题目内容

1．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10ml 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（　　）
A．10℃20mL 3mol/L的X溶液B．20℃30mL 2mol/L的X溶液
C．20℃10mL 4mol/L的X溶液D．10℃10mL 2mol/L的X溶液

分析 计算出稀释后X溶液的中X的物质的量，最后溶液的体积都为50mL，则X的物质的量越大，X的浓度越大，而浓度越大、温度越高，反应速率越快．

解答 解：A．20mL3mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L×3mol/L=0.06mol；
B．30mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.03L×2mol/L=0.06mol；
C．10mL4mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×4mol/L=0.04mol；
D．10mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×2mol/L=0.02mol，
显然四种情况下，X浓度A=B＞C＞D，而温度B=C＞A=D，故反应速率B的反应速率最快，
故选B．

点评 本题考查化学反应速率影响因素，涉及温度、浓度对反应速率的影响，注意利用控制变量法进行分析解答．

练习册系列答案
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17．已知氮原子的质量数为14，则在NH3D1中，电子数、质子数、中子数之比为（　　）
A．10：7：11B．11：11：8C．11：10：8D．10：11：8
12．甲和丙为短周期、同主族元素组成的单质，乙和丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可能是下列各组物质中的（　　）
A．H2和NaB．S和O2C．C和SiD．Cl2和Br2
9．根据所学知识，回答下列问题
（1）FeCl3溶液显酸性，原因是：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用离子方程式表示）
（2）AlCl3溶液蒸干灼烧后的产物为Al2O3，由AlCl3溶液得到AlCl3晶体的操作是在氯化氢气流中加热蒸发得到氯化铝晶体
（3）NaHCO3与Al2（SO4）3，发生反应的离子方程式为Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
（4）向0.01mol•L-1 CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、NH4Cl固体，使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为左、左、右、（填“左”、“右”或“不移动”）．
（5）0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中各离子浓度的关系
①大小关系c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
②物料守恒c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）．
③电荷守恒c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）．
④质子守恒c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）=c（OH-）．
16．下列关于化学用语的表述正确的是（　　）
A．HClO的结构式：H-O-ClB．纯碱的化学式为：Na2CO3
C．原子核内有8个中子的碳原子148CD．Na2O2电子式为
6．研究CO、CO2的开发和应用对建设文明社会具有重要的意义．
（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H2=-28.5kJ•mol-1
则C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1．
（2）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到．
第一步：2CH3OH（g）?HCOOCH3（g）+2H2（g）
第二步：HCOOCH3（g）?CH3OH（g）+CO（g）
该两步反应常温下均不能自发进行，其原因是两反应都△S＞0，常温下不能自发，故△H＞0．
在工业生产中，为提高CO的产率，可采取的合理措施有升高反应温度或减小压强（写两条措施）．
（3）节能减排是要控制温室气体CO2的排放．
①氨水可用于吸收低浓度的CO2．请写出氨水吸收足量CO2的化学方程式为：2NH3．H2O+CO2=（NH4）2CO3+H2O．
②利用太阳能和缺铁氧化物[Fe（1-y）O]可将富集到的廉价CO2热解为碳和氧气，实现CO2再资源化，转化过程如图1所示，若生成1mol缺铁氧化物[Fe（1-y）O]同时生成$\frac{1-4y}{6}$mol氧气．

③固体氧化物电解池（SOEC）用于高温电解CO2：H2O，既可高效制备合成气（CO+H2），又可实现CO2的减排，其工作原理如图2．
在c极上反应分两步进行：首先水电解产生氢气，然后氢气与CO2反应产生CO．写出电极c上发生的电极反应式：CO2+2e-═CO+O2-；H2O+2e-=H2+O2-．若电解得到的1：1的合成气（CO+H2）则通入的CO2和H2O物质的量比值为1：1．
13．处于相邻两个周期的主族元素A、B、C、D，它们原子半径依次减小．A离子和B离子的电子层相差2层，且能形成BA2型的离子化合物．C的离子带3个单位正电荷．D的气态氢化物通式为H2D，在其最高价氧化物中D质量分数为40%．D的原子序数大致等于其相对原子质量数值的一半．试回答：
（1）A是Br，B是Mg，C是Al，D是S．
（2）B、C、D单质的还原性从大到小的顺序是Mg＞Al＞S．
（3）向D的氢化物的水溶液中滴入少量A单质，写出反应的化学方程式H2S+Br2═S↓+2HBr．
10．室温钠离子电池具有资源丰富，成本低，能量转换效率高、寿命等优势．一种用碳基材料（NaxCn）作负极的可充电钠离子电池的瓜原理如下：
NaCoO2+Cn$?_{放电}^{充电}$Na2-xCoO2+NaxCn
其电池结构如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．充电时，Na+向正极移动
B．放电时，负极的电极反应式为NaxCn-xe-=xNa++Cn
C．充电时，阴极质量减小
D．充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2-xe-=Na1-xCoO2+xNa+
11．含苯酚的工业废水的处理流程如图所示．

（1）①流程图设备Ⅰ中进行的是萃取、分液操作（填写操作名称）．实验室里这一步操作可以用分液漏斗（填仪器名称）进行．
②由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是C6H5ONa（填化学式，下同）．由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是NaHCO3．
③在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3．
④在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和CaCO3．通过过滤（填操作名称）操作，可以使产物相互分离．
⑤图中，能循环使用的物质是：CO2、NaOH、C6H6和CaO．
（2）为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是向污水中滴加FeCl3溶液，若溶液呈紫色，则表明污水中有苯酚．
（3）为测定废水中苯酚的含量，取此废水100  mL，向其中加入浓溴水至不再产生沉淀为止，得到沉淀0.331g，则此废水中苯酚的含量为940mg/L．

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