题目内容

2.下列除去杂质的方法不正确的是(  )
A.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3:加热
B.除去CO2中少量SO2:通过饱和NaHCO3溶液
C.除去氯气中少量氯化氢:通过氢氧化钠溶液
D.除去氧化铁中少量氧化铝:加入过量的烧碱溶液后,过滤

分析 A.碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠;
B.二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳;
C.二者均与NaOH反应;
D.氧化铝与NaOH反应,而氧化铁不能.

解答 解:A.碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠,则加热法可除杂,故A正确;
B.二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳,则通过饱和NaHCO3溶液、洗气可除杂,故B正确;
C.二者均与NaOH反应,不能除杂,应选饱和食盐水除杂,故C错误;
D.氧化铝与NaOH反应,而氧化铁不能,则加入过量的烧碱溶液后,过滤,故D正确.
故选C.

点评 本题考查混合物分离提纯,为高频考点,把握物质的性质、性质差异、发生的反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意元素化合物知识的综合应用,题目难度不大.

练习册系列答案
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11.氯化亚铜(CuCl)是微溶于水但不溶于乙醇的白色粉末,溶于浓盐酸会生成HCuCl2,常用作催化剂.实验室可用废铜屑、浓盐酸、食盐及氧气制取CuCl.已知KMnO4不与稀盐酸反应,回答下列问题:
(1)甲组同学拟选择合适的方法制取氧气.
①若选择如图1所示的装置,则仪器a、b中应盛放的试剂分别为H2O2溶液、MnO2
②若仪器c中盛放的是高锰酸钾固体,则制取氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑.
(2)乙组同学采用甲组装置制取氧气并通过下列装置和步骤制备氯化亚铜.
步骤1:在三颈烧瓶中加入浓盐酸、食盐、铜屑、加热至60~70℃开动搅拌器,同时缓慢通入氧气,制得NaCuCl2
步骤2:反应完全后,冷却,用适量的水稀释,析出CuCl.
步骤3:过滤,用盐酸和无水乙醇洗涤固体.
步骤4:在60~70℃干燥固体得到产品.
①步骤1适宜采用的加热方式为水浴加热;搅拌的目的是使反应物充分接触,加快反应速率.
②若乙组同学在步骤2中不慎用稀硝酸进行稀释,则会导致CuCl的产率降低.
③步骤3用乙醇洗涤的目的是洗去固体表面可溶性杂质,减小溶解导致的损失.
(3)丙组同学拟测定乙组产品中氯化亚铜的质量分数.实验过程如下:
准确称取乙组制备的氯化亚铜产品1.600g,将其置于足量的FeCl3溶液中,待样品全部溶解后,加入适量稀硫酸,用0.2000mol•L-1的KMnO4标准溶液滴定到终点,消耗KMnO4溶液15.00mL,反应中MnO4-被还原为Mn2+
①加入适量稀硫酸的作用是酸化,提高KMnO4的氧化能力.
②产品中氯化亚铜的质量分数为93.28%.

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