Question

18．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（前四周期的元素），对比中学常见元素周期表，与扇形元素周期表的填充对应，并回答下列问题：

（1）E代表的元素处于常见周期表的位置是第二周期第VIA族．G的离子结构示意图．
（2）DE₂的电子式是，用电子式表示FM₂的形成过程．
（3）元素B和M形成的化合物的水溶液与元素KF的单质反应的离子方程式为：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．反应后，向溶液中加入CK₄溶剂，振荡后现象为下层溶液呈橙红色．
（4）B、F、G三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH（填化学式）；比较元素J、K的非金属性强弱，J的非金属性弱于K（填“强”或“弱”）．并用化学方程式证明上述结论Cl₂+H₂S=2HCl+S↑或Cl₂+Na₂S=2NaCl+S↓．

Answer 1

分析 由位置可知，A为H，B为Na，C为C，D为N，E为O，F为Mg，G为Al，J为S、K为Cl，M为Br，L为Fe，
（1）E为O，G为Al，Al的离子核外有10个电子；
（2）DE₂为CO₂；FM₂为MgBr₂，为离子化合物；
（3）B和M形成的化合物为NaBr，与氯气反应生成溴，加四氯化碳发生萃取；
（4）同周期，从左向右金属性减弱，非金属性增强．

解答 解：由位置可知，A为H，B为Na，C为C，D为N，E为O，F为Mg，G为Al，J为S、K为Cl，M为Br，L为Fe，
（1）E位于第二周期第VIA族，Al的离子结构示意图为，故答案为：第二周期第VIA族；；
（2）DE₂为CO₂，其电子式为；BM₂为MgBr₂，为离子化合物，用电子式表示形成过程为，
故答案为：；；
（3）B和M形成的化合物为NaBr，与氯气反应生成溴，离子反应为Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，加四氯化碳发生萃取，现象为下层溶液呈橙红色，
故答案为：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；下层溶液呈橙红色；
（4）同周期，从左向右金属性减弱，非金属性增强，则B、F、G三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH；比较元素J、K的非金属性强弱，J的非金属性弱于K，并用化学方程式证明上述结论为Cl₂+H₂S=2HCl+S↑或 Cl₂+Na₂S=2NaCl+S↓，
故答案为：NaOH；弱；Cl₂+H₂S=2HCl+S↑或 Cl₂+Na₂S=2NaCl+S↓．

点评 本题考查元素的位置、结构与性质，为高频考点，把握短周期及扇形结构与现行周期表的对应关系推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律及元素化合物知识的应用，综合性较强，题目难度不大．