下列设计的实验方案能达到实验目的是( )A．检验蔗糖是否水解:蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后.再与银氨溶液混合加热.观察现象B．检验溶液中是否含有NH4+:取少量待检验溶液.向其中加入浓NaOH溶液加热.再用湿润的红色石蕊试纸放置试管口.观察现象C．提纯含有少量苯酚的苯:向含有少量苯酚的苯加入过量浓溴水.振荡后静置过滤.除去三溴苯酚沉淀D．浸有K 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）

	A．	检验蔗糖是否水解：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察现象
	B．	检验溶液中是否含有NH₄⁺：取少量待检验溶液，向其中加入浓NaOH溶液加热，再用湿润的红色石蕊试纸放置试管口，观察现象
	C．	提纯含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯加入过量浓溴水，振荡后静置过滤，除去三溴苯酚沉淀
	D．	浸有KMnO₄（H⁺）溶液的滤纸中滴加SO₂水溶液，滤纸褪色，说明SO₂具有漂白性

分析 A．葡萄糖和银氨溶液发生银镜反应必须在碱性条件下；
B．NH₄⁺和NaOH反应生成一水合氨，一水合氨在加热条件下分解生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；
C．苯酚和溴反应生成的三溴苯酚沉淀、苯、苯酚能互溶；
D．二氧化硫具有还原性，能被强氧化性物质氧化．

解答解：A．葡萄糖和银氨溶液发生银镜反应必须在碱性条件下，所以在加入银氨溶液之前必须加入少量NaOH溶液，中和未反应的稀硫酸，否则实验不成功，故A错误；
B．NH₄⁺和NaOH反应生成一水合氨，一水合氨在加热条件下分解生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，该实验能检验铵根离子，故B正确；
C．苯酚和溴反应生成的三溴苯酚沉淀、苯、苯酚能互溶，应该用NaOH溶液和苯酚反应，然后采用分液方法分离提纯，故C错误；
D．二氧化硫具有还原性，能被强氧化性物质高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，该实验体现二氧化硫的还原性，故D错误；
故选B．

点评本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及二氧化硫的性质、除杂、离子检验等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意除杂时要除去杂质且不能引进新的杂质，操作要简便，注意二氧化硫还原性和漂白性的区别．

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请回答以下问题：
已知

$\stackrel{H_{2}O}{→}$RCOOH+R′COOH（其中R，R′是烃基）
（1）A的结构简式为

，B中所含官能团的名称是羧基、碳碳双键；③和⑤的反应类型分别是取代反应、缩聚反应．
（2）1mol C与足量的碳酸氢钠反应生成标准状况下CO₂的体积为44.8L．
（3）反应③的化学方程式为2CH₃CH₂OH+HOOCCH₂CH₂COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃CH₂OOCCH₂CH₂COOCH₂CH₃+2H₂O．物质E中核磁共振氢谱上有3个峰．
（4）高分子化合物G的结构简式可能为

．
（5）与F相对分子质量相同的有机物M（C₉H₁₀O）有多种结构，其中含苯环且能发生银镜反应的结构有14种．

12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	在pH=1的溶液中：K⁺、Na⁺、SO₄^2-、HCO₃^-
	B．	在0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中：Al³⁺、K⁺、NO₃^-、SO₄^2-
	C．	在0.1 mol•L^-1 FeCl₃溶液中：K⁺、NH₄⁺、I^-、SCN^-
	D．	在pH=12的溶液中：K⁺、Na⁺、ClO^-、NO₃^-

19．下列说法中正确的是（　　）

	A．	所有的原子核内都有质子和中子
	B．	（H⁺）实质上是一个裸露的质子
	C．	核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同
	D．	非金属元素原子最外层电子数都大于4

9．某学习小组在实验中发现：往溴水中加入足量乙醛溶液，充分反应后溴水褪色．为探究溴水褪色的原因，他们先提出了如下猜想：
猜想①：溴水中的Br₂可能与乙醛发生取代反应，产生HBr；
猜想②：乙醛分子中含有不饱和键，溴水可能与乙醛发生加成反应；
猜想③：乙醛具有还原性，溴水可能将乙醛氧化为乙酸，Br₂转化为HBr
再设计如下方案对上述猜想进行探究：
方案（一）：检验褪色后溶液的酸碱性，确定其发生哪类反应．通过分析思考后发现该方案不可行．因为取代和氧化都有酸生成，无法通过反应后溶液呈酸性确定反应类型
方案（二）：测定反应前溴水中Br₂的物质的量和反应后 Br^-的物质的量，确定其发生哪类反应．
（1）假设测得反应前溴水中Br₂的物质的量为a mol，
若测得反应后n（Br^-）=0mol，说明猜想②正确；（填①②③，下同）
若测得反应后n（Br^-）=a mol，说明猜想①正确；
若测得反应后n（Br^-）=2a mol，说明猜想③正确；
（2）向含Br₂ 0.005mol的溴水中加入足量乙醛使其褪色，然后加过量的AgNO₃溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体1.88克．已知CH₃COOAg易溶于水，通过计算，判断溴水与乙醛发生的反应为①（填序号）：
①氧化反应 ②取代反应 ③加成反应
（3）某有机物结构简式如下（CH₃）₂C=CHCH₂CH₂CHO．写出该有机物与新制的氢氧化铜反应的化学方程式（CH₃）₂C=CHCH₂CH₂CHO+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH₃）₂C=CHCH₂CH₂COONa+Cu₂O↓+3H₂O．简述在实验室检验该有机物中含碳碳双键的方法（限选试剂：酸性高锰酸钾溶液，溴水，新制的氢氧化铜，银氨溶液，稀硫酸，氢氧化钠溶液．其它仪器任选）用试管取少量新制的氢氧化铜溶液滴入几滴待测的有机物，用酒精灯加热，待充分反应后，过滤，用试管取滤液，加入适量稀硫酸使溶液呈中性或酸性，加滴入溴水，若溴水褪色则说明该有机物分子中含有碳碳双键．

16．某芳香族有机物的分子式为C₈H₆O₂，它的分子（除苯环外不含其他环）中可能有（　　）

	A．	CO₂的电子式为
	B．	所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等
	C．	NH₄Cl晶体中，既含有离子键，又含有共价键
	D．	下列物质均为极性分子：H₂O、NH₃、CCl₄

14．有机化学反应因条件不同，可生成不同的产物例如：

请回答下列问题：
（1）反应①的反应类型：取代反应；反应③的反应类型：消去反应；
（2）写出A_l可能的结构简式：

；
（3）反应⑥的化学方程式

；
（4）与D的碳架结构相同且含有羟基的同分异构体有4种（不包括D）．

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