题目内容

12．根据热化学方程式（在101kPa时）：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ•mol-1，分析下列说法中不正确的是（　　）
A．S（g）+O2（g）=SO2（g）放出热量大于297.23kJ
B．S（g）+O2（g）=SO2（g）放出热量小于297.23kJ
C．△H=-297.23kJ•mol-1表示固体S的燃烧热
D．形成1molSO2化学键释放的总能量大于断裂1molS（s）和1molO2（g）化学键吸收的总能量

分析 由S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.23kJ/mol，可知该反应为放热反应，S（s）=S（g）为吸热过程，由盖斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜-297.23kJ/mol，以此来解答．

解答 解：由S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.23kJ/mol，
A．由盖斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜-297.23kJ/mol，则放出的热量大于297.23 kJ，故A正确；
B．由盖斯定律可知，SO2（g）=SO2（s）为放热过程，S（s）+O2（g）═SO2（s）△H＜-297.23kJ/mol，则放出的热量大于297.23 kJ，故B错误；
C．根据燃烧热的定义，△H=-297.23kJ•mol-1表示固体S的燃烧热，故C正确；
D．该反应为放热反应，则形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量，故D正确；
故选B．

点评 本题考查反应的热化学反应方程式正误判断，明确反应热与键能、盖斯定律的关系即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．在20℃时，氯化钠的溶解度为36g，取一定量该温度下的饱和氯化钠溶液用惰性电极进行电解．当阳极产生气体为11.2L（标准状况）时，氯化钠完全电解，所得溶液的密度为1.2g/mL．试计算：
（1）要使溶液恢复至原状态，需要加入36.5 g 的氯化氢气体（填物质名称）．
（2）电解时所取饱和氯化钠溶液的质量是221 g．
（3）电解后溶液的体积是153.75 mL．
（4）电解后溶液的物质的量浓度是6.50 mol•L-1．
3．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钾溶液，分别指出各项操作对测定结果的影响（可用“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
（1）滴定前，滴定管尖咀处有气泡，滴定后气泡消失偏高．
（2）滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准溶液进行滴定偏高．
（3）滴定前，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未用待测的氢氧化钾溶液润洗就做滴定无影响．
（4）用滴定管量取待测液后，又用蒸馏水洗涤滴定管，并将洗涤液一起注入锥形瓶中偏高．
（5）滴定过程中，锥形瓶摇荡剧烈，以致有些液滴飞溅出来偏低．
20．根据要求完成下列问题
（1）写出中含有苯环的所有同分异构体
（2）C7H5O2Cl的同分异构体中含有苯环且Cl直接和苯环相接能发生银镜反应的共有13种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2：2：1的是（写结构简式）．
（3）的一种同分异构体满足下列条件：
Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应．
Ⅱ．分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环．
写出该同分异构体的结构简式：（写出一个就可以）
（4）某有机物X（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤其以苹果、葡萄、西瓜、山楂为多．该化合物具有如下性质：①1molX与足量金属钠反应产生1.5mol气体；②在有浓H2SO4和加热条件下，X与醇或羧酸均反应生成有香味的产物；③X在一定条件下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应．
根据上述信息，写出有机物X 可能的结构简式：HOOCCH（OH）CH2COOH、（HOOC）2C（OH）CH3 （至少写出两种）
7．甲、乙两个研究性学习小组拟从实验室含碘废液中回收碘．制订两种方案提取，他们的实验方案如下：
（甲小组实施的为方案一，乙小组实施的为方案二）

I．CuI在酸性介质中采用FeCl3氧化成即可生成单质碘．请写出上述化学反应方程式2CuI+4Fe3+═4Fe2++2Cu2++I2↓．
Ⅱ．蒸馏时用到的玻璃仪器，除接受器、锥形瓶、酒精灯外，还缺少的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝器、温度计．
Ⅲ．甲小组为测定含碘废水中碘的含量．进行了以下实验操作：
A．各取1000g实验室废水，进行以上操作后，将所得KI晶体溶于适量水中配置成100mL溶液；
B．取KI溶液20mL于锥形瓶中；
C．用稀硫酸酸化所得KI溶液，加入足量KIO3溶液，使KIO3与KI反应完全；
D．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为0.3mol•L-1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反应完全．
已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；
（1）请写出步骤 C 中的离子反应方程式．5I-+IO3-+6H+=3I2↓+3H2O
（2）该废液中碘的质量分数为0.32%．
Ⅳ．（1）步骤③中的操作名称为过滤，通过该步操作还得到另一黑色固体物质．
（2）乙小组同学针对该黑色物质的成分，进行了如下步骤进行定性分析：
步骤操作现象
一取黑色物质于烧杯中，加适量水进行洗涤、干燥黑色物质未溶解
二取适量固体于稀硫酸中进行充分溶解无气体生成
三移取少量步骤二溶液于试管A中，并滴加硫氰化钾溶液溶液为血红色
四移取少量步骤二溶液于试管B中，滴加酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪色
①在进行步骤四前是否要滴加指示剂？否（填“是”或“否”），请说明理由KMnO4溶液自身可作指示剂．
②通过以上步骤进行分析，该黑色物质可能为Fe3O4．
17．周期表前20号中的五种常见元素A、B、C、D、E原子序数依次减小，其中A是前20号元素中最活泼的金属元素，且A、B、C 三种原子最外层共有10个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应，D的气态氢化物能被其最高价氧化物对应水化物吸收生成盐，E元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．
（1）写出下列元素名称：
A钾，B硫，C铝，D氮，E碳
（2）写出A、B、C 三种元素的最高价氧化物对应水化物两两之间发生反应的化学方程式：
①Al（OH）3+KOH═KAlO2+2H2O；②2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O．
（3）比较D、E的最高价氧化物的水化物的酸性：HNO3＞H2CO3（用化学式及”＜”或”＞”表示）
4．下列物质中属于晶体的是（　　）
A．橡胶B．玻璃块C．水晶D．淀粉
1．已知反应A+B═C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．该反应为放热反应
B．该反应吸收的能量为（E1-E2）
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．该反应只有在加热条件下才能进行
2．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、D同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素，C是地壳中含量最多的金属元素．
（1）A的元素符号O、写出A与氢元素形成的氢化物中具有18电子的微粒的电子式．
（2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是r（S2-）＞r（O2-）＞r（Na+）
（3）A、B形成的某化合物能与CO2发生氧化还原反应．每消耗1mol CO2，转移的电子数为1NA，该化合物中含有的化学键的类型是在离子键和非极性共价键．
 （4）DA2与E元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
（5）C的最高价氧化物对应的水化物与足量的B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（6）元素B与元素C相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是cd（填序号）．
a．B单质的熔点比C单质低             b．B的化合价比C低
c．B单质常温下与水反应而C单质不能   d．B最高价氧化物的水化物的碱性比C强．

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