5．
在体积为2L的恒容密闭容器中加入0.6mol的CO和H2混合气体，在不同温度下反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）达到平衡，平衡时CH3OH 的体积分数随起始n（CO）：n（H2）的变化关系如图所示．则下列结论正确的是（ ）
在体积为2L的恒容密闭容器中加入0.6mol的CO和H2混合气体，在不同温度下反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）达到平衡，平衡时CH3OH 的体积分数随起始n（CO）：n（H2）的变化关系如图所示．则下列结论正确的是（ ）| A． | 反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H＜0 | |
| B． | 图示a点n（CO）：n（H2）=0.5，CO转化率最高 | |
| C． | 若在状态Ⅰ和Ⅱ时，再向体系中充入He，重新达到平衡：c（CH3OH，状态Ⅱ）=c（CH3OH，状态Ⅰ） | |
| D． | 正反应速率ν正：ν正（状态Ⅱ）＞ν正（状态Ⅲ） |
4．下列设计的实验方案能达到实验目的是（ ）
| A． | 检验蔗糖是否水解：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察现象 | |
| B． | 检验溶液中是否含有NH4+：取少量待检验溶液，向其中加入浓NaOH溶液加热，再用湿润的红色石蕊试纸放置试管口，观察现象 | |
| C． | 提纯含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯加入过量浓溴水，振荡后静置过滤，除去三溴苯酚沉淀 | |
| D． | 浸有KMnO4（H+）溶液的滤纸中滴加SO2水溶液，滤纸褪色，说明SO2具有漂白性 |
某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，它们使用的药品和装置如图所示
2．下列除去杂质的方法不正确的是（ ）
| A． | 除去Na2CO3固体中少量NaHCO3：加热 | |
| B． | 除去CO2中少量SO2：通过饱和NaHCO3溶液 | |
| C． | 除去氯气中少量氯化氢：通过氢氧化钠溶液 | |
| D． | 除去氧化铁中少量氧化铝：加入过量的烧碱溶液后，过滤 |
1．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10ml 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）
| A． | 10℃20mL 3mol/L的X溶液 | B． | 20℃30mL 2mol/L的X溶液 | ||
| C． | 20℃10mL 4mol/L的X溶液 | D． | 10℃10mL 2mol/L的X溶液 |
20．下列反应既能属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）
| A． | 铝片与稀盐酸的反应 | B． | Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应 | ||
| C． | 灼热的炭与CO2的反应 | D． | 硫在氧气中的燃烧反应 |
19．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 所有的原子核内都有质子和中子 | |
| B． | （H+）实质上是一个裸露的质子 | |
| C． | 核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同 | |
| D． | 非金属元素原子最外层电子数都大于4 |
．
，用电子式表示FM2的形成过程
．
17．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | O22-与S2-具有相同的质子数和电子数 | |
| B． | H、D、T互为同位素，H2O、D2O、T2O互为同素异形体 | |
| C． | 碱金属元素是指 IA族的所有元素 | |
| D． | 周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4 |
16．下列关于化学用语的表述正确的是（ ）
0 155748 155756 155762 155766 155772 155774 155778 155784 155786 155792 155798 155802 155804 155808 155814 155816 155822 155826 155828 155832 155834 155838 155840 155842 155843 155844 155846 155847 155848 155850 155852 155856 155858 155862 155864 155868 155874 155876 155882 155886 155888 155892 155898 155904 155906 155912 155916 155918 155924 155928 155934 155942 203614
| A． | HClO的结构式：H-O-Cl | B． | 纯碱的化学式为：Na2CO3 | ||
| C． | 原子核内有8个中子的碳原子148C | D． | Na2O2电子式为 |