH2
1650240.51.55
2900120.50.5-
①实验Ⅰ中，前5min的反应速率v（H2O）=0.15mol•L-1•min-1．
②下列能判断实验Ⅱ已经达到平衡状态的是be．
a．混合气体的密度保持不变      b．容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度比不再变化
c．容器内压强不再变化    d．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
e． v正（CO）=v逆（H2 O）
③若实验Ⅲ的容器是绝热的密闭容器，实验测得H2O（g）的转化率H2O%随时间变化的示意图如图1所示，b点v正＞v逆（填“＜”、“=”或“＞”）．

（3）利用CO与H2可直接合成甲醇，下图是由“甲醇（CH3OH）-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图2，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网